高考化学二轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 8.2 水的电离和溶液的酸碱性跟踪检测.doc

跟踪检测（二十七） 水的电离和溶液的酸碱性1(2016海南高考)下列有关实验操作的叙述错误的是()a过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁b从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁c滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁d向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁解析：选ba过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使液体顺利流下，正确；b.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴接触试管内壁，容易造成试剂污染，错误；c.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，可以使残余在滴定管的尖嘴的液体进入到锥形瓶，正确；d.向容量瓶转移液体时，用玻璃棒引流可以接触容量瓶内壁，正确。2(2017松原模拟)常温下，ph13的强碱溶液与ph2的强酸溶液混合(体积变化忽略不计)，所得混合液的ph11，则强碱与强酸的体积比是()a111b91c111 d19解析：选d酸碱反应后所得混合液的ph11，溶液呈碱性，oh过量，设强碱溶液的体积为x l，强酸溶液的体积为y l，ph13的强碱溶液，c(oh)0.1 moll1，ph2的强酸溶液，c(h)0.01 moll1，混合后ph11，则0.001 moll1，解得xy19。3常温下，将ph3的盐酸a l分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性：1103 moll1的氨水b lc(oh)1103 moll1的氨水c lc(oh)1103 moll1的ba(oh)2溶液d l其中a、b、c、d的关系正确的是()abadcbabcdcabdc dcadb解析：选aph3的盐酸中c(h)1103 moll1，与c(oh)1103 moll1的ba(oh)2溶液混合，混合溶液呈中性时二者的体积相等，即da；nh3h2o为弱电解质，1103 moll1的氨水中c(oh)a，ccbb常温下，浓度均为0.1 moll1的醋酸、盐酸、醋酸钠溶液，水的电离程度的顺序为c常温下，将相同体积的ph3的硫酸和ph11的一元碱boh溶液混合，所得溶液可能为中性，也可能为酸性d物质的量浓度相同的氯化铵溶液、硫酸铵溶液、碳酸氢铵溶液，ph的顺序为解析：选c碱溶液稀释时，ph逐渐变小，稀释相同倍数时，氢氧化钠溶液的ph变化幅度较大，氨水继续发生电离，ph变化幅度较小，a项正确；醋酸钠为强碱弱酸盐，发生水解反应，促进水的电离，醋酸和盐酸抑制水的电离，由于盐酸是强酸，完全电离，氢离子浓度大，对水的电离的抑制程度大，b项正确；常温下，将相同体积的ph3的硫酸和ph11的一元强碱boh溶液混合，所得溶液呈中性，常温下，将相同体积的ph3的硫酸和ph11的一元弱碱boh溶液混合，碱过量，所得溶液呈碱性，c项错误；(nh4)2so4和nh4cl水解，使溶液呈酸性，(nh4)2so4中h较多，ph较小，nh4hco3溶液呈碱性，d项正确。9已知25 时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式ch3coohhcnh2s电离常数1.81054.91010k19.1108k21.11012下列说法正确的是()a等物质的量浓度的各溶液ph关系为：ph(na2s)ph(nacn)ph(nahs)ph(ch3coona)b用0.1 moll1的naoh溶液滴定ph相等的ch3cooh和hcn溶液，ch3cooh消耗的naoh溶液体积更大cnahs和na2s的混合溶液中，一定存在c(na)c(h)c(oh)c(hs)2c(s2)c(h2s)d某浓度的nacn溶液的phd，则其中由水电离出的c(oh)10d moll1解析：选a由表格中的数据可知，醋酸电离常数最大，酸性最强，酸性越强，盐的水解越弱，等物质的量浓度溶液的ph关系为ph(na2s)ph(nacn)ph(nahs)ph(ch3coona)，a正确；醋酸的酸性强于hcn，ph相等的ch3cooh和hcn的浓度前者小于后者，因此用0.1 moll1的naoh溶液滴定hcn消耗naoh溶液的体积更大，b错误；nahs和na2s的混合溶液中存在电荷守恒关系，c(na)c(h)c(oh)c(hs)2c(s2)，c错误；nacn水解显碱性，则该溶液由水电离出的c(oh)就是溶液中的c(oh)，其等于10d14 moll1，d错误。10(2016天津高考)室温下，用相同浓度的naoh溶液，分别滴定浓度均为0.1 moll1的三种酸(ha、hb和hd)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是()a三种酸的电离常数关系：khakhbkhdb滴定至p点时，溶液中：c(b)c(na)c(hb)c(h)c(oh)cph7时，三种溶液中：c(a)c(b)c(d)d当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(ha)c(hb)c(hd)c(oh)c(h)解析：选c根据起点ph：hahbhd知酸性：hahbhd，根据酸性越强，酸的电离常数越大，则khakhbkhd，故a项正确；p点时根据横坐标中和百分数为50%知c(hb)c(nab)11，根据纵坐标ph7知酸的电离程度大于盐的水解程度，故b项正确；根据电荷守恒c(na)c(h)c(a)c(oh)和ph7知c(na)c(a)，同理c(na)c(b)、c(na)c(d)，根据中和原理知溶液显中性时需要的naoh的量不同，故c(na)不相同，则c(a)、c(b)、c(d)三者不相同，c项错误；当中和百分数都达到100%时，溶液为naa、nab、nad的混合物，则c(oh)c(ha)c(hb)c(hd)c(h)，即c(ha)c(hb)c(hd)c(oh)c(h)，d项正确。11(2017长沙模拟).