高考化学大一轮复习 全套专题单元检测.doc

单元检测(一)(时间：40分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 al27 s32 ba137 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1下列过程不涉及氧化还原反应的是( )。 a.火法炼铜 b.中和滴定 c.酿酒 d.制银镜2设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )。a标准状况下，6.0 g no和2.24 l o2混合，所得气体的分子数目为0.2nab常温常压下，1 l 0.1 moll1的硝酸铵溶液中氮原子数目为0.2nac1 mol有机物中最多有6na个原子在一条直线上d1 mol甲基()所含的电子数为7na3下列化学用语使用正确的是( )。ahcn分子的结构式：b水分子的球棍模型：cf的结构示意图：d二氧化碳的电子式： 4下列指定反应的离子方程式正确的是( )。a向ag(nh3)2no3溶液中加入盐酸：ag(nh3)2h=ag2nhb向na2o2中加入足量的水：2na2o22h2o=4na4oho2c向硫酸铝溶液中加入过量氨水：al33oh=al(oh)3d向ca(hco3)2溶液中加入澄清石灰水：ca22hco2oh=caco3co2h2o5某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有k、mg2、so、no四种离子，其中k与mg2的个数之比为45，则no与so的物质的量浓度之比一定不是( )。a83 b32 c23 d136下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )。al2o3naoh(aq)naalo2(aq)al(oh)3sso3h2so4饱和nacl(aq)nahco3na2co3fe2o3fecl3(aq)无水fecl3mgcl2(aq)mg(oh)2mgoa bc d7已知nh4cuso3与足量的10 moll1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；产生刺激性气味的气体；溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是( )。a反应中硫酸作氧化剂bnh4cuso3中硫元素被氧化c刺激性气味的气体是氨气d1 mol nh4cuso3完全反应转移0.5 mol电子二、非选择题(本大题共4小题，共58分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。)8(13分)有a、b、c、d、e五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的。阳离子k、na、cu2、al3阴离子so、hco、no、oh为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果如下：将它们溶于水后，d为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将e溶液滴入到c溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应实验，仅有b、c为紫色(透过蓝色钴玻璃)；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有a中放出无色气体，只有c、d中产生白色沉淀；将b、d两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：(1)写出b、d的化学式：b_，d_。(2)将含1 mol a的溶液与含1 mol e的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为_。(3)c常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：_。(4) 在a溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为：_。(5)向20 ml 2 moll1 c溶液中加入30 ml e溶液，充分反应后得到0.78 g沉淀，则e溶液的物质的量浓度可能是_moll1。9(15分)有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：k、mg2、al3、fe2、ba2、no、so、cl、i、hco，取该溶液进行如下实验：实验步骤实验现象取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液溶液变红色取少量该溶液，加铜片和浓硫酸，加热有无色气体产生，遇空气变成红棕色取少量该溶液，加入ba(no3)2溶液有白色沉淀生成取中的上层清液，加入agno3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成取少量该溶液，加入naoh溶液有白色沉淀生成，当naoh过量时，沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中一定存在的离子是_；溶液中肯定不存在的离子是_。(2)为进一步确定其他离子，写出应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(若为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)_。(3)写出实验中所有反应的离子方程式：_；_；_；_。