高考化学二轮复习 课余加餐增分训练.doc

附课余加餐增分训练第一周选择题提速练(一)7汽车尾气含氮氧化物(nox)、碳氢化合物(cxhy)、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。因此，不少汽车都安装尾气净化装置(净化处理过程如图)。下列有关叙述错误的是()a尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关b尾气处理过程中，氮氧化物(nox)被还原cptrh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率d使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾解析：选c汽油未充分燃烧可增加含氮氧化物(nox)、碳氢化合物(cxhy)、碳等的排放，可造成“雾霾”，a正确；尾气处理过程中，氮氧化物(nox)中氮元素化合价降低，得电子，被还原，b正确；催化剂只改变化学反应速率，不会改变平衡转化率，c错误；使用氢氧燃料电池作汽车动力能减少含氮氧化物(nox)、碳氢化合物(cxhy)、碳等的排放，能有效控制雾霾，d正确。8na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4nab25 时，1.0 l ph13的ba(oh)2溶液中含有的oh数目为0.2nac加热条件下，20 ml 10 moll1浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1nad7.8 g由na2s和na2o2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1na解析：选d由甲醇的结构式可知，1 mol甲醇分子中含有的共价键数为5na，a项错误；25 时，1.0 l ph13的ba(oh)2溶液中含有的oh数目为0.1na，b项错误；足量铜与浓硝酸发生反应：cu4hno3(浓)cu(no3)22no22h2o，随着反应进行，hno3不断被消耗，铜与稀硝酸发生反应：3cu8hno3(稀)3cu(no3)22no4h2o，参加反应的hno3的物质的量为20103 l10 moll10.2 mol，消耗的铜的物质的量在0.05 mol0.075 mol之间，则转移的电子数在0.1na0.15na之间，c项错误；na2s和na2o2的摩尔质量均为78 gmol1，故7.8 g由na2s和na2o2组成的混合物中两者的物质的量之和为0.1 mol，含有的阴离子数目为0.1na，d项正确。9下列对有关实验事实的解释正确的是()a向某溶液中滴加盐酸后，再加入ba(no3)2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有sob浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理相同c某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝，又能使澄清的石灰水变浑浊，该物质一定是碳氢化合物d比较不同浓度硫酸与na2s2o3反应的速率不能通过观察气泡逸出快慢比较，因为so2易溶于水解析：选da项，在酸性溶液中硝酸根能氧化亚硫酸根，不一定含有硫酸根，错误；b项，浓硫酸吸收空气中的水，浓度降低，浓硝酸有挥发性，使浓度降低，原理不同，错误；c项，能使白色硫酸铜粉末变蓝的物质为h2o，能使澄清石灰水变浑浊的物质为co2(或so2)，说明物质中含有碳(或硫)元素和氢元素，可能还含有氧元素，错误；d项，s2o2h=sso2h2o，so2易溶于水，不能通过观察气泡逸出快慢比较，应通过观察变浑浊的快慢来判断，正确。10分子式为c5h10o2且可与naoh反应的有机化合物有(不考虑立体异构)()a9种b11种c13种 d14种解析：选c分子式为c5h10o2且可与naoh反应的有机化合物是羧酸或酯。若该有机物是羧酸，则可写为c4h9cooh，c4h9有4种结构，则羧酸有4种；若该有机物是酯，甲酸酯hcooc4h9有4种，乙酸酯ch3cooc3h7有2种，丙酸酯ch3ch2cooc2h5有1种，丁酸酯c3h7cooch3有2种。所以，满足条件的同分异构体共有13种。11h2s是一种剧毒气体，对h2s废气资源化利用的途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为2h2s(g)o2(g)=s2(s)2h2o(l)h632 kjmol1。如图为质子膜h2s燃料电池的示意图。下列说法正确的是()a电池工作时，电流从电极a经过负载流向电极bb电极a上发生的电极反应式为2h2s4e=s24hc当反应生成64 g s2时，电池内部释放632 kj热量d当电路中通过4 mol电子时，有4 mol h经质子膜进入负极区解析：选bh2s发生氧化反应，电极a是负极，电子从电极a经过负载流向电极b，电流方向与电子流向相反，a错误；电极a上h2s发生氧化反应生成s2，电极反应式为2h2s4e=s24h，b正确；燃料电池中化学能主要转化为电能，c错误；当电路中通过4 mol电子时，有4 mol h经质子膜进入正极区，d错误。