高考化学二轮复习 特色专项考前增分集训 小题提速练1 新人教版.doc

小题提速练(一)(分值：42分，建议用时：15分钟)序号78910111213得分答案选择题：本题7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学已经渗透到人类生活的方方面面。下列说法正确的是() a“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化b去皮苹果放在空气中久置变黄与纸张久置变黄原理相似c高纯硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”d酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关da项，青蒿素的提取过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；b项，去皮苹果在空气中因氧化变黄，纸张久置变黄是因为无色物质分解恢复原色，二者的原理不同，错误；c项，高纯硅用于制造芯片，二氧化硅用于制作光导纤维，错误；d项，no、no2等氮的氧化物会引起硝酸型酸雨和光化学烟雾，正确。8设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() a将2 mol no和2 mol o2混合，充分反应后体系中原子总数为8nab将100 ml 0.1 moll1的fecl3溶液滴入沸水中可制得fe(oh)3胶粒0.01nacco2通过na2o2使其增重a g时，反应中转移的电子数为nad100 g质量分数为9.8%的h2so4水溶液中含氧原子数目为0.4naa根据质量守恒，将2 mol no和2 mol o2混合，无论如何反应，充分反应后体系中原子总数为8na，a项正确；胶体粒子是多个微粒形成的聚合体，将100 ml 0.1 moll1的fecl3溶液滴入沸水中可制得fe(oh)3胶粒少于0.01na，b项错误；co2通过na2o2使其增重a g时，反应的na2o2的物质的量为 mol，反应中转移的电子数为na，c项错误；100 g质量分数为9.8%的h2so4水溶液中还含有大量的水，水中也含有氧原子，氧原子数目大于0.4na，d项错误。9下列关于有机化合物的说法正确的是()a2甲基丙烷也称异丁烷b蔗糖和纤维素都属于高分子化合物c苯使溴水褪色是因为发生了取代反应dc3h6cl2有3种同分异构体a2甲基丙烷也称异丁烷，a项正确；蔗糖不属于高分子化合物，b项错误；苯使溴水褪色是因为溴在苯中的溶解度较大，发生了萃取，c项错误；c3h6cl2有4种同分异构体，d项错误。10短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x元素原子最外层电子数是内层的2倍，z是地壳中含量最高的元素，w是同周期原子半径最大的金属元素。下列说法正确的是() a原子半径的大小顺序：r(w)r(z)r(y)bz的简单气态氢化物的热稳定性比y的强cx的最高价氧化物对应水化物的酸性比y的强dz分别与x、w形成的化合物的化学键类型相同bx元素的原子最外层电子数是内层的2倍，推出x为c，z是地壳中含量最高的元素，推出z为o，w是同周期原子半径最大的金属元素，且原子序数依次增大，即w为na，y为n。半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，原子半径随原子序数的增大而减小，即r(na)r(n)r(o)，a项错误；非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：on，氢化物的稳定性：h2onh3，b项正确；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：nc，酸性：hno3h2co3，c项错误；分别形成的化合物是co2(co)、na2o(na2o2)，前者属于共价化合物，后者属于离子化合物，d项错误。11下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是()选项操作和现象结论a将少量溴水加入ki溶液中，充分反应后再加入ccl4，振荡，静置，下层液体呈紫色氧化性：br2i2b常温下，打磨后的铝片放入浓hno3中，无明显反应现象常温下，铝与浓hno3不反应c向一定量agno3溶液中，先滴加kcl溶液，再滴加ki溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀ksp(agcl)ksp(agi)d用ph计测定naf溶液和ch3coona溶液的ph可知：ph(naf)ph(ch3coona)酸性：hfch3coohaa项，下层液体呈紫色，说明有i2生成，发生反应：br22ki=2kbri2，氧化性：br2i2，正确；b项，常温下，铝遇浓hno3发生钝化，钝化是化学变化，错误；c项，当agno3过量，kcl、ki均少量，则均与agno3反应生成agcl、agi，并未发生沉淀的转化，无法判断溶度积的相对大小，错误；d项，没有比较同浓度的naf、ch3coona溶液的ph，无法判断hf、ch3cooh的酸性强弱，错误。12利用反应6no28nh3=7n212h2o构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减少环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法正确的是() a电流从电极a经过负载后流向电极bb为使电池持续放电，离子交换膜只允许阴离子通过c电极a的电极反应式为2nh36e=n26hd室温下，当有4.48 l no2被处理时，转移电子为0.8 molb通入nh3的电极a为电池的负极，通入no2的电极b为电池的正极，电子从电极a经过负载后流向电极b，电流方向与电子流动方向相反，即电流从电极b经过负载后流向电极a，a错误；电极a的电极反应式为8nh324e24oh=4n224h2o，c错误；电极b的电极反应式为6no224e12h2o=3n224oh，正极(电极b)产生的oh经过离子交换膜到达负极(电极a)，故为使电池持续放电，需选用阴离子交换膜，以便阴离子(oh)通过，b正确；标准状况下，当有4.48 l no2被处理时，转移电子为0.8 mol，d错误。13常温下，向1 l 0.1 moll1 nh4cl溶液中，不断加入固体naoh后，nh与nh3h2o的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是() am点溶液中水的电离程度比原溶液小b在m点时，n(oh)n(h)(a0.05) molc随着naoh的加入，不断增大d当n(naoh)0.1 mol时，c(na)c(nh)c(nh3h2o)ca项，m点表示在nh4cl溶液中加naoh生成nh3h2o，nh的水解程度减小，水的电离程度减小，正确；b项，由电荷守恒有n(h)n(nh)n(na)n(oh)n(cl)，m点时n(nh)0.05 mol，n(cl)0.1 mol，n(na)a mol，则n(oh)n(h)n(nh)n(na)n(cl)0.05 mola mol0.