10(15分)硫酸钠过氧化氢加合物(xna2so4yh2o2zh2o)的组成可通过下列实验测定：准确称取1.7700 g样品，配制成100.00 ml溶液a；准确量取25.00 ml溶液a，加入盐酸酸化的bacl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825 g；准确量取25.00 ml溶液a，加适量稀硫酸酸化后，用0.020 00 moll1 kmno4溶液滴定至终点，消耗kmno4溶液25.00 ml。h2o2与kmno4反应的离子方程式如下：2mno5h2o26h=2mn28h2o5o2。(1)已知室温下baso4的ksp1.11010，欲使溶液中c(so)1.0106 moll1，应保持溶液中c(ba2)_moll1。(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，mno被还原为mno2，其离子方程式为：_。(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。 11(15分)以某铬矿石(主要成分是cr2o3，含feo、sio2等杂质)为原料生产cr2o3的流程如下：已知：cr2oh22cro2h，kspcr(oh)36.41031，lg20.3。(1)步骤中为了提高反应速率应该采取的措施有_、_(写2种)。(2)滤液1中的阴离子除co外，主要还有_、_。(3)步骤发生的反应中cr2o和蔗糖(c12h22o11)的物质的量之比为_。(4)步骤中为了使cr3完全沉淀此时，c(cr3)105 moll1，ph至少调至_。(5)滤液3的主要溶质是两种盐，化学式为_、_。(6)研究发现，固态na2cro4与氨气在500 下反应得到nacro2，将nacro2溶解后通入co2得到更为纯净的cr(oh)3。则nacro2溶液与过量co2反应的离子方程式为_。 单元检测(二)(时间：40分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：h1 c12 o16 na23 al27 ca40 fe56 cu64 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)1下列实验中，无明显现象的是( )。 ano2通入feso4溶液中 bco2通入cacl2溶液中cnh3通入alcl3溶液中 dso2通入已酸化的ba(no3)2溶液中2类比推断是学习化学的一种重要方法，推断正确的是( )。a电解熔融nacl制取na，故电解熔融mgcl2也能制取mgbfe与cuso4溶液反应置换出cu，故na也能从cuso4溶液中置换出cuc通常元素的价态越高对应物质的氧化性越强，故hclo4的氧化性强于hclodco2和na2o2反应生成na2co3和o2，故so2和na2o2反应生成na2so3和o23下列有关物质的应用正确的是( )。a硅酸钙可用于生产黏合剂和防火剂b用石英器皿盛放氢氟酸csio2和co2都能溶于水且与水反应生成相应的酸d用nahco3治疗胃酸过多4fe2o3、cuo的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量co还原，得到金属混合物4.82 g，将生成的co2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生10.00 g白色沉淀，则a的数值为( )。a4.92 b6.42 c7.18 d14.825将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 ml ph14的溶液，然后用1 moll1的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是( )。a原合金质量为0.92 gb标准状况下产生氢气896 mlc图中v2为60 mld图中m值为1.56g6下列各组物质中，不是按(“”表示一步完成)关系相互转化的是( )。选项abcafefecl3fecl2bcl2naclonaclcsisio2h2sio3dhno3nono27.下列有关ca(clo)2溶液的叙述正确的是( )。a该溶液中，k、cl、ch3cooh、i可以大量共存b与na2so3溶液反应的离子方程式：closo=soclc不可使用ph试纸测定该溶液的phd1 l 0.1 moll1该溶液和足量的co2充分反应，产生10 g沉淀二、非选择题(本大题共4小题，共58分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。)8(13分).烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含al2o3、sio2等)制备碱式硫酸铝al2(so4)x(oh)62x溶液，并用于烟气脱硫研究。(1)酸浸时反应的化学方程式为：_；滤渣的主要成分为_(填化学式)。(2)加caco3调节溶液的ph至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使溶液中的al2(so4)3转化为al2(so4)x(oh)62x。滤渣的主要成分为_(填化学式)；若溶液的ph偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是_(用离子方程式表示)。.(1)已知：化合物mgoal2o3mgcl2alcl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/28002050714191工业制镁时，电解mgcl2而不电解mgo的原因是_；制铝时，电解al2o3而不电解alcl3的原因是_。(2)p2o5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用p2o5干燥的是_。