贵州省黄平县第二中学2018_2019学年高一化学上学期12月月考试题.docx

贵州省黄平县第二中学2018-2019学年12月份考试 高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间120分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分) 1.下列各组物质，按电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质顺序排列的是()A 硝酸钾、硫酸铜、稀硫酸B 空气、水、稀硫酸C 氯化钠、乙醇、铜D 硝酸、食盐水、烧碱2.下列做法正确的是()A 用镊子取出白磷并置于水中切割B 把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶C 氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气D 用酒精灯直接给烧杯中的液体加热3.能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A 钠投入足量水中：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2B 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOC 向明矾溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2Al3+3Ba2+6OH=2Al（OH）3+3BaSO4D 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：+2H+=SO2+H2O4.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（）A Na+、Ag+、ClB K+、Ba2+、ClC Na+、K+、ClD Na+、K+、Cl、5.精确配制250 mL一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列实验操作正确的是()A 选择仪器时，使用500 mL容量瓶B 将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C 在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中D 将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中6.下列反应中，水作还原剂的是()A 2Na2H2O=2NaOHH2B CaOH2O=Ca(OH)2C 3NO2H2O=2HNO3NOD 2F22H2O=4HFO27.已知A2可将B2氧化为B单质，A2则被还原为A3，又知100 mL的0.3 molL1的A2与150 mL的0.6 molL1B2恰好完全反应，则A2中的n值为()A 4B 5C 6D 78.下列说法中正确的是()A 某无色溶液中可能含有下列离子：H、Cl、Na、Fe2B 能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl、K、Na、NOC 取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SOD HOH=H2O可描述所有酸碱中和反应的实质9.歌手那英在歌曲中唱的“雾里看花，水中望月”，其中“雾”属于下列分散系中的()A 溶液B 悬浊液C 乳浊液D 胶体10.物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是()A 硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐B 硝酸是一元酸、强酸、挥发性酸C 氢氧化镁是二元碱、难溶性碱、中强碱D 三氧化硫是酸性氧化物、非金属氧化物、最高价氧化物11.下列反应过程中不存在电子转移的是()A Zn2HCl=ZnCl2H2B Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClOC Pb3O48HCl(浓)=3PbCl2Cl24H2OD 3Cl26KOH(浓)5KClKClO33H2O12.下列反应中不是氧化还原反应的是()A 3Cl26KOH=5KClKClO33H2OB CuOH2CuH2OC 2KMnO4K2MnO4MnO2O2D 2AgNO3BaCl2=2AgClBa(NO3)213.向碘水中加入适量CCl4并振荡，静置后观察到的现象是（）A 形成均匀的无色溶液B 形成均匀的紫红色溶液C 液体分层，下层呈紫红色D 液体分层，上下层均呈无色14.有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的是()A 向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得氢氧化铁胶体B 向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸至过量，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解C 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D 将氢氧化铁胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊15.向某晶体的溶液中加入Fe2的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是()A Fe3的氧化性比溴的氧化性强B 该晶体中一定含有SCNC Fe2与SCN不能形成红色化合物D Fe2被溴水氧化成Fe316.有关接触法制硫酸的叙述，其中不正确的是()A 用硫黄或含硫矿石均可作为原料B 尾气含有二氧化硫，在排入大气前需进行净化处理C 接触法制硫酸分为三个流程：硫磺或硫铁矿SO2；SO2SO3；SO3H2SO4D 接触法制硫酸的三个阶段都在接触室进行17.下列有关硅和硅的化合物的用途错误的是()A 硅单质作耐火材料B 晶体硅作半导体材料C 二氧化硅作光导纤维材料D 高纯硅作计算机芯片材料18.对于下列事实的解释错误的是()A 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D 铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落19.将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是()A 盐酸B 饱和氢氧化钠溶液C FeCl3溶液D CuSO4溶液20.下列离子方程式正确的是()A 向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫：SO2OH=B 向新制氯水中通入少量的二氧化硫：Cl2SO22H2O=4H2ClC 将二氧化硫通入饱和碳酸氢钠溶液：2H=H2OCO2D 将二氧化硫通入氯化钡溶液：SO2H2OBa2=BaSO32H21.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是()A NH4HCO3B NH4ClC (NH4)2CO3D NH4NO322.下列物质中不含有硅酸盐的是()A 玻璃B 黏土C 硅芯片D 普通水泥23.储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的()A 脱水性和吸水性B 吸水性和酸性C 强氧化性和吸水性D 不挥发性和酸性24.