12部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素代号元素的性质或原子结构wm层上的电子数为4x其单质为双原子分子，其简单氢化物的水溶液显碱性yl层电子数为次外层电子数的3倍z元素的最高正化合价是7下列叙述不正确的是()aw的氧化物不溶于水b由x、y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键c物质wz4在高温条件下可与氢气发生反应，生成w的单质dw、x、z三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是z解析：选b由题给信息可推知，w、x、y、z分别是si、n、o、cl。w的单质为晶体硅，其氧化物为二氧化硅，不溶于水，a正确；由x、y和氢元素形成的化合物如硝酸铵含有离子键和共价键，b不正确；sicl4在高温条件下与氢气反应生成单质硅，c正确；w、x、z三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为h2sio3、hno3、hclo4，其中高氯酸(hclo4)的酸性最强，d正确。13在某温度时，将n moll1氨水滴入10 ml 1.0 moll1盐酸中，溶液ph和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是( )aa点kw1.01014b水的电离程度：bcadcb点：c(nh)c(cl)c(h)c(oh)d25 时nh4cl水解常数为(n1)107(用n表示)解析：选da项，水的离子积与温度有关，a点时溶液温度低于25 ，则水的离子积kw1.01014，错误；b项，b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，则a、d两点都抑制了水的电离，则b点水的电离程度最大；由于d点混合液的ph不知，则不能判断a、d两点水的电离程度大小，错误；c项，b点时溶液的ph7，则c(h)c(oh)，根据电荷守恒可知：c(cl)c(nh)，溶液中离子浓度大小为c(cl)c(nh)c(h)c(oh)，错误；d项，根据图像可知，25 时溶液的ph7，则c(h)c(oh)107 moll1，c(nh)c(cl)0.5 moll1，根据物料守恒可知：c(nh3h2o)(0.5n0.5)moll1，则25 时nh4cl水解常数为k(n1)107，正确。多练一题仅供选做下列关于溶液的说法错误的是()nahco3溶液加水稀释，增大浓度均为0.1 moll1的na2co3、nahco3混合溶液：2c(na)3c(co)c(hco)在0.1 moll1氨水中滴加0.1 moll1盐酸，恰好中和时溶液的pha，则由水电离产生的c(oh)10a moll1向0.1 moll1 na2so3溶液中加入少量naoh固体，c(na)、c(so)均增大na2s稀溶液中：c(h)c(oh)c(h2s)c(hs)a bc d解析：选a加水稀释nahco3溶液，促进hco的水解，n(hco)减少，而n(na)不变，增大，正确；na2co3、nahco3物质的量浓度相同，相当于按物质的量比11混合，根据钠元素和碳元素守恒，有2c(na)3c(co)c(hco)c(h2co3)，不正确；0.1 moll1氨水中滴加0.1 moll1盐酸，恰好中和生成nh4cl，nh4cl溶液中由水电离产生的c(oh)与溶液中的c(h)相等，c(oh)水c(h)10a moll1，正确；加入少量naoh固体，c(na)增大，c(oh)增大，使soh2ohsooh平衡逆向移动，c(so)增大，正确；根据质子守恒，有c(oh)c(h)2c(h2s)c(hs)，不正确。第一周选择题提速练(二)7中华民族历史悠久，在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载，下列说法不合理的是()选项古代文献记载内容涉及原理a淮南万毕术“曾青得铁则化为铜”活泼金属置换不活泼金属b鹤林玉露一钱斩吏“一日一钱，千日千钱，绳锯木断，水滴石穿”不涉及化学变化c天工开物“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”纯阴指化合价降低，利用硝酸钾的氧化性d肘后备急方“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”利用物理方法提取青蒿素解析：选b选项a，“曾青得铁则化为铜”描述的是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁的活泼性强于铜，正确；选项b，“水滴石穿”是石灰石和水、二氧化碳反应生成ca(hco3)2的过程，反应方程式为caco3co2h2o=ca(hco3)2，属于化学变化，错误；选项c，硝酸钾、硫在一定条件下发生氧化还原反应，正确；选项d，利用物理方法提取青蒿素，正确。