anh3 bhi cso2 dco2(3)kclo3可用于实验室制o2，若不加催化剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种是含氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式：_。9(15分)为回收利用废镍催化剂(主要成分为nio，另含fe2o3、cao、cuo、bao等)，科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如下图：已知常温下：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的ph如下表；氢氧化物fe(oh)3fe(oh)2ni(oh)2开始沉淀ph1.56.57.7沉淀完全的ph3.79.79.2cu2o2h=cucu2h2o；常温时，ksp(caf2)2.71011。回答下列问题：(1) 写出酸浸时fe2o3和硫酸反应的化学方程式：_。(2)浸出渣主要成分为caso42h2o和_两种物质。(3)操作b是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：向操作a所得的滤液中加入naoh溶液，调节溶液ph在3.77.7范围内，静置，过滤。请对该实验方案进行评价_(若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正)。 (4)流程中的“副产品”为_(填化学式)。在空气中灼烧cus可以得到铜的氧化物，向cu、cu2o、cuo组成的混合物中加入1 l 0.6 moll1 hno3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 ml no气体(标准状况)，若该混合物中含0.1 mol cu，与稀硫酸充分反应至少消耗_mol h2so4。(5)操作c是为了除去溶液中的ca2，若控制溶液中f浓度为3103 moll1，则溶液中_。(6)电解产生2nioohh2o的原理分两步：碱性条件下，cl在阳极被氧化为clo，则阳极的电极反应为_；ni2被clo氧化产生2nioohh2o沉淀。则该步反应的离子方程式为_。10(15分)如下图所示(b中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约13混合通入含水8%的碳酸钠中制备cl2o，并用水吸收cl2o制备次氯酸溶液。 已知：cl2o极易溶于水并与水反应生成hclo；cl2o的沸点为3.8 ，42 以上分解为cl2和o2。(1)实验中控制氯气与空气体积比的方法是_。为使反应充分进行，实验中采取的措施有_。(2) 装置b中产生cl2o的化学方程式为：_。若b无冷却装置，则进入c中的cl2o会大量减少。其原因是_。(3)装置c中采用棕色圆底烧瓶是因为_。(4)已知次氯酸可被h2o2、fecl2等物质还原成cl。测定c中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用_取20.00 ml次氯酸溶液，_(可选用的试剂：h2o2溶液、fecl2溶液、agno3溶液；除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱)。11(15分)氯化铜可用于生产颜料、木材防腐剂等。用粗铜(含杂质fe)经过系列步骤可制备氯化铜晶体(cucl22h2o)。完成下列填空：(1)实验室用浓盐酸和二氧化锰共热来制备cl2，写出该反应的离子方程式：_。(2)加入试剂将cucl2和fecl3的混合溶液ph调至45，过滤得到纯净的cucl2溶液，应加入的试剂是_(填字母编号)。acuo bnaohccu2(oh)2co3 dcu(3)cucl2溶液通过蒸发、结晶可得到cucl22h2o。蒸发过程中，加入盐酸的目的是_。蒸发过程中，观察到溶液颜色由蓝色变为绿色。其原理是：cu(h2o)42+ (aq)4cl(aq)(cucl4)2- (aq)4h2o(l)。 蓝色 绿色上述反应的化学平衡常数表达式是_。欲使溶液由绿色变成蓝色的措施是：a_；b_。(4)由cuso4溶液蒸发结晶得到cuso45h2o的过程中不用加入硫酸，其原因是_(用勒夏特列原理解释)。 单元检测(三)(时间：40分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：h1 c12 o16 cr52一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)1下列说法正确的是( )。a一定温度下，反应mgcl2(l)=mg(l)cl2(g)的h0bso2通入碘水中，反应的离子方程式为：so2i22h2o=so2i4hc25 时nh4cl溶液的kw大于100 时nacl溶液的kwd100 时，将ph2的硫酸溶液与ph12的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液显中性2对于电解质溶液，下列说法正确的是( )。a蛋白质溶液中可大量含有：nh、cu2、so、clb苯酚溶液中可大量含有：na、hco、so、clc过氧化钠与冷水反应：2o2h2o=4oho2dalcl3溶液滴入naoh溶液中的反应：al33oh=al(oh)33一定温度下，在三个体积均为0.5 l的恒容密闭容器中发生反应：co(g)cl2(g)cocl2(g)，其中容器中5 min时到达平衡。容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molcocl2cocl2cocl25001.01.000.85001.0a00.56000.50.50.50.7下列说法中正确的是( )。