根据氯原子最外层有7个电子，不能推测解释的性质是()A 氯气在反应中易得到电子B 氯气具有强氧化性C 氯气具有毒性D 氯气是活泼的非金属单质25.已知2Fe2+Br22Fe3+2Br。向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36 L，充分反应后测得溶液中Cl与Br的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（）A 2 molL-1B 1 molL-1C 0.4 molL-1D 0.2 molL-126.氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制得：3SiO26C2N2Si3N46CO，下列说法正确的是()A 在氮化硅的合成反应中，氮气是还原剂，二氧化硅是氧化剂B 上述反应中每生成1 mol氮化硅，氮气得到12 mol电子C 该反应属于四个基本反应类型之一D 该反应无有毒气体产生，不需要尾气处理装置27.在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是（）A 硅酸钠溶液B 氯化钡溶液C 石灰水D 漂白粉溶液28.(CN)2、(SCN)2的化学性质与卤素单质很相似，化学上称之为拟卤素。它们阴离子的还原性强弱为ClBrCNSCNI。下列有关反应的叙述中不正确的是()A Cl2通入NaCN溶液中有(CN)2生成B (CN)2在碱液中能生成CN和CNOC NaBr和KSCN的混合液中加入足量的(CN)2，有Br2和(SCN)2生成D 在化学反应中，(CN)2、(SCN)2可作氧化剂分卷II二、填空题(共6小题,共44分) 29.将饱和氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为红褐色，得到的是氢氧化铁胶体。用此分散系进行实验：(1)将其装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色_，这表明_，这种现象称为_。(2)向其中加入饱和硫酸铵溶液，发生的现象是_；原因是_。(3)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_；原因是_。(4)提纯此分散系的方法叫_。30.食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”。(1)“石灰干燥剂”的主要成分石灰是_(填化学式)，石灰所属的物质类型_(填序号)。金属氧化物碱性氧化物碱碱性干燥剂 纯净物化合物盐(2)生石灰可做干燥剂的理由是_(用化学方程式表示)。(3)你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是_(填序号)。禁止食用可以食用禁止未成年人用手拿生产日期(4)小纸袋中的物质能否长期地作干燥剂？为什么？_。(5)某同学将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为_（填字母）。A. 酸类 B. 碱类C. 氧化物 D. 干燥剂(6)生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？请列举三例并填表。31.氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。(1)形成酸雨的原理之一可简单表示如下：回答下列问题：酸雨的pH_(填“”“”或“”)5.6。D物质的化学式为_。反应的化学方程式为_。(2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：_，反应中氧化剂是_，还原剂是_。(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O现有VL某NaOH溶液能完全吸收nmol NO2和mmol NO组成的大气污染物。所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_ molL1。若所得溶液中c(NO)c(NO)19，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比nm_。32.某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。实验记录如下：请回答下列问题：(1)A中反应的离子方程式是_。(2)实验操作吹入热空气的目的是_。(3)装置C的作用是_，C中盛放的药品是_。(4)实验操作，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_。(5)由上述实验得出的结论是_。(6)实验反思：有同学认为实验操作吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_。实验操作，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：_。33.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食盐中常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳欲除去溶液中的Ca2、Mg2、Fe3、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_(只填化学式)。分离操作中所用到的玻璃仪器有_。洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_。(2)用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 molL1NaCl溶液，所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有_(填仪器名称)。(3)在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是_、_、_。34.现用金属钠和空气制备纯度较高的过氧化钠，可利用的装置如下图所示。请回答下列问题：(1)装置中盛放的药品是_，其作用是_。(2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为(按从左到右顺序写明仪器的编号、)_，各仪器接口的标号字母(a、b)顺序是空气进入_，接_，接_，接_。(3)装置的作用是_。答案1.C2.A3.A4.C5.D6.D7.D8.B9.D10.A11.B12.D13.C14.C15.A16.D17.A18.C19.A20.B21.A22.C23.B24.C25.A26.B27.B28.C29.(1)逐渐变深氢氧化铁胶体微粒带正电荷电泳(2)形成红褐色沉淀硫酸铵电离出的硫酸根离子中和氢氧化铁胶体粒子所带电荷，使氢氧化铁胶体聚沉(3)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解形成黄色溶液硫酸使氢氧化铁胶体聚沉，随着硫酸的加入，硫酸与氢氧化铁发生反应：2Fe(OH)33H2SO4=Fe2(SO4)36H2O，使沉淀溶解 (4)渗析30.(1)CaO(2)CaOH2O=Ca(OH)2(3)(4)不能，氧化钙吸收水之后就变成氢氧化钙，失去吸水能力(5)D(6)酸CaO2HCl=CaCl2H2O酸性氧化物CaOCO2=CaCO3盐H2OCaONa2CO3=CaCO32NaOH31.(1)H2SO32SO2O22SO3(2)6NO28NH37N212H2ONO2NH3(3)3232.(1)2BrCl2=Br22Cl(2)吹出单质Br2(3)吸收尾气NaOH溶液(4)H2O22Br2H=Br22H2O