高考化学二轮复习 第二章 化学物质及其变化 2.2 离子反应 离子方程式跟踪检测.doc

跟踪检测（四） 离子反应 离子方程式1下表中物质的分类组合完全正确的是()选项abcd强电解质kno3h2so4baso4hclo4弱电解质hfcaco3hcloch3coonh4非电解质so2金属alh2oc2h5oh解析：选acaco3属于强电解质，al为单质，既不是电解质，也不是非电解质，b错误；h2o为弱电解质，c错误；ch3coonh4为强电解质，d错误。2(2017广东七校联考)下列离子方程式正确的是()a向ca(hco3)2溶液中加入过量的naoh溶液：ca2hcooh=caco3h2ob向nh4hco3溶液中滴入少量naoh溶液：nhoh=nh3h2ocfeso4溶液在空气中变黄色：4fe2o24h=4fe32h2od用naoh溶液吸收no2气体：3no22oh=2nonoh2o解析：选cca(hco3)2溶液与过量naoh溶液反应，离子方程式为ca22hco2oh=caco3co2h2o，a项错误；hco结合oh的能力强于nh，nh4hco3溶液与少量naoh溶液反应，离子方程式为hcooh=coh2o，b项错误；naoh溶液吸收no2气体，离子方程式为2no22oh=nonoh2o，d项错误。3离子方程式2ca23hco3oh=2caco3co3h2o可以表示()aca(hco3)2与naoh溶液反应bca(hco3)2与ba(oh)2溶液反应cca(hco3)2与澄清石灰水反应dnh4hco3与澄清石灰水反应解析：选aaca(hco3)2与naoh溶液按照23混合，发生反应的离子方程式是2ca23hco3oh=2caco3co3h2o，正确。b.反应的离子方程式为ca22hcoba22oh=caco3baco32h2o，错误。c.反应的离子方程式是ca2hcooh=caco3h2o，错误。d.反应的离子方程式是ca2hconh2oh=caco3nh3h2oh2o，错误。4在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()aa反应：fe22hh2o2=fe32h2obb反应：hcooh=coh2occ反应：hoh=h2odd反应：al33nh3h2o=al(oh)33nh解析：选da项电荷不守恒，错误；b项离子方程式书写不完整，nh也与oh反应，错误；c项醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。5下列是某同学对相应反应的离子方程式所做的评估，其中评价合理的是()选项化学反应离子方程式评价anaclo溶液中通入过量so2气体cloh2oso2=hclohso正确bnh4hso3溶液中加入等量naohhsooh=soh2o错误，oh能同时与nh、hso反应cna2co3的水解coh2oco22oh错误，水解反应不加气体符号d用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管ag4hno=agno2h2o错误，等式两端电荷不守恒解析：选dhclo具有强氧化性，能继续将hso氧化，a项评价错误；nh4hso3溶液中加入等量naoh，oh先与hso电离的h反应，方程式书写正确，b项错误；co水解首先得到hco，水解反应为coh2ohcooh，c项错误。6下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是()a工业上可用电解法制备mg：mgcl2(熔融)电解,mgcl2b向ca(clo)2溶液中通入少量co2：ca22cloh2oco2=2hclocaco3c用caso4治理盐碱地：caso4(s)na2co3(aq)caco3(s)na2so4(aq)d用feso4除去酸性废水中的cr2o：cr2ofe214h=2cr3fe37h2o解析：选dd项离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为cr2o6fe214h=2cr36fe37h2o。7(2016上海高考)已知naohal(oh)3=naalo22h2o。向集满co2的铝制易拉罐中加入过量naoh浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是()aco22oh=coh2obal2o32oh=2aloh2oc2al2oh2h2o=2alo3h2dal34oh=alo2h2o解析：选d向集满co2的铝罐中加入过量氢氧化钠浓溶液，首先co2与氢氧化钠反应，表现为铝罐变瘪，接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应，因铝罐表面有氧化膜al2o3，故可发生a、b、c的反应。8下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是()选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式afe2、no、k稀h2so43fe2no4h=3fe3no2h2obfe3、i、clonaoh溶液fe33oh=fe(oh)3cmg2、hco、clnaoh溶液hcooh=coh2odal3、cl、no稀氨水al33oh=al(oh)3解析：选a在酸性条件下，no具有强氧化性，能将fe2氧化为fe3，a项正确；fe3与i因发生氧化还原反应而不能大量共存，b项错误；向含mg2和hco的溶液中加入naoh，应有沉淀生成，c项错误；nh3h2o为弱电解质，在离子方程式中应写化学式，d项错误。