a容器中前5 min的平均反应速率v(co)0.16 moll1min1b该反应正反应为吸热反应c容器中起始时cl2的物质的量为0.55 mold若起始时向容器加入co 0.8 mol、cl2 0.8 mol，达到平衡时co转化率大于80% 4液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。某科研人员设计了以液态肼(n2h4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池(如图所示)。该固体氧化物电解质的工作温度高达700 900 时，o2可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是( )。a电极甲为电池正极b电池总反应为n2h42o2=2no2h2oc电池正极反应式为o22h2o4e=4ohd图示中的o2由电极乙移向电极甲5短周期元素 a、b、c、d、e 的原子序数依次增大；a 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，b的氢化物的水溶液呈碱性；c、d 为金属元素，且 d 原子最外层电子数等于其 k 层电子数，而 c 的阳离子半径大于 d 的阳离子半径；若往 e 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色的现象。下列说法中正确的是( )。ab的氢化物和e的氢化物能反应，且得到的产物只含有共价键bc在元素周期表中的位置是第三周期第a族c五种原子中e的原子半径最大da的最低价氢化物的沸点b的最低价氢化物的沸点6下列关于如图所示转化关系(x代表卤素)，说法正确的是( )。ah2(g)x2(g)=2h(g)2x(g) h20b生成hx的反应热与途径有关，所以h1h2h3c若x分别表示cl、br、i，则过程吸收的热量依次增多dcl2，br2分别发生反应，同一温度下的平衡常数分别为k1，k2，则k1k27某同学探究溶液的酸碱性对fecl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 ml 0.001 moll1 fecl3溶液、50 ml对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加1滴1 moll1 hcl溶液、1滴1 moll1 naoh 溶液，测得溶液ph随时间变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是( )。a依据m点对应的ph，说明fe3发生了水解反应b对照组溶液x的组成可能是0.003 moll1 kclc依据曲线c和d说明fe3水解平衡发生了移动d通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向二、非选择题(本大题共4小题，共58分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。)8(14分)为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。(1)在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。已知：n2(g)o2(g)=2no(g) h1180.5 kjmol1；c和co的燃烧热(h)分别为393.5 kjmol1和283 kjmol1。则2no(g)2co(g)=n2(g)2co2(g)的h_kjmol1。(2)将0.20 mol no和0.10 mol co充入一个容积为1 l的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。co在09 min内的平均反应速率v(co)_moll1min1(保留两位有效数字)；第12 min时改变的反应条件可能为_。a升高温度 b加入noc加催化剂 d降低温度该反应在第24 min时达到平衡状态，co2的体积分数为_(保留三位有效数字)，化学平衡常数k_(保留两位有效数字)。(3)烟气中的so2可用某浓度naoh溶液吸收得到na2so3和nahso3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c(na)_(用含硫微粒浓度的代数式表示)。(4)通过人工光合作用能将水与燃煤产生的co2转化成hcooh和o2。已知常温下0.1 moll1的hcoona溶液ph10，则hcooh的电离常数ka_。9(14分)工业上可用软锰矿(主要成分是mno2)和黄铁矿(主要成分是fes2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(mnco3)。其工业流程如下：回答下列问题：(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有_(写一条)。(2)除铁工序中，在加入石灰调节溶液的ph前，加入适量的软锰矿，其作用是_(用离子方程式表示)。(3)净化工序的目的是除去溶液中的cu2、ca2等杂质。若测得滤液中c(f)0.01 moll1，滤液中残留的c(ca2)_已知：ksp(caf2)1.461010。(4)沉锰工序中，298 k、c(mn2)为1.05 moll1时，实验测得mnco3的产率与溶液ph、反应时间的关系如图所示。根据图中信息得出的结论是_。(5)从沉锰工序中得到纯净mnco3的操作依次是_、洗涤、_。(6)副产品a的化学式是_。10(15分).恒温，容积为1 l恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如下图所示已知：2so2(g)o2(g)2so3(g) h196.6 kjmol1，请回答下列问题：(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：_。