高考化学一轮总复习 第8章 物质在水溶液中的行为 第4节 沉淀溶解平衡课后分层训练 鲁科版.doc

沉淀溶解平衡a组专项基础达标(建议用时：30分钟)1下列说法正确的是 () 【导学号：99682283】难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动向na2so4溶液中加入过量的bacl2溶液，则so沉淀完全，溶液中只含ba2、na和cl，不含soksp小的物质其溶解能力一定比ksp大的物质的溶解能力小为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀h2so4代替h2o来洗涤baso4沉淀洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好abc dc中不同离子的溶解或沉淀速率可能不相等；中加难溶电解质，平衡不移动；中沉淀完全只是离子浓度很小，不是没有；若物质的组成不同，则不能根据ksp的大小确定溶解能力；中沉淀洗涤次数越多，溶解越多。2在baso4饱和溶液中，加入na2so4(s)，达平衡时()aba2sobba2soksp(baso4)cba2so，ba2soksp(baso4)dba2so，ba2soksp(baso4)c加入na2so4(s)后，so增大，溶解平衡baso4(s)ba2(aq)so(aq)逆向移动，ba2减小，ksp只受温度影响，温度不变，ksp不变。3. (2017西安质检)在如图所示曲线中，前半支表示芒硝(na2so410h2o)的溶解度曲线，后半支表示硫酸钠的溶解度曲线，则下列说法错误的是()at 时na2so4在b点的溶解度大于在c点的溶解度ba点表示na2so4溶液尚未达到饱和，但是降温或加入na2so410h2o都能使其达到饱和c在c点时降低温度或升高温度都可以使na2so4溶液变浑浊d在t 时配制na2so4的饱和溶液，降温至0 时可以析出芒硝aa项犯概念错误，将溶解度与实际溶解溶质的质量混淆。b项可以a点作x轴的平行线或垂直线，均可以与溶解度曲线的前半部分相交，故可以使用降低温度或添加溶质的方法达到饱和状态。同样方法以c点作x轴的平行线，将与溶解度曲线前半部分和后半部分都相交，所以c选项正确。d选项t 时配制na2so4的饱和溶液，降低温度至0 时，na2so4饱和溶液将析出晶体，所以将有芒硝析出。4. 已知溴酸银的溶解是吸热过程，在不同温度条件下，溴酸银的溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()at1t2b加入agno3固体，可从a点变到c点ca点和b点的ksp相等dc点时，在t1、t2两个温度条件下均有固体析出ca项，由于溴酸银溶解时吸热，故温度升高，溶度积增大，则t1t2，错误；b项，加入agno3固体后，溶液中ag浓度增大，错误；c项，a、b两点所处温度相同，溶度积常数相等，正确；d项，温度为t1时，c点析出固体，而温度为t2时，溶液未达到饱和，故无固体析出，错误。525 时，ksp(baso4)11010 mol2l2，ksp(baco3)2.6109 mol2l2。该温度下，下列说法不正确的是 ()a向同浓度的na2so4和na2co3的混合溶液中滴加bacl2溶液，baso4先析出b向baco3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(ba2)增大cbaso4和baco3共存的悬浊液中，d向baso4的悬浊液中加入na2co3的浓溶液，baso4不可能转化为baco3d从baso4和baco3沉淀的ksp看，baso4比baco3更难溶，故baso4先析出，a项正确；新制氯水中存在反应cl2h2ohclhclo，能够溶解baco3，b项正确；两沉淀共存的溶液中，c项正确；增大co的浓度，c(ba2)c(co)大于baco3的溶度积，baso4可能向baco3转化，d项错误。 6(2017贵阳监测)下表是fe2、fe3、zn2被oh完全沉淀时溶液的ph。某硫酸锌酸性溶液中含有少量fe2、fe3杂质，为制得纯净的znso4，应加入的试剂是()金属离子fe2fe3zn2完全沉淀时的ph7.72.76.5a.h2o2、zno b氨水ckmno4、znco3 dnaoh溶液a要使fe2和fe3全部除去，由题给信息可知，需将fe2全部氧化成fe3，再调节溶液ph范围为2.7pht2ba4.0105cb点溶液温度变为t1时，溶液中cl的浓度不变dt2时饱和agcl溶液中，ag、cl可能分别为2.0105moll1、4.0105 moll1bagcl的溶解为吸热过程，温度升高溶度积增大，溶液中离子浓度增大，所以曲线对应的温度t1低于曲线对应的温度t2，a错误。t1时ksp(agcl)1.6109 mol2l2a2，则a4.0105，b正确。