8下列关于有机化合物的说法正确的是()a2甲基丁烷也称异丁烷b的羧基位置异构体数目比的羟基位置异构体数目少(不考虑立体异构)c乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质d合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料解析：选b2甲基丙烷的习惯命名为异丁烷，a不正确；的羧基位置异构体为5种，的羟基位置异构体为6种，b正确；乙醇不是人体必需的营养物质，c不正确；光导纤维的成分为sio2，不属于有机高分子材料，d不正确。9用na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是()a常温下，1 l ph3的硫酸中，so的数目约为5104nab1 mol氨基(nh2)中含有电子的数目为10nac一定条件下，1 mol n2与3 mol h2充分反应，转移电子的数目可能为2nad3 mol no2和h2o完全反应，被还原的no2分子数目为na解析：选b1 l ph3的硫酸中，c(h)1103 moll1，则c(so)5104 moll1，so的数目约为5104 moll11 lna mol15104na，a项正确；1个nh2中含有9个电子，1 mol氨基中含有电子的数目为9na，b项错误；反应n23h22nh3中转移6e，但该反应为可逆反应，1 mol n2与3 mol h2不能反应完全，转移电子的数目小于6na，故可能为2na，c项正确；根据3no2h2o=2hno3no可知，3 mol no2和h2o完全反应，被还原的no2分子数目为na，d项正确。10已知x、y2、z、w2四种简单离子具有相同的电子层结构，下列关于x、y、z、w四种主族元素的描述不正确的是()a金属性：xy，还原性：zw2b原子半径：xywzc离子半径：y2xzxzw解析：选a由x、y2、z、w2具有相同的电子层结构及x、y、z、w为主族元素可知，x、y处于z、w的下一周期，x、y处于同一周期，且x的原子序数小于y，z、w处于同一周期，且w的原子序数小于z。同一周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故金属性：xy，非金属性：wz，非金属性越强，简单离子的还原性越弱，故还原性：zywz，b项正确；具有相同电子层结构的离子，原子序数越小，离子半径越大，故离子半径：y2xzxzw，d项正确。11已知：锂离子电池的总反应为lixcli1xcoo2clicoo2；锂硫电池的总反应为2lisli2s，有关上述两种电池说法正确的是()a锂离子电池放电时，li向负极迁移b锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应c理论上两种电池的比能量相同d.图中表示用锂离子电池给锂硫电池充电解析：选ba项，原电池中阳离子向正极移动，则锂离子电池放电时，li向正极迁移，错误；b项，锂硫电池充电时，锂电极与外接电源的负极相连，锂电极上li得电子发生还原反应，正确；c项，比能量是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小，锂硫电池放电时负极为li，锂离子电池放电时负极为lixc，两种电池的负极材料不同，所以比能量不同，错误；d项，给可充电池充电时，应正接正、负接负，则用锂离子电池给锂硫电池充电，licoo2为正极，应与正极s相连，错误。12在常温下，用0.100 0 moll1的盐酸滴定25 ml 0.100 0 moll1 na2co3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是()aa点：c(hco)c(cl)c(co)bb点：c(na)c(h)c(cl)c(hco)c(co)c(oh)cc点：c(oh)c(co)c(h)c(h2co3)dd点：c(cl)c(na)解析：选ba点hcl与na2co3的物质的量之比为12，发生反应：na2co3hcl=nahco3nacl，反应后得到等物质的量浓度的na2co3、nahco3、nacl的混合溶液，由于co的水解程度大于hco的水解程度，故c(hco)c(cl)c(co)，a项正确；b点，根据电荷守恒，有c(na)c(h)c(cl)c(hco)2c(co)c(oh)，b项错误；c点hcl与na2co3的物质的量之比为11，发生反应：na2co3hcl=nahco3nacl，反应后得到等物质的量浓度的nahco3、nacl的混合溶液，根据质子守恒，有c(oh)c(co)c(h)c(h2co3)，c项正确；d点hcl与na2co3的物质的量之比为21，根据物料守恒可知，c(na)c(cl)，d项正确。