(2)h2_kjmol1。.工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：ch3cooh(l)c2h5oh(l)ch3cooc2h5(l)h2o(l) h8.62 kjmol1。已知ch3cooh、c2h5oh和ch3cooc2h5的沸点依次为118 、78 和77 。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如下图所示。(1)该研究小组的实验目的是_。(2)60 下反应40 min与70 下反应20 min相比，前者的平均反应速率_后者(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)如图所示，反应时间为40 min、温度超过80 时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是_(写出两条)。.煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。已知：co(g)h2o(g)h2(g)co2(g)平衡常数随温度的变化如下表：温度/400500800平衡常数k9.9491回答下列问题：(1)在800 发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有_(填字母)。选项n(co)n(h2o)n(h2)n(co2)a1523b2211c3300d0.5211e3121(2)已知在一定温度下，c(s)co2(g)2co(g) 平衡常数为k；c(s)h2o(g)co(g)h2(g) 平衡常数为k1；co(g)h2o(g)h2(g)co2(g) 平衡常数为k2；则k、k1、k2之间的关系是_。 11(15分)重铬酸钾(k2cr2o7)主要用于制革、印染、电镀等。其水溶液中存在平衡：cr2oh2o2cro2h。(1)已知有关物质溶解度如图1。用复分解法制备k2cr2o7的操作过程是：向na2cr2o7溶液中加入_(填化学式)，搅拌溶解，调节溶液ph约为5，加热溶液至表面有少量晶体析出时，_，抽滤得到粗产品，再用重结晶法提纯粗产品。 图1 图2(2)以铬酸钾(k2cro4)为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图2。不锈钢作_极，写出该电极的电极反应式_。分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因_。当铬酸钾的转化率达到x时，阳极液中k与cr的物质的量之比为_。(3)铬对环境能造成污染。某酸性废水中含有cr2o，处理时可用焦亚硫酸钠(na2s2o5)将cr2o转化为毒性较低的cr3，再调节ph约为8，使铬元素沉降，分离出污泥后检测废水中cr3浓度，低于0.5 mgl1则达到排放标准。na2s2o5参加反应的离子方程式为_。经上述工艺处理后的废水，理论上cr3浓度约为_mgl1已知室温下kspcr(oh)361031。 单元检测(四)(时间：40分钟 满分：100分)可能用到的相对原子质量：h1 c12 o16一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)1下列关于有机物说法正确的是( )。制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中；用灼烧的方法可以区别丝和棉花；油脂水解可得到氨基酸和甘油；纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体；油脂和蛋白质在一定条件都能水解；乙醇中是否含水，可用金属钠来检测；乙烯和乙烷都能发生加聚反应；蛋白质水解的最终产物是多肽。a bc d2下列说法中不正确的是( )。a正戊烷、新戊烷、异戊烷互为同分异构体b互为同系物c四氯乙烯分子中所有原子都处于同一平面d扁桃酸()属于甲酸酯且有羟基直接连在苯环上的同分异构体共有13种3下列说法正确的是( )。a淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物b乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应c乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应d乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成4分子式为c9h12o，苯环上有两个取代基且含羟基的化合物，其可能的结构有( )。a9种 b12种 c15种 d16种5下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是( )。a乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分b相同条件下，与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢c乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得d乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应6下列说法正确的是( )。