高考化学二轮复习 难点增分三 元素的综合推断专题训练.doc

专题训练（三） 元素的综合推断1(2017贺州模拟)x、y、z、w是原子序数依次增大的短周期元素，x最高正价与最低负价的代数和为零，x、z易形成质量比为34和38的两种常见化合物，含w元素的物质其焰色反应为黄色。下列说法正确的是()a常见单质的沸点：wyzbw的氢化物为共价化合物c原子半径：yzxyb最高价氧化物的水化物酸性强弱wzyc简单气态氢化物的稳定性zwdw分别与x、y形成的化合物化学键类型相同解析：选bx、y、z、w为原子序数依次增大的短周期主族元素，x原子m层有1个电子，x是钠，y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，y是硅，z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，z是硫，则w是氯。a项，x、y、z在同一周期，原子半径x(na)y(si)z(s)，错误；b项，最高价氧化物的水化物中，w是hclo4，z是h2so4，y是h2sio4，酸性强弱wzy，正确；c项，简单气态氢化物中z是h2s，w是hcl，稳定性wz，错误；d项，w(cl)与x(na)形成的化合物中化学键是离子键，w与y(si)形成的化合物中化学键是共价键，化学键类型不相同，错误。4(2017广东联考)x、y、z、r、w是原子序数依次增大的五种短周期元素。y和r同主族，可组成共价化合物ry2；y和z最外层电子数之和与w的最外层电子数相同；25 时，0.1 moll1x和w形成化合物的水溶液ph为1。下列说法正确的是()ay和其他四种元素均可形成至少两种化合物(两种元素组成)br元素的最高价氧化物的水化物酸性最强c原子半径：xyzrwd由y、z、w三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性解析：选a由“y和r同主族，可组成共价化合物ry2”推出y是o，r是s；由“25 时，0.1 moll1x和w形成化合物的水溶液ph为1”及五种短周期元素原子序数大小关系推出x是h，w是cl；再根据y、z、w最外层电子数的关系可推出z为na。o和h可形成h2o、h2o2，o和na可形成na2o、na2o2，o和s可形成so2和so3，o和cl可形成cl2o、clo2、cl2o7等，a项正确；短周期元素的最高价含氧酸中hclo4的酸性最强，b项错误；原子半径：nascloh，c项错误；naclo4是强酸强碱盐，溶液呈中性，d项错误。5(2017鄂州三模)短周期元素q、w、x、y、z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有z为金属元素。则下列说法中，正确的是()aw、x两种元素在自然界中都存在相应的单质bq、y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键cy、z分别形成的简单离子中，前者的半径较大dx、z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应解析：选c由元素所在周期表中的位置可知，x为c元素，y为o元素，z为al元素，w为si元素，q为cl元素。a项，c在自然界中存在单质，si在自然界中全部以化合态存在，错误；b项，o与活泼金属形成的化合物中可以含有共价键，如过氧化钠，错误；c项，电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则o、al分别形成的简单离子中，前者的半径较大，正确；d项，c的最高价氧化物的水化物为弱酸，与氢氧化铝不反应，错误。6(2017成都模拟)x、y、z、w为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，w、y为金属元素，x原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，y、z位于同周期，z的单质是一种良好的半导体。w能与冷水剧烈反应，y、z原子的最外层电子数之和与x、w原子的最外层电子数之和相等，下列说法正确的是()a简单气态氢化物的稳定性：xzb原子半径：wyzxc最高价氧化物对应水化物的碱性：ywdy、z的最高价氧化物都能与强酸反应解析：选bx、y、z、w为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，x原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，x为o；y、z位于同周期，z的单质是一种良好的半导体，则z为si；w、y为金属元素，结合原子序数可知，w为k、ca中的一种，y为na、mg、al中的一种，y、z原子的最外层电子数之和与x、w原子的最外层电子数之和相等，则y、w原子最外层电子数之差为642，故y为al、w为k、x为o、z为si。非金属性osi，故简单气态氢化物稳定性h2osih4，a错误；同周期元素自左而右原子半径减小，同主族元素自上而下原子半径增大，故原子半径kalsio，b正确；y为al、w为k，金属性kal，故碱性kohal(oh)3，c错误；y最高价氧化物为氧化铝，属于两性氧化物，与强酸反应，而z的氧化物为二氧化硅，属于酸性氧化物，与强酸不反应，故d错误。