高考化学一轮总复习 第3章 自然界中的元素 第4节 海水中的元素课后分层训练 鲁科版.doc

海水中的元素a组专项基础达标(建议用时：30分钟)1中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是()a萃取b蒸发c过滤d搅拌b“海水晒盐”原理是蒸发掉溶剂获得粗盐。2下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是() 【导学号：99682116】c分离食盐水与泥沙的方法是过滤。3nacl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料。下列以nacl为原料的产品(或物质)是 () 【导学号：99682117】烧碱纯碱金属钠氯气盐酸abc da电解饱和食盐水可制cl2、h2、naoh，进而可制hcl气体，盐酸。nacl又可制na和纯碱。4某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐退去；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快退去。则下列关于镁与溴水反应机理的论述中正确的是()a镁粉直接与溴水中的溴反应b镁粉只与溴水中的酸反应c产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到d镁粉在水的催化下与溴发生反应d本题是一道探究性实验题。由把镁粉投入冷水中，未见任何现象，说明镁与冷水不反应；溴水中存在少量br，镁粉放入溴水中有气体生成，但溴水的颜色退去，所以镁与溴反应导致溴水的颜色逐渐退去；比较可知镁粉在水的催化下与溴发生反应，速率较快，所以d项正确。5(2017阜新模拟)溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以br的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”。下列有关说法中正确的是 ()a从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应b苯与溴水反应生成溴苯c可以用乙醇萃取溴水中的溴dso2吸收塔吸收br2的离子方程式为so2br22h2o=4hso2brda项，brbr2，涉及氧化还原反应；b项，苯和溴发生萃取，不能生成溴苯；c项，乙醇与h2o互溶，不能萃取溴水中的溴。6从海水中提取镁的工艺流程如图所示，下列说法正确的是() 【导学号：99682118】 a在实验室进行的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯b步骤电解mgcl2时，阴极产生h2c步骤应将晶体置于hcl气体氛围中脱水d上述工艺流程中的反应均未涉及氧化还原反应ca项，结晶不用坩埚，而应用蒸发皿；b项，阴极应该是mg2放电生成mg；d项，反应为氧化还原反应。7(2017太原模拟)下图所示为一种用蒸馏法淡化海水的流程，已知减压可以降低水的沸点。下列说法不正确的是()a从处进入的海水的作用为冷却b从处流出的浓海水直接排放到海洋中c从处流出的淡水还不能直接饮用d从处通入热蒸汽是加热海水，使之蒸发b浓海水中含有较浓的盐资源，可开发利用，不可再排入海洋。8某课外小组将灼烧海带产生的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液。他们设计了如下几个方案，你认为能证明海带的灰烬中含有碘元素的是()a取适量滤液，蒸干，观察是否有紫色固体生成b取适量滤液，加入苯，振荡，静置，苯层无色，证明不含碘元素c取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素 d取适量滤液，加入酸化的h2o2，再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素 d滤液中含有i，应氧化为i2，再用淀粉检验。9(2017黄冈模拟)海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻中提取碘的流程中的一部分。下列判断正确的是 () 【导学号：99682119】a步骤的操作分别是过滤、萃取b可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全c步骤中加入的有机溶剂是乙醇或苯d步骤的操作是过滤ab项，步骤的反应是生成i2，一开始就变蓝；c项，乙醇与h2o互溶，不能作萃取剂；步骤是蒸馏。10海水中溴元素以br形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图： 【导学号：99682120】 (1)步骤反应的离子方程式是_。