13由下列实验现象得出的结论错误的是()选项实验操作现象结论a取某na2so3溶液，加入足量的稀盐酸，再滴加bacl2溶液先产生气泡，后产生白色沉淀na2so3已部分被氧化b向硅酸钠水溶液中通入co2生成白色沉淀碳酸的酸性比硅酸强c向含i的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：cl2i2d向3 ml 0.1 moll1 naoh溶液中滴加0.1 moll1 mgcl2溶液3滴后，再滴加3滴0.1 moll1 fecl3溶液开始出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀kspmg(oh)2kspfe(oh)3解析：选d一般认为一滴液体的体积是0.05 ml。d选项中，第一次操作后，氢氧化钠过量，再滴入三氯化铁溶液出现的红褐色沉淀是fe3与溶液中的oh反应生成的，而不是mg(oh)2fe(oh)3，d不正确。多练一题仅供选做高铁电池是以高铁酸盐(k2feo4、bafeo4等)为正极材料的新型化学电池，这种电池具有能量密度大、体积小、质量轻、无污染等优点。这种电池的总反应为3zn2feo8h2o3zn(oh)22fe(oh)34oh。如图是高铁电池与常用的高能碱性电池的放电曲线。下列有关判断不正确的是()a放电过程中正极区电解液ph升高b放电时负极反应式为zn2h2o2e=zn(oh)22hc充电时，每转移3 mol电子，则有1 mol fe(oh)3被氧化d高铁电池比高能碱性电池工作电压稳定，放电时间长解析：选b放电时，正极区生成oh，故正极区电解液碱性增强，即ph升高，a项正确；碱性环境中，zn被氧化生成的zn2直接与oh结合生成zn(oh)2，故负极反应式为zn2oh2e=zn(oh)2，b项错误；1 mol fe(oh)3被氧化为feo时，转移3 mol电子，c项正确；对比题图中的两曲线可知高铁电池比高能碱性电池工作电压稳定，放电时间长，d项正确。第一周选择题提速练(三)7近年来，内蒙古海拉尔大草原投入大量新型节能环保的风光互补供电系统，解决了部分偏远地区供电难的问题，风光互补供电系统原理如图所示。下列有关说法不正确的是()a图示能实现的能量转化形式至少有5种b太阳能电池板制作材料为高纯度的二氧化硅c蓄电池为二次电源d该系统可实现运用新能源达到节能、环保、低碳的要求解析：选b风能转化为电能，太阳能转化为电能，电能转化为化学能、化学能转化为电能(蓄电池)，灯泡将电能转化为光能等，a正确；太阳能电池板制作材料为晶体硅，b不正确；蓄电池可充电再使用，c正确；新能源节能、环保、低碳，d正确。8用18o标记光合作用的化学方程式：xco22xho(ch2o)xx18o2xh2o。na代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是()a反应中生成o2的质量与反应消耗h2o中氧元素的质量相等b18 g ho和18 g h2o中含有的质子数均为10nac标准状况下，22.4 l co2与22.4 l 18o2所含氧原子数均为2nad每消耗1 mol ho，反应中转移的电子数为2na解析：选b1 mol ho与1 mol h2o含有的质子数均为10na相等，但18 g ho的物质的量小于1 mol，故18 g ho含有的质子数小于10na。9下列有关有机化合物的说法正确的是()a在铁催化作用下，苯与溴水能发生取代反应b聚乙烯塑料中含有大量碳碳双键，容易老化c有机物的一氯代物有5种d乙酸乙酯、油脂分别与热naoh溶液反应均有醇生成解析：选da项，在铁催化作用下，苯与液溴能发生取代反应，错误；b项，聚乙烯中不含碳碳双键，错误；c项，的一氯代物有3种，错误；d项，乙酸乙酯与热naoh溶液反应生成乙醇，油脂与热naoh溶液反应生成丙三醇，正确。10下列图示实验能达到实验目的的是()a利用甲装置制备少量o2b利用乙装置制备无水氯化铁c利用丙装置比较元素非金属性强弱d利用丁装置收集氨气解析：选c该装置为启普发生器的简易装置，适合块状固体和液体的反应，na2o2为粉末状固体，a项不能达到实验目的；加热蒸发fecl3溶液时，fecl3水解得到fe(oh)3和hcl，hcl受热挥发，最终得不到fecl3，b项不能达到实验目的；锥形瓶、烧杯中分别发生反应：na2co3h2so4=na2so4h2oco2、na2sio3h2oco2=na2co3h2sio3，根据“强酸制弱酸”原理，知酸性：h2so4h2co3h2sio3，根据元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，知非金属性：scsi，c项能达到实验目的；氨气极易溶于水，不能用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气，d项不能达到实验目的。11.向体积均为10 ml且物质的量浓度相同的两份naoh溶液中分别通入一定量的co2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 moll1盐酸。