高考化学二轮复习 2套选考专攻练 选考专攻练2 新人教版.doc

选考专攻练(二)(分值：15分，建议用时：10分钟)选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35化学选修3：物质结构与性质(15分)a、b、c、d四种元素的原子序数依次增大。a是短周期中原子半径最大的元素；b元素3p能级半充满；c是所在周期电负性最大的元素；d是第四周期未成对电子最多的元素。 (1)写出d元素基态原子的价电子排布式：_。(2)d可形成化合物d(h2o)6(no3)3。d(h2o)6(no3)3中阴离子的立体构型是_。no的中心原子的杂化轨道类型为_。在d(h2o)63中d3与h2o之间形成的化学键为_，1 mold(h2o)63中含有的键有_mol。(3)已知b、c两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中_(填化学式)为非极性分子。另一种物质的电子式为_。(4)在由a、c两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”。如图所示为a、c形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的截面图。晶胞中距离一个a最近的c有_个，这些c围成的图形是_，若晶体密度为 gcm3，阿伏加德罗常数的值用na表示，则a的离子半径为_cm(用含na与的代数式表达)。【解析】短周期中原子半径最大的元素是na(a)，3p能级半充满的元素是p(b)，同周期元素中电负性最大的是a族元素，第四周期中未成对电子数最多的是24号元素cr(d)，再由原子序数关系可知c是cl。(1)cr元素基态原子的核外电子排布式为ar3d54s1，所以其价电子排布式为3d54s1。(2)cr(h2o)6(no3)3中的阴离子是no，中心n原子的价层电子对数为3，故其轨道杂化类型为sp2杂化，则no是平面三角形结构。cr(h2o)63中cr3与h2o形成配位键，由于每个水分子中有2个键，且cr3与6个h2o间形成6个键，所以1 mol cr(h2o)63中含有(662) mol18 mol 键。(3)p和cl形成的两种常见化合物为pcl3和pcl5，由于pcl5分子是abn型分子，其中p元素化合价等于最外层电子数，所以是非极性分子，pcl3的电子式为。(4)由于离子半径：clfna，所以白球表示cl，黑球表示na，距离最近的cl在na的上、下、左、右、前、后6个不同的位置；这6个cl形成正八面体空间结构(例如位于晶胞面心的6个cl)。由于cl位于晶胞的顶点(8个)和面心(6个)，所以平均每个晶胞含有cl的数目为864，na位于晶胞的棱边中点(12个)和体心(1个)，所以平均每个晶胞含有na的数目为1214，设na半径为x cm、cl半径为y cm，晶胞的边长为a cm，则a2x2y、4ya，而 gcm3，解得x。【答案】(除标注外，每空2分，共15分)(1)3d54s1(2)平面三角形(1分)sp2杂化(1分)配位键(1分)18(3)pcl5(1分) (1分)(4)6正八面体36化学选修5：有机化学基础(15分) 有机物w用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备w的一种合成路线如下。 已知：(1)f的化学名称是_，的反应类型是_。(2)d中含有的官能团是_(写名称)，d聚合生成高分子化合物的结构简式为_。(3)反应的化学方程式是_。(4)反应的化学方程式是_。(5)芳香化合物n是a的同分异构体，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_。(6)参照上述有机物w的合成路线，设计以m为起始原料制备f的合成路线(无机试剂任选)。示例：ch3ch2ohch2=ch2brch2ch2br【解析】由反应条件及b的结构可知a与br2发生了加成反应，所以a是，naoh水溶液加热条件下发生的是卤代烃的水解反应，所以c是，o2、cu、加热是醇催化氧化的反应条件，由于被氧化为醛，所以可以继续被氧化，即d是 (分子式为c9h10o3)，由e的分子式可知在浓硫酸、加热条件下发生了消去反应，所以e是，在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成w()。(2) 分子中有羟基和羧基，可以发生缩聚反应生成高分子化合物。(5)n是芳香族化合物，所以含有苯环，还含有三个碳，且还含有1个不饱和度，