b点溶液温度降至t1时将析出agcl沉淀，溶液中ag、cl减小，c错误。t1温度下ksp(agcl)1.6109 mol2l2，则t2温度下ksp(agcl)1.6109 mol2l2，由于agcl2.0105 moll14.0105 moll18.01010 mol2l2，故d错误。8(2017太原质检)已知agi为黄色沉淀，agcl为白色沉淀。25 时，agi固体溶于水形成的饱和溶液中c(ag)1.22108 moll1，agcl固体溶于水形成的饱和溶液中c(ag)1.30105 moll1。若在5 ml含有kcl和ki浓度均为0.01 moll1的混合溶液中，滴加8 ml 0.01 moll1的agno3溶液，则下列叙述中不正确的是() 【导学号：99682285】a溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为nokcliagb溶液中先产生agi沉淀cagcl的溶度积常数ksp的数值为1.691010d若在agcl悬浊液中滴加ki溶液，白色沉淀可能转变 成黄色沉淀a根据题意可得出25 时，ksp(agcl)1.30105 moll11.30105 moll11.691010 mol2l2，ksp(agi)1.22108 moll11.22108 moll11.491016 mol2l2，因为agcl和agi的构型相同，所以agi的溶解度更小，则b、c、d项正确，a项错误。9(2017南昌模拟)已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据：物质fe(oh)2cu(oh)2fe(oh)3ksp/25 8.01016 mol3l32.21020 mol3l34.01038 mol4l4完全沉淀时的ph范围9.66.434对含等物质的量的cuso4、feso4、fe2(so4)3的混合溶液的说法，不正确的是()a向该混合溶液中加过量铁粉，能观察到红色固体析出b向该混合溶液中逐滴加入naoh溶液，最先看到红褐色沉淀c该混合溶液中socu2fe2fe354d向该混合溶液中加入适量氯水，并调ph至34后过滤，能得到纯净的cuso4溶液d加入过量铁粉，发生反应：fe2fe3=3fe2、fecu2=fe2cu，有cu析出，a项正确；对于m(oh)n，开始产生沉淀时，oh，根据所给物质的ksp数据，可以判断产生fe(oh)3时所需oh最小，因此先产生fe(oh)3沉淀，b项正确；假设各物质的物质的量均为a，则n(so)5a，由于三种金属离子均发生水解反应，溶液中n(cu2)n(fe2)n(fe3)54，c项正确；向混合溶液中加入适量氯水，fe2被氧化为fe3，调ph至34，fe3虽能完全沉淀，但由于引入了cl，得到cucl2和cuso4的混合溶液，d项错误。10金属氢氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的ph，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同ph下的溶解度(s moll1)如图所示。 【导学号：99682286】(1)ph3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去cucl2溶液中的少量fe3，应该控制溶液的ph_(填字母)。a1b4左右c6(3)ni(no3)2溶液中含有少量的co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液ph的方法来除去，理由是_。(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成cu(nh3)42，写出反应的离子方程式：_。(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表所示：为除去某工业废水中含有的cu2、pb2、hg2杂质，最适宜向此工业废水中加入适量的_。anaohbfescna2s解析(1)由图可知，在ph3时溶液中不会出现cu(oh)2 沉淀，铜元素主要以cu2形式存在。(2)要除去fe3的同时必须保证cu2不能沉淀，因此ph应保持在4左右。(3)从图示关系可看出，co2和ni2沉淀的ph范围相差太小，因此不能通过调节溶液ph的方法达到分离的目的。(4)cu(oh)2(s)cu2(aq)2oh(aq)，加入氨水后生成难电离的cu(nh3)42，促进cu(oh)2的溶解。(5)要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的fes，使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，且fes比na2s更经济。