此时反应生成co2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是()a原naoh溶液的物质的量浓度为0.5 moll1b当0v(hcl)10 ml时，甲溶液中发生反应的离子方程式为ohh=h2oc乙溶液中含有的溶质是na2co3、nahco3d乙溶液中滴加盐酸后产生co2体积的最大值为112 ml(标准状况)解析：选a加入50 ml盐酸时，恰好反应生成nacl，根据na元素和cl元素守恒可知，n(hcl)n(naoh)，所以c(naoh)0.05 l0.1 moll10.01 l0.5 moll1，a项正确；根据图像可知，甲溶液中含有的溶质为na2co3和nahco3，所以0v(hcl)10 ml时，甲溶液中发生反应的离子方程式为coh=hco，b项错误；根据图像可知，乙溶液中含有的溶质为naoh和na2co3，c项错误；当40 mlzdw与y形成的化合物可分别与naoh溶液和盐酸反应解析：选b根据元素信息y为al元素、w为o元素、z为s元素、x为na元素。a项，根据同周期原子半径从左而右逐渐减小，同主族原子半径从上而下逐渐增大，可知r(x)r(y)r(z)r(w)，正确；b项，在na2o2中存在共价键，错误；c项，o的非金属性强于s，所以h2o比h2s稳定，正确；d项，al2o3既能溶于强酸，又能溶于强碱，正确。13.某种熔融碳酸盐燃料电池以li2co3、k2co3为电解质、以ch4为燃料时，该电池工作原理如图所示。下列有关说法正确的是()aa为空气，b为ch4bco向正极移动，k、li向负极移动c负极电极反应式为ch48e4co=5co22h2od正极电极反应式为o24e2h2o=4oh解析：选c装置中电子流出的a电极应为原电池的负极，通入的是ch4气体，a错误；原电池装置中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，b错误；该燃料电池使用熔融电解质，无h2o，正极电极反应式应为o24e2co2=2co(b应为空气与co2的混合气体)，故d错误。多练一题仅供选做ph是溶液中c(h)的负对数，若定义pc是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸(h2c2o4)水溶液中pc(h2c2o4)、pc(hc2o)、pc(c2o)随着溶液ph的变化曲线如图所示：下列说法不正确的是()aph4时，c(hc2o)c(c2o)b草酸的电离常数ka1101.3cc(h2c2o4)c(hc2o)c(c2o)一定不变d.103解析：选c因为定义pc是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，故微粒的浓度越大，pc越小。溶液ph增大的过程是加入oh的过程，即h2c2o4hc2oc2o，可知曲线对应的是hc2o变化、曲线对应的是h2c2o4变化、曲线对应的是c2o变化，a正确；当ph1.3时，c(h)101.3 moll1，而c(h2c2o4)c(hc2o)，ka1101.3，b正确；加oh的过程可能改变了溶液的体积，c(h2c2o4)c(hc2o)c(c2o)随溶液体积的增大而减小，c错误；根据ka1的求法可知ka2104.3，将分子和分母均乘以c(h)，则103，d正确。第一周高考仿真限时练一、选择题7古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。该物质是()a生石灰b草木灰c明矾 d漂白粉解析：选c该物质易导致纸张发生酸性腐蚀，说明该物质的水溶液呈酸性，生石灰溶于水得到氢氧化钙溶液，溶液呈碱性；草木灰的主要成分为k2co3，漂白粉的主要成分为ca(clo)2，二者均为强碱弱酸盐，故草木灰、漂白粉溶于水得到的溶液均呈碱性；明矾溶于水，由于al3水解而使溶液呈酸性。故该物质为明矾，c项正确。8设na为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是()a10 g 46%的乙醇水溶液中所含氢原子的数目为0.6nab0.1 moll1 alcl3溶液中含有cl数目为0.3nac5.6 g乙烯和环丁烷(c4h8)的混合气体中含的碳原子数为0.4nad11.2 l co2与足量的na2o2充分反应，转移的电子数为0.5na解析：选c10 g 46%乙醇溶液中含有0.1 mol乙醇和0.3 mol水，所含氢原子数目为1.2na，a错误；溶液体积未知，0.1 moll1 alcl3溶液中含有cl数目不一定为0.3na，b错误；乙烯和环丁烷的最简式相同，均是ch2，所以5.6 g乙烯和环丁烷(c4h8)的混合气体中含的ch2物质的量是0.4 mol，碳原子数为0.4na，c正确；11.2 l co2不一定处于标准状况下，与足量的na2o2充分反应，转移的电子数不一定为0.5na，d错误。9分子式c9h10o2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和nahco3溶液反应放出气体的同分异构体有(不考虑立体异构)()a12种 b13种c14种 d15种解析：选c该有机物能与nahco3发生反应产生气体，说明含有羧基cooh，取代基为正丙酸基时，1种；取代基为异丙酸基，1种；取代基为cooh、ch2ch3，有邻、间、对3种；取代基为乙酸基、ch3，有邻、间、对3种；取代基为cooh、ch3，ch3,2个甲基邻位，2种，2个甲基间位，3种，2个甲基对位，1种；符合条件的总共有14种。