9已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是pbso42ch3coonh4=(nh4)2so4(ch3coo)2pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是()a(ch3coo)2pbh2s=pbs2ch3coohbpb22ch3cooh2s=pbs2ch3coohcpb2h2s=pbs2hdpb22ch3coo2hs2=pbs2ch3cooh解析：选a依据离子反应发生的实质可知，pbso4能溶于醋酸铵的原因是反应生成了难电离的物质，使溶液中的离子浓度减小，即(ch3coo)2pb是弱电解质，书写时不能拆写，故a项正确。10下表第栏与第栏中的化学反应，都可以用第栏中的离子方程式表示的是()选项第栏第栏第栏a往少量naoh溶液中投入铝片往过量naoh溶液中投入铝片2al6h2o=2al(oh)33h2b往fe2(so4)3溶液中滴入naoh溶液往fe2(so4)3溶液中滴入ba(oh)2溶液fe33oh=fe(oh)3c往ca(hco3)2溶液中滴入ca(oh)2溶液往ca(hco3)2溶液中滴入少量的naoh溶液ca2ohhco= caco3h2od往naoh溶液中通入过量co2气体往naoh溶液中通入少量co2气体co2oh=hco解析：选ca项，al与 naoh溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，与naoh的量无关，离子方程式均为2al2oh2h2o=2alo3h2；b项，往fe2(so4)3溶液中滴入naoh溶液，反应只生成氢氧化铁一种沉淀，而往fe2(so4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液，反应生成氢氧化铁和硫酸钡两种沉淀，不能用同一离子方程式表示；c项，往ca(hco3)2溶液中滴入ca(oh)2溶液，反应生成碳酸钙、水，往ca(hco3)2溶液中滴入少量naoh溶液，反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，能用同一离子方程式表示；d项，往naoh溶液中通入过量co2，反应生成碳酸氢钠，往naoh溶液中通入少量co2，反应生成碳酸钠，不能用同一离子方程式表示。11有下列物质：硫酸盐酸氯气硫酸钡酒精铜醋酸氯化氢蔗糖氨气co2nahco3al(oh)3naoh(1)属于非电解质的为_(填序号，下同)，属于弱电解质的为_，能导电的是_。(2)写出下列反应的离子方程式nh3通入盐酸中：_。氨水与硫酸溶液混合：_。nahco3溶于醋酸：_。过量co2与naoh溶液反应：_。al(oh)3溶于naoh溶液中：_。cl2通入naoh溶液中：_。答案：(1)(2)nh3h=nhnh3h2oh=nhh2ohcoch3cooh=ch3cooco2h2oco2oh=hcoal(oh)3oh=alo2h2ocl22oh=clcloh2o12向ba(oh)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式：_。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填字母)。a向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至溶液显中性b向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至so恰好完全沉淀c向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度i表示)可近似地用右图中的_曲线表示(填字母)。(4)若向装有ba(oh)2溶液的烧杯里缓缓滴入kal(so4)2溶液至ba2恰好完全反应。则反应的离子方程式是_。解析：(1)ba(oh)2与h2so4发生反应生成baso4沉淀和h2o，反应离子方程式为ba22oh2hso=baso42h2o。(2)a项的离子方程式为ba22oh2hso=baso42h2o，b项离子方程式为hsoba2oh=baso4h2o，c项离子方程式为hsoba2oh=baso4h2o。故与(1)离子方程式相同的是a项。(3)向ba(oh)2溶液中逐滴加入稀h2so4，依据(1)的离子方程式可知，当二者恰好完全反应生成baso4时，导电性接近于零，后随h2so4的过量而导电能力增大，c符合。(4)向ba(oh)2溶液中逐滴加入kal(so4)2溶液至ba2恰好完全反应时，二者的物质的量之比为21，此时n(al3)n(oh)14，al3完全转化成alo，反应的离子方程式为2ba24ohal32so=2baso4alo2h2o。答案：(1)ba22ohso2h=baso42h2o(2)a(3)c(4)2ba24ohal32so=2baso4alo2h2o13利用硫酸渣(主要含fe2o3、feo，杂质为al2o3和sio2等)生产铁基颜料铁黄(feooh)的制备流程如下：(1)“酸溶”时，fe2o3与硫酸反应的离子方程式为_。(2)滤渣的主要成分是fes2、s和_(填化学式)；fe3被fes2还原的离子方程式为_。(3)“氧化”中，生成feooh的离子方程式为_。(4)滤液中溶质是al2(so4)3和_(填化学式)：“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是_。解析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得fe3、fe2、al3的溶液，加fes2还原fe3，sio2不溶于酸，滤渣中还有sio2。反应物为fe3、fes2(硫显1价，铁显2价)，生成物有fe2(fe3被还原为fe2)、s(滤渣成分之一)，根据得失电子守恒配平。(3)滤液中主要含fe2、al3，加空气氧化fe2为fe3，加氨水调节ph 34，沉淀fe3。反应物为fe2、o2、nh3h2o，生成物有feooh、nh，根据电子守恒有：4fe2nh3h2oo24feoohnh，根据电荷守恒配nh：4fe28nh3h2oo