答案(1)cu2(2)b(3)不能co2和ni2沉淀的ph范围相差太小(4)cu(oh)24nh3h2o=cu(nh3)422oh4h2o(5)b11(1)已知kspcu(oh)22.21020 mol3l3，kspfe(oh)32.61039 mol4l4。常温下，某酸性cucl2溶液中含有少量的fecl3，为了得到纯净的cucl22h2o晶体，应加入_(填化学式)，调节溶液的ph4，使溶液中的fe3转化为fe(oh)3沉淀，此时溶液中的fe3_。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到cucl22h2o晶体。(2)某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢需及时清洗除去。清洗流程如下：.加入naoh和na2co3混合液，加热，浸泡数小时；.放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量naf溶液，浸泡；.向洗涤液中加入na2so3溶液；.清洗达标，用nano2溶液钝化锅炉。用稀盐酸溶解碳酸钙的离子方程式是_。已知：25 时有关物质的溶度积根据数据，结合化学平衡原理解释清洗caso4的过程_。在步骤 浸泡过程中还会发生反应mgco3(s)2oh(aq)mg(oh)2(s)co(aq)，该反应的平衡常数k_(保留两位有效数字)。步骤中，加入na2so3溶液的目的是_。步骤中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的fe2o3保护膜，钝化过程中产生一种无色无毒气体。该反应的离子方程式为_。解析(1)加入碱性物质，调节溶液的ph，但不应带入其他杂质，故可加入cu(oh)2或cu2(oh)2co3或cuo或cuco3调节溶液的ph4，使fe3转化为沉淀析出。ph4时，h104moll1，则oh11010 moll1，此时fe3kspfe(oh)3/oh32.6109 moll1。(2)ksp(mgco3)mg2co，kspmg(oh)2mg2oh2，反应mgco3(s)2oh(aq)mg(oh)2(s)co(aq)的平衡常数kco/oh2ksp(mgco3)/kspmg(oh)23.8105 lmol1步骤中，加入的稀盐酸与铁锈反应生成fe3，步骤中加入na2so3可将fe3还原成fe2，防止fe3腐蚀锅炉。答案(1)cu(oh)2或cu2(oh)2co3或cuo或cuco32.6109 moll1(2)caco32h=ca2h2oco2caso4在水中存在溶解平衡caso4(s)ca2(aq)so(aq)，用na2co3溶液浸泡，ca2与co结合成更难溶的caco3，使上述平衡右移，caso4转化成caco3，然后用稀盐酸除去3.8105 lmol1将fe3还原成fe2，防止fe3腐蚀锅炉2fe2noh2o=n2fe2o32ohb组专项能力提升(建议用时：15分钟)12已知：298 k时，物质的溶度积如表所示。化学式ch3cooagagclag2cro4ag2sksp2.3103mol2l21.561010mol2l21.121012mol3l36.71015mol3l3下列说法正确的是()a将0.001 moll1的agno3溶液逐滴滴入0.001 moll1的kcl和0.001 moll1的k2cro4的混合液中，则先产生ag2cro4沉淀b向2.0104 moll1的k2cro4溶液中加入等体积的2.0104 moll1的agno3溶液，则有ag2cro4沉淀生成(忽略混合时溶液体积的变化)c向ch3cooag悬浊液中加入盐酸，发生反应的离子方程式为ch3cooaghcl=ch3coohagcld向agcl悬浊液中加入ag2s固体，agcl的溶解度增大ca项，根据ksp(agcl)、ksp(ag2cro4)知，当cl开始沉淀时，ag1.56107 moll1，当cro开始沉淀时，ag3.35105 moll1，故先产生agcl沉淀，错误；b项，qc2(ag)c(cro)21.01012 mol3l3ksp(agcl)，向ch3cooag悬浊液中加入盐酸时ch3cooag转化为agcl，离子方程式为ch3cooaghcl=ch3coohagcl，正确；d项，根据同离子效应可知，加入ag2s固体，agcl的溶解度减小，错误。13某铬盐厂净化含cr()废水并提取cr2o3的一种工艺流程如图所示。 【导学号：99682287】已知：kspcr(oh)36.31031 mol4l4kspfe(oh)32.61039 mol4l4kspfe(oh)24.91017 mol3l3(1)步骤中，发生的反应为：2h2crocr2oh2o，b中含铬元素的离子有_(填离子符号)。(2)当清液中cr3的浓度1.5 mgl1时，可认为已达铬的排放标准。若测得清液的ph5，则清液尚不符合铬的排放标准，因为此时cr3的浓