10x、y、z、w、m五种元素的原子序数依次增大。已知x、y、z、w是短周期元素中的四种非金属元素，x元素的原子形成的离子就是一个质子；y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；z、w在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；m是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是()a五种元素的原子半径从大到小的顺序是：mwzyxbx、z两元素能形成原子个数比(xz)为31和42的化合物c化合物yw2、zw2都是酸性氧化物d用m单质作阳极，石墨作阴极电解nahco3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀解析：选bx元素的原子形成的离子就是一个质子，应为h元素，y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，应为c元素；z、w在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，则z为n元素、w为o元素；m是地壳中含量最高的金属元素，应为al元素。氢原子半径最小，同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径alcnoh，即myzwx，故a错误；n、h两元素能形成nh3、n2h4，故b正确；no2与水反应生成硝酸和no，不是酸性氧化物，故c错误；用铝单质作阳极，石墨作阴极电解nahco3溶液，阴极生成氢气，不会生成沉淀，故d错误。11我国对“可呼吸”的钠二氧化碳电池的研究取得突破性进展。该电池的总反应式为4na3co22na2co3c，其工作原理如图所示(放电时产生的na2co3固体储存于碳纳米管中)。下列说法不正确的是()a放电时，钠金属片作负极，碳纳米管作正极b充电时，阳极反应为2na2co3c4e=3co24nac放电时，na从负极区向正极区移动d该电池的电解质溶液也可使用naclo4的水溶液解析：选d根据电池的总反应式可知，放电时na发生氧化反应，则钠金属片作负极，碳纳米管作正极，a项正确；充电时，阳极上发生氧化反应，c转化为co2，电极反应为2na2co3c4e=3co24na，b项正确；放电时，na从负极区向正极区移动，c项正确；金属钠能与水反应，故电解质溶液不能使用水溶液，d项错误。12在一定条件下铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。实验中其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。根据图示判断下列说法不正确的是()a实验进行时试管a中应加入的试剂是铁粉b烧瓶b的作用是防止倒吸，烧瓶c的作用是产生水蒸气c试管d中收集到的是h2da、b装置都需要酒精灯加热解析：选b本实验要实现铁和水蒸气的反应，在试管中应该放置铁粉，烧瓶b中是水，通过加热使水蒸气进入试管中反应，烧瓶c起缓冲作用，用试管d收集生成的氢气。试管a中加入铁粉，a项正确；烧瓶b中产生水蒸气，烧瓶c防止倒吸，b项错误；试管d收集氢气，c项正确；加热烧瓶b产生水蒸气，加热试管a使铁粉与水蒸气发生反应，d项正确。13下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()anah2po4溶液ph7，则在溶液中：c(na)c(h2po)c(h3po4)c(hpo)b0.1 moll1(nh4)2so4溶液与0.1 moll1nh3h2o溶液等体积混合：c(nh)c(h)2c(so)c(oh)c0.1 moll1ch3coona溶液与0.1 moll1ch3cooh溶液等体积混合(ph7)：c(ch3cooh)c(na)c(ch3coo)c(h)d0.2 moll1nahco3溶液与0.1 moll1na2co3溶液等体积混合：2c(na)3c(co)3c(hco)3c(h2co3)解析：选ba项，nah2po4溶液的ph7，溶液显酸性，说明h2po的电离程度大于其水解程度，则c(hpo)c(h3po4)，浓度大小为：c(na)c(h2po)c(hpo)c(h3po4)，错误；b项，0.1 moll1(nh4)2so4溶液与0.1 moll1nh3h2o溶液等体积混合，电荷守恒关系为：c(nh)c(h)2c(so)c(oh)，正确；c项，0.1 moll1ch3coona溶液与0.1 moll1ch3cooh溶液等体积混合(ph7)，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c(ch3coo)c(ch3cooh)，由物料守恒关系c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(na)知，c(ch3coo)c(na)c(ch3cooh)，浓度大小为：c(ch3coo)c(na)c(ch3cooh)c(h)，错误；d项，0.2 moll1nahco3溶液与0.1 moll1 na2co3溶液等体积混合，物料守恒关系：3c(na)2c(co)2c(hco)2c(h2co3)，错误。