7x、y、z、r是短周期主族元素，x原子最外层电子数是次外层的两倍，y元素在地壳中的含量最多，z元素的化合物的焰色反应呈黄色，r原子的核外电子数是x原子与z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是()ax与y元素能形成两种常见的气态化合物b原子半径的大小顺序：r(z)r(r)r(x)r(y)cx、z分别与r形成的化合物中化学键类型不同d含有y、z、r三种元素的化合物最多只有2种解析：选dx、y、z、r是短周期主族元素，x原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则x是c(碳)；y元素在地壳中的含量最多，则y是o；z元素的化合物的焰色反应呈黄色，则z是na；r原子的核外电子数是x原子与z原子的核外电子数之和，则r的核外电子数是17，r是cl。x与y元素形成的两种常见的气态化合物有co和co2，a项叙述正确；同主族元素原子的电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，c、o位于第二周期，na、cl位于第三周期，且o的原子序数大于c的，cl的原子序数大于na的，所以原子半径大小顺序是r(z)r(r)r(x)r(y)，b项叙述正确；x、z与r形成的化合物分别是ccl4、nacl，四氯化碳中只含有共价键，氯化钠中只含有离子键，c项叙述正确；y、z、r分别是o、na、cl，含有三种元素的化合物有naclo、naclo2、naclo3、naclo4等，d项叙述错误。8(2016江苏高考)短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大，x原子的最外层有6个电子，y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中z位于a族，w与x属于同一主族，下列说法正确的是()a元素x、w的简单阴离子具有相同的电子层结构b由y、z两种元素组成的化合物是离子化合物cw的简单气态氢化物的热稳定性比y的强d原子半径：r(x)r(y)r(z)r(w)解析：选by是迄今发现的非金属性最强的元素，则y是f元素，x原子的最外层有6个电子，且原子序数比f小，则x是o元素，z位于a族，原子序数比f大，则z为na元素，w与o属于同一主族且原子序数比o大，则w是s元素。a项中，o2的结构示意图为，s2的结构示意图为，错误；b项中，y与z形成的化合物naf是离子化合物，正确；c项中，hf的热稳定性比h2s强，错误；d项中，原子半径大小顺序为r(na)r(s)r(o)r(f)，错误。9(2017福州模拟)x、y、z、w、r属于短周期主族元素，x的原子半径在短周期主族元素中最大，y元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n，z元素的原子l层电子数为mn，m层电子数为mn，w元素与z元素同主族，r元素原子与y元素原子的核外电子数之比为21。下列叙述错误的是()ax与y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12by的氢化物比r的氢化物稳定，熔、沸点高cz、w、r最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：rwzdry2、wy2通入bacl2溶液中均有白色沉淀生成解析：选dx的原子半径在短周期主族元素中最大，应为na元素；y元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n，z元素原子的l层电子数为mn，m层电子数为mn，因为l层电子最多为8，则n2，m6，所以y为o元素，z为si元素，w元素与z元素同主族，应为c元素，r元素原子与y元素原子的核外电子数之比为21，y的核外电子数为8，则r的核外电子数为16，应为s元素。a项，x与y形成的两种化合物分别为na2o、na2o2，两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12，正确；b项，y是o元素，r是s元素，水的稳定性强于硫化氢，沸点高于硫化氢，正确；c项，非金属性：scsi，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，正确；d项，so2、co2对应的酸的酸性比盐酸弱，与氯化钡都不反应，错误。10(2016浙江高考)短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，x、y的核电荷数之比为34。w的最外层为8电子结构。