a按系统命名法，化合物的名称是2,3,5,5四甲基4,4二乙基己烷b等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等c苯与甲苯互为同系物，均能使kmno4酸性溶液褪色d等质量的甲烷、乙烯、1,3丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少7科学家最近在100 的低温下合成一种烃x，此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。下列说法不正确的是( )。ax在常温下不能稳定存在bx的性质与烯烃类似，容易发生加成反应cx不能使酸性kmno4溶液褪色d充分燃烧等质量的x和甲烷，x消耗氧气比甲烷少二、非选择题(本大题共4小题，共58分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。)8(13分)(1)写出下列变化的化学方程式，并注明反应条件和反应类型。甲烷和氯气11反应的化学方程式：_，反应类型：_。苯和浓硝酸反应的化学方程式：_，反应类型：_。苯和溴反应的化学方程式：_，反应类型：_。(2)等物质的量的a.甲醇、b.乙醇、c.乙二醇、d.丙三醇，分别和足量的金属钠作用，放出氢气的量由少到多的顺序是_(用字母表示)。等质量的a.甲醇、b.乙醇、c.乙二醇、d.丙三醇，分别和足量的金属钠作用，放出氢气的量由少到多的顺序是_(用字母表示)。9(15分)a是气态烃，完全燃烧时产生的co2和h2o的物质的量之比为11，a的相对分子质量小于30。在如图所示变化中，中间产物c跟葡萄糖一样也能跟新制的cu(oh)2悬浊液发生反应产生砖红色沉淀，e有香味，f是高分子化合物(反应条件未写出)。已知：2ch3choo2催化剂2ch3cooh。(1)写出下列各步反应的化学方程式(不用写反应条件)：反应_；反应_；反应_；反应_。(2)写出下列反应的类型：反应_；反应_；反应_；反应_。10(15分)丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示：10.0 g丙烯酸和6.0 g甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。充分反应后，冷却，向混合液中加入5% na2co3溶液洗至中性。分液，取上层油状液体，再用无水na2so4干燥后蒸馏，收集70 90 馏分。可能用到的信息： 物质沸点溶解性毒性或挥发性丙烯酸141 与水互溶，易溶于有机溶剂有毒甲醇65 与水互溶，易溶于有机溶剂易挥发，有毒丙烯酸甲酯80.5 难溶于水，易溶于有机溶剂易挥发 ch2=chcoohhoch3ch2=chcooch3h2o回答下列问题：(1)仪器c的名称是_。(2)混合液用5%的na2co3溶液洗涤的目的是_。(3)请写出配制100 g 5% na2co3溶液所使用的玻璃仪器_。(4)关于产品的蒸馏操作(夹持装置未画出)，下图中有2处错误，请分别写出_、_。为检验产率，设计如下实验：将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5 moll1的koh溶液10 ml，加热使之完全水解。用酚酞作指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5 moll1的hcl溶液，中和过量的koh，滴到终点时共消耗盐酸20.00 ml。(5)计算本次酯化反应丙烯酸的转化率_。(6)请列举2条本实验中需要采取的安全防护措施_、_。11(15分)已知：目前工业上生产a的主要途径是从石油中获得，a的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；2ch3choo2催化剂2ch3cooh。现以a为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：(1)写出a的结构简式：_。(2)b、d分子中的官能团名称分别是_、_。(3)写出下列反应的反应类型：_；_；_。(4)写出下列反应的化学方程式：_；_；_。单元检测(五)(时间：40分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：h1 c12 o16 cl35.5 cr52 ba137 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)1下列有关实验操作和实验事故处理正确的是( )。a用ph试纸测新制氯水的phb浓硫酸沾在皮肤上，立刻用氢氧化钠溶液冲洗c盛过油脂的试管用热碱溶液洗涤d用镊子从煤油中取出钠，放入装满水的烧杯中2实验室保存下列物质的方法中，不正确的是( )。ahf溶液保存在玻璃试剂瓶中b液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封c为防止被氧化，feso4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中d硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存3下列物质的分离(或提纯)方法正确的是( )。a除去氯化钠溶液中的泥沙蒸馏b分离乙酸与乙酸乙酯萃取c用四氯化碳提取溴水中的溴单质过滤d分离汽油和水分液4将0.2 moll1的ki溶液和0.05 moll1 fe2(so4)3溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2fe32i2fe2i2的是( )。实验编号实验操作实验现象滴入kscn溶液溶液变红色滴入agno3溶液有黄色沉淀生成滴入k3fe(cn)6溶液有蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液变蓝色a.和 b和 c和 d和5某固体粉末x中可能含有k2so4、(nh4)2co3、k2so3、nano3、cu2o、feo、fe2o3中的若干种。某同学为确