二、非选择题26过碳酸钠(na2co4)是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸反应的化学方程式为2na2co44hcl=4nacl2co2o22h2o。市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品(只含na2co4和na2co3)的纯度，某化学兴趣小组采用以下两种方案实施： (1)操作和的名称分别为_、_。(2)上述操作中，使用到玻璃棒的有_(填操作序号)。(3)请简述操作的操作过程：_。方案二：按如图装好实验装置，q为一塑料气袋，随意取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应。(4)为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必须关闭_，打开_(填“k1”“k2”或“k3”)，导管a的作用是_。(5)当上述反应停止后，使k1、k3处于关闭状态，k2处于打开状态，再缓缓打开k1。b中装的固体试剂是_，为何要缓缓打开k1？_。(6)实验结束时，量筒中有x ml水，量筒中收集到了y ml气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是_。解析：(1)为获得样品的质量值，需要进行称量，故操作是称量；为从溶液中得到固体溶质，需要进行蒸发，故操作是蒸发结晶。(2)操作用玻璃棒搅拌以加快反应速率；操作用玻璃棒搅拌以加快溶液的蒸发并防止出现暴沸现象。(3)蒸发结晶时，通常不能将水全部蒸发完再停止加热，应待还有少量水或出现大量晶体时就停止加热，然后利用余热将剩余的少量水蒸干。(4)反应是在塑料气袋中进行的，生成的co2、o2均在袋内，气袋膨胀会将瓶内空气排出，由于左侧连接有盛有试剂的装置b，故首先应关闭k2、k1，打开k3，此时测量出的体积为co2、o2两种气体的体积之和(瓶内排出的空气体积与塑料内生成的气体体积相等)。导管a可平衡气压，有利于分液漏斗中液体的顺利滴下，同时消除滴下液体的体积对气体体积的影响。(6)量筒收集的是y ml氧气，由2na2co44hcl=4nacl2co2o22h2o，可求出m(na2co4)2122 gmol1，na2co4产生的co2体积是o2体积的两倍，量筒收集的气体体积等于袋内生成的全部的气体体积，故由碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳体积为(x3y)ml，m(na2co3)106 gmol1，代入即可算出过碳酸钠的质量分数。答案：(1)称量蒸发结晶(2)(3)加热蒸发至蒸发皿中出现大量晶体时，停止加热，利用余热蒸干蒸发皿中的固体(4)k1、k2k3平衡分液漏斗内和反应体系内压强，使稀盐酸顺利滴下，同时消除滴下稀盐酸的体积对气体体积的影响(5)碱石灰(合理答案均可)让生成的co2能充分被b中碱石灰吸收，使量筒内收集到较纯净的o2(6)27碳酸亚铁(feco3)是菱铁矿的主要成分，将其隔绝空气加热到200 开始分解为feo和co2，若将其在空气中高温煅烧则生成fe2o3。(1)已知25 、101 kpa时：c(s)o2(g)=co2(g)h393 kjmol1铁及其化合物反应的焓变示意图如图：请写出feco3在空气中煅烧生成fe2o3的热化学方程式：_。(2)据报道，一定条件下fe2o3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其化学方程式为fe2o3(s)3ch4(g)2fe(s)3co(g)6h2(g)h反应在3 l的密闭容器中进行，2 min后达到平衡，测得fe2o3在反应中质量减少4.8 g，则该段时间内用h2表示该反应的平均反应速率为_。将一定量的fe2o3(s)和ch4(g )置于恒温恒容密闭容器中，在一定条件下反应，能说明反应达到平衡状态的是_。aco和h2的物质的量之比为12b混合气体的密度不再改变c铁的物质的量不再改变dv正(co)2v逆(h2)在容积均为v l的、三个相同的密闭容器中加入足量“纳米级”的金属铁，然后分别充入a mol co和2a mol h2，三个容器的反应温度分别为t1、t2、t3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时，co的体积分数如图所示，此时、三个容器中一定处于化学平衡状态的是_；上述反应的h_0(填“大于”或“小于”)。(3)fe2o3用co还原焙烧的过程中，反应物、生成物和温度之间的关系如图所示。