在25 时，有一ph12的naoh溶液100 ml ，欲使它的ph降为11：(1)如果加入蒸馏水，就加入_ ml；(2)如果加入ph10的naoh溶液，应加入_ ml；(3)如果加入0.008 moll1 hcl溶液，应加入_ml。.在25 时，有ph为a的盐酸和ph为b的naoh溶液等体积混合：(1)若ab14，则溶液呈_性；(2)若ab13，则溶液呈_性；(3)若ab14，则溶液呈_性。解析：.(1)ph12的naoh溶液中，c(oh)0.01 moll1，ph11的naoh溶液中，c(oh)0.001 moll1，设加入水的体积是v1,0.01 moll10.1 l0.001 moll1(0.1v1)l，v10.1 l0.9 l900 ml。(2)ph12的naoh溶液中c(oh)0.01 moll1，ph10的naoh溶液中c(oh)0.000 1 moll1，设加入ph10的naoh溶液的体积是v2,0.01 moll10.1 l0.000 1 moll1v20.001 moll1(0.1v2)，v21 l1 000 ml。(3)0.008 moll1 hcl溶液中c(h)0.008 moll1，设加入盐酸的体积为v3，c(oh)0.001 moll1，解得：v3100 ml。.pha的盐酸中c(h)10a moll1，phb的naoh溶液中c(oh)10b14 moll1，两溶液等体积混合后：(1)若ab14，c(h)c(oh)，溶液呈中性；(2)若ab13，c(h)c(oh)，溶液呈酸性；(3)若ab14，c(h)c(oh)，溶液呈碱性。答案：.(1)900(2)1 000(3)100.(1)中(2)酸(3)碱12.某学生用0.200 0 moll1的标准naoh溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入naoh溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数量取20.00 ml待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3 ml酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：(1)以上步骤有错误的是_(填编号)。(2)用标准naoh溶液滴定时，应将标准naoh溶液注入_(从图中选填“甲”或“乙”)中。(3)下列操作会引起实验结果偏大的是_(填编号)。a在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水b滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡c锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗d用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失(4)滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液_。(5)以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积(ml)naoh溶液体积读数(ml)滴定前滴定后120.000.0021.30220.000.0016.30320.000.0016.32通过计算可得，该盐酸浓度为_ moll1(计算结果保留4位小数)。.利用间接酸碱滴定法可测定ba2的含量，实验分两步进行。已知：2cro2h=cr2oh2oba2cro=bacro4步骤1：移取x ml一定浓度的na2cro4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b moll1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为v0 ml。步骤2：移取y ml bacl2溶液于锥形瓶中，加入x ml与步骤1相同浓度的na2cro4溶液，待ba2完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b moll1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为v1 ml。则bacl2溶液浓度为_ moll1。若步骤2中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则ba2浓度的测量值将_(填“偏大”或“偏小”)。解析：.(1)碱式滴定管未用标准naoh溶液润洗就直接注入标准naoh溶液，标准液的浓度偏小，造成v(标准)偏大，根据c(待测)v(标准)c(标准) v(待测)，可知c(待测)偏大；酸碱指示剂酚酞是弱电解质，也会反应消耗酸或碱，为了减少实验误差，酚酞一般滴加1滴或2滴，错误。(2)naoh溶液，应装在碱式滴定管乙中。(3)a项，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，对实验结果无影响，错误；b项，滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡，使标准溶液体积偏大，导致待测溶液的浓度偏高，正确；c项，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗，不产生误差，错误；d项，用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失，则待测溶液体积偏少，反应消耗标准酸溶液的体积偏小，使测得浓度偏低，错误。(4)滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色；判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色。(5)根据实验数据可知，第一次实验数据误差较大，舍去，v(naoh)(16.3016.32)216.31 ml，c(naoh)v(naoh)c(hcl)v(hcl)，c(hcl)c(naoh)v(naoh)v(hcl)(0.200 0 moll116.31 ml)20.00 ml0.163 1 moll1。.由题意知，步骤1用于测定x ml na2cr