(2)步骤反应的化学方程式是_。从理论上考虑，下列也能吸收br2的是_。anaohbfecl2cna2so3dh2o(3)步骤蒸馏的过程中，温度应控制在8090 。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_。解析(1)(2)离子方程式和化学方程式分别为：2brcl2=br22cl，so2br22h2o=2hbrh2so4；只从理论上考虑，naoh具有强碱性，能吸收br2，fe2、so具有强还原性也能吸收br2，但br2在水中的溶解度较小，不能用水吸收。(3)温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低。答案(1)2brcl2=br22cl(2)so2br22h2o=h2so42hbrabc(3)若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低11(2017安康模拟)在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采取下面的工艺流程生产单质碘。试回答下列问题：(1)乙、丁中溶质的化学式为_、_。(2)第步操作中的主要反应的离子方程式是_(填字母代号)。afe2ag=fe22agbfe3ag=fe33agcfe2agi=fe22ag2idfe3agi=fe33ag3i(3)第步操作中用稀硫酸浸洗的目的是_。(4)第步操作的反应原理为3ag4hno3=3agno3no2h2o，其中hno3的作用是_。a氧化性 b还原性c酸性 d催化剂(5)第步操作可供提纯i2的两种方法是_和_(不要求写具体步骤)。(6)检验得到i2的方法是_。解析根据框图可知，向含i的卤水中加入agno3溶液，则甲为agi，加入过量铁屑，置换出agi中的银，则乙为fei2，单质银中过量铁屑可用稀硫酸除去；fei2中通入过量cl2得到i2和fecl3，则丁为fecl3；第步操作的反应中硝酸部分价态降低，说明硝酸起氧化剂和酸性作用；利用碘单质的特性，可以用升华或萃取的方法提取出碘；一般用淀粉能否变蓝检验是否得到单质碘。答案(1)fei2 fecl3(2)c(3)用稀硫酸除去银中过量铁屑(4)ac(5)升华法溶剂萃取法(6)取少量产品加入淀粉溶液，若变蓝，说明得到了单质碘，若不变蓝，则没有得到单质碘b组专项能力提升(建议用时：15分钟)12海洋中蕴藏着丰富的资源，对它的开发利用有利于缓解当前资源紧张的困局，工业上从海水中提取某些无机物的简易流程可以用下图表示： 【导学号：99682121】下列有关说法不正确的是 ()a氯碱工业中采用阳离子交换膜电解槽，可以防止氯气与碱的反应b第步中结晶出的mgcl26h2o不能采用直接在空气中受热分解制无水mgcl2c第步常采用往母液中加浓naoh溶液来获取mg(oh)2d从第步到第步的目的是获得含溴单质浓度较高的溶液c氯碱工业中采用阳离子交换膜电解槽，只允许阳离子通过，而阴离子、分子不能通过，可以防止氯气与碱的反应，a正确；利用mgcl26h2o可制得无水氯化镁，但要防止镁离子的水解，应在hcl气氛中脱水，不能直接在空气中受热分解制无水mgcl2，b正确；煅烧贝壳可以得到氧化钙，而氧化钙与水反应可制得氢氧化钙，第步常采用往母液中加石灰乳的方法来获取mg(oh)2，c错误；从第步到第步的目的是获得含溴单质浓度较高的溶液，d正确。13某化学兴趣小组在探究卤素单质的氧化性的实验中发现，在足量的氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色，原因是什么？br2能否氧化fe2，fe3与br2谁的氧化性更强？ 【导学号：99682122】(1)甲同学认为：br2不能氧化fe2，fe3的氧化性大于br2，产生上述现象的原因不是化学反应所致，溶液呈黄色是含_(填化学式，下同)所致。(2)乙同学认为：br2将fe2氧化为fe3，fe3的氧化性小于br2，产生上述现象的原因是化学反应所致，则溶液呈黄色是含_所致。(3)丙同学为验证乙同学的观点，选择下列试剂，设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的，供选用的试剂：a.酚酞试剂；b.ccl4；c.无水酒精；d.kscn溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)选用试剂实验现象方案1方案2(4)氧化性：br2fe3，故在fecl2中滴入12滴溴水，溶液呈黄色。发生反应的离子方程式是_。解析(1)(2)若氧化性fe3br2，则溶液呈黄色是br2所致，相反，则必为fe3所致。(3)若证