金属单质z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是()ax与y能形成多种化合物，一般条件下都能与z的最高价氧化物的水化物发生反应b原子半径大小：xy，zwc化合物z2y和zwy3都只存在离子键dy、w的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂解析：选d短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大，x原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则x是c，由题意推知y的核电荷数是8，则y是o，z的单质在氧气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则z是na，w最外层为8电子结构，且x、y、z、w的原子序数依次增大，则w是cl。x与y形成的化合物有co、co2，但co不与naoh反应，a项错误；原子半径大小：co，nacl，b项错误；化合物na2o中只含离子键，naclo3中既有离子键也有共价键，c项错误；o3、cl2、clo2等有强氧化性的物质可作水的消毒剂，d项正确。11(2015天津高考节选)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是_。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_。解析：根据图中八种短周期元素原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化，判断出x是h，y是c，z是n，d是o，e是na，f是al，g是s，h是cl。(1)f是al，在元素周期表中位于第三周期a族。(2)o2和na的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故r(o2)r(na)；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：cls，故酸性：hclo4h2so4。(3)八种短周期元素组成的四原子共价化合物有nh3、h2o2等，它们的电子式分别为等。答案：(1)第三周期a族(2)r(o2)r(na)hclo4h2so4(3) (或 等其他合理答案均可)12a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的主族元素，常温下a、b、e的单质呈气态，b的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，c的单质制成的高压灯发出的黄光透雾力强、射程远，b、c、d的最外层电子数之和为10。(1)元素d位于第_周期_族。(2)a、b可形成一种10电子的阳离子x，x的电子式为_。(3)过量的单质e与湿润的na2co3反应可制备高效漂白剂e2b，产物中同时含有能使澄清石灰水变浑浊的气体，反应的化学方程式为_。(4)向一定体积的de3溶液中滴入5 moll1的naoh溶液，产生沉淀的质量与naoh溶液体积的关系如图所示，则a_。解析：a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的主族元素，由“b的原子最外层电子数是其电子层数的3倍”推出b为o，由“c的单质制成的高压灯发出的黄光透雾力强、射程远”推出c为na，结合“b、c、d的最外层电子数之和为10”可知d为al，结合“常温下a、b、e的单质呈气态”及(2)中“a、b可形成一种10电子的阳离子”推出a为h，e为cl。(1)al位于元素周期表的第三周期a族。(2)h、o形成的10电子的阳离子为h3o，h3o的电子式为 。(3)分析题给条件知，反应物为cl2和na2co3，生成物为cl2o、co2和nacl，发生反应的化学方程式为2cl2na2co3=cl2o2naclco2。(4)alcl3溶液中滴入naoh溶液，生成的沉淀为al(oh)3。由图可知，加入30 ml naoh溶液和加入70 ml naoh溶液时al(oh)3的物质的量都为0.05 mol。设一定体积的alcl3溶液中含有alcl3的物质的量为x mol，由al33oh=al(oh)3可知，当x mol alcl3全部反应时，消耗3x mol naoh，生成x mol al(oh)3，继续加入naoh溶液至70 ml时，由al(oh)3oh=alo2h2o可知，消耗(x0.05)mol al(oh)3，消耗(x0.05)mol naoh，所以3x(x0.05)50.07，解得x0.1，所以a0.1787.8。答案：(1)三a(2)(3)2cl2na2co3=cl2o2naclco2(4)7.813现有a、b、c、d、e、f六种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知a与d同主族且能形成离子化合物da，b元素氢化物的水溶液呈碱性，c与e同主族且ec2是一种具有刺激性气味的气体。用化学用语回答下列问题：(1)元素f在周期表中的位置_。(2)c、d、e三种元素原子半径由大到小的顺序为_。a、c、d三种元素组成的化合物和单质f反应的离子方程式为_。(3)b与f形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为_。(4)已知0.50 mol ec2被c2氧化成气态ec3，放出49.15 kj热量，其热化学方程式为_。(5)a、b、c以原子个数比423所形成的化合物，所含的化学键类型为_；0.1 moll1的该化合物水溶液中的离子浓度由大