(图中、四条曲线是四个化学反应平衡时的气相组成对温度作图得到的；a、b、c、d四个区域分别是fe2o3、fe3o4、feo、fe稳定存在的区域)若在800 ，混合气体中co2体积分数为40%的条件下，fe2o3用co还原焙烧，写出反应的化学方程式：_。(4)fe2o3还可以用来制备fecl3，通过控制条件fecl3可生成聚合物，其离子方程式为xfe3yh2ofex(oh)yh。下列措施不能使平衡正向移动的是_(填字母)。a加水稀释 b加入少量铁粉c升温 d加入少量na2co3解析：(1)由铁及其化合物反应的焓变示意图可推知4fe(s)3o2(g)=2fe2o3h11 648 kjmol12feco3(s)=2fe(s)2c(s)3o2(g)h21 480 kjmol1c(s)o2(g)=co2(g)h3393 kjmol1则在空气中煅烧feco3生成fe2o3的焓变h2h2h14h321 480 kjmol1(1 648 kjmol1)4(393 kjmol1)260 kjmol1，则热化学方程式为4feco3(s)o2(g)=2fe2o3(s)4co2(g)h260 kjmol1。(2)测得fe2o3在反应中减少的质量为4.8 g，则反应的n(fe2o3)0.03 mol，根据反应方程式得n(h2)6n(fe2o3)60.03 mol0.18 mol，则用h2表示的反应速率为v(h2)0.03 moll1min1。因为反应开始时，无co和h2，随着反应的进行，co和h2的物质的量之比一直为12，不能说明反应达到平衡状态，a错误；该反应有固体参加，反应前后气体的质量有变化，又因为容器恒容，所以当混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态，b正确；铁为反应物，当其质量不再改变时，反应达到平衡状态，c正确，当2v正(co)v逆(h2)时，反应达到平衡状态，d错误。由题图可知，t1中的状态转变为t2中的状态，co的体积分数减小，说明反应正向进行，所以状态未达到平衡状态；t2中的状态转变为t3中的状态，co的体积分数增加，说明反应逆向移动，说明可能达到平衡状态，一定达到平衡状态的是状态。t3时温度最高，co的体积分数增大，所以2fe(s)3co(g)6h2(g)fe2o3(s)3ch4(g)的正反应为放热反应，则逆反应的h大于0。(4)对于可逆反应，增加反应物的量和减少生成物的量都可以使反应正向移动，聚合反应为吸热反应，所以升高温度平衡正向移动；加入铁粉，反应物fe3的量减少，平衡逆向移动，故选b。答案：(1)4feco3(s)o2(g)=2fe2o3(s)4co2(g)h260 kjmol1(2)0.03 moll1min1bc大于(3)fe2o3co2feoco2(4)b28我国产铜主要取自黄铜矿(cufes2)，随着矿石品位的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法。.氧化浸出(1)在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有so生成。该反应的离子方程式为_。该反应在2550 下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因：_。.配位浸出反应原理为cufes2nh3h2oo2ohcu(nh3)42fe2o3soh2o(未配平)。(2)为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有_(至少写出两点)。(3)为稳定浸出液的ph，生产中需要向氨水中添加nh4cl，构成nh3h2onh4cl缓冲溶液。某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25 时，向a moll1的氨水中缓慢加入等体积0.02 moll1的nh4cl溶液，平衡时溶液呈中性。则nh3h2o的电离常数kb_(用含a的代数式表示)；滴加nh4cl溶液的过程中水的电离平衡_(填“正向”“逆向”或“不”)移动。.生物浸出在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示。(4)在微生物的作用下，可以循环使用的物质有_(填化学式)，微生物参与的离子反应方程式为_(任写一个)。(5)假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为fe3，当有2 mol so生成时，理论上消耗o2的物质的量为_。解析：(1)在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿(cufes2)氧化生成so，由于h2o2具有强氧化性，该过程中fe2、s2均被氧化，据此可得cufes2h2o2hcu2fe3soh2o，结合得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平该离子方程式。h2o2不稳定，受热易分解，且反应产物cu2、fe3催化h2o2的分解