高三化学一轮复习 专题8 第2单元 水的电离和溶液的酸碱性课时分层训练 苏教版.doc

水的电离和溶液的酸碱性a组专项基础达标(建议用时：30分钟)1下列关于水的说法正确的是() 【导学号：37742226】a常温下正常雨水的ph为7.0，酸雨的ph小于7.0b将25 纯水加热至95 时，增大c将纯水加热到95 时，水的离子积变大，ph不变，水仍呈中性d向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离b正常雨水的ph为5.6，酸雨的ph小于5.6；将纯水加热后，水的离子积变大，c(h)变大，ph变小，水仍呈中性；向水中加入醋酸可抑制水的电离，而加入醋酸钠会促进水的电离。2(2017石家庄质检)在不同温度下，水溶液中c(h)与c(oh)有如图所示关系。下列说法中不正确的是()a图中t25bb点溶液中的c(h)一定比a点溶液中的c(h)大c欲实现a点到b点，可以加入ch3coona固体dac线上任一点对应的溶液均呈中性c图中t 时水的电离程度增大，而水的电离为吸热过程，升高温度水的电离程度增大，因此t25，a对；由图中纵坐标知，b点溶液中的c(h)比a点溶液中的大，b对；a点到b点，为中性溶液变为酸性溶液，而加入ch3coona固体，会使溶液呈碱性，c错；ac线上任一点对应的溶液中都存在c(h)c(oh)，溶液呈中性，d对。3(2016云南六校联考)25 时，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.010a moll1、1.010b moll1，这两种溶液的ph之和为()a14abb14abc14abd14aba盐酸中水电离出的h与溶液中的oh浓度相同，故该浓度的盐酸中c(h) moll11.01014a moll1，故其ph14a；氯化铵溶液中h完全来自水的电离，即c(h)1.010b moll1，故其phb，因此两种溶液的ph之和为14ab，即a项正确。4(2017泰安模拟)常温下，关于溶液稀释的说法正确的是()a将1 l 0.1 moll1的ba(oh)2溶液加水稀释为2 l，ph13bph3的醋酸溶液加水稀释100倍，ph5cph4的h2so4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(h)1106 moll1dph8的naoh溶液加水稀释100倍，其ph6aa项，c(oh) mol/l0.1 mol/l，c(h)11013 mol/l，故ph13；b项，稀释100倍，ph7，不可能为ph6。5(2017温州模拟)常温下，用0.10 moll1 naoh溶液分别滴定20.00 ml 0.10 moll1 hcl溶液和20.00 ml 0.10 moll1 ch3cooh溶液，得到2条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是()a图2是滴定盐酸的曲线ba与b的关系是ac(na)c(h)c(oh)d这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂c如果酸为强酸，则0.100 0 moll1酸的ph为1，根据酸的初始ph知，图1为盐酸滴定曲线，故a错误；根据图1知，a点氢氧化钠溶液的体积是20 ml，酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性；若醋酸溶液中滴入等量的氢氧化钠溶液，醋酸钠溶液呈碱性，所以氢氧化钠溶液的体积小于20.00 ml，ab，故b错误；e点溶液的成分为醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，盐类水解程度较小，则溶液中离子浓度为c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)，故c正确；氢氧化钠和盐酸反应恰好呈中性，可以选择甲基橙或酚酞；氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，只能选择酚酞，故d错误。6(2017成都模拟)常温下，pha和phb的两种naoh溶液，已知ba2，则将两种溶液等体积混合后，所得溶液的ph接近于() 【导学号：37742227】aalg 2bblg 2calg 2dblg 2bc(oh)，c(h)故phblg 2。7用已知浓度的盐酸测定未知浓度naoh溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)()a碱式滴定管未用待测碱液润洗 b酸式滴定管未用标准盐酸润洗c滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出d滴定前俯视读数，滴定后读数正确aa项碱式滴定管未用待测碱液润洗，导致实际取用的碱少，则消耗的酸少，结果偏低；b项酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会造成消耗的酸多，结果偏高；c项偏高；d项计算出消耗的酸将会偏多，结果偏高(滴定管的“0”刻度在上面)。8(2013山东高考)某温度下，向一定体积0.1 moll1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的naoh溶液，溶液中poh(pohlgoh)与ph的变化关系如图所示，则()am点所示溶液的导电能力强于q点bn点所示溶液中c(ch3coo)c(na)cm点和n点所示溶液中水的电离程度相同dq点消耗naoh溶液的体积等于醋酸溶液的体积cq点pohpha，则有c(h)c(oh)，此时溶液呈中性，那么c(ch3coo)c(na)，n点溶液呈碱性，c(oh)c(h)，那么c(ch3coo)c(na)，b错。结合图像可知，m点溶液中含有ch3cooh和ch3coona，在滴加naoh溶液的过程中，溶液中离子浓度变大，则m点溶液的导电能力比q点弱，a错。m点pohb，n点phb，说明m点c(oh)与n点c(h)相等，对水的电离的抑制程度相同，因此m点和n点水的电离程度相同，c对。若消耗naoh溶液与醋酸溶液的体积相等，二者恰好反应生成ch3coona，溶液显碱性，而q点溶液呈中性，显然醋酸溶液的体积大于消耗naoh溶液的体积，d错。9(2017武汉模拟)25 时，向浓度为2a moll1的某ha溶液中逐滴滴入naoh浓溶液，测得c(ha)、c(a)与溶液ph的关系如图所示(忽略体积变化)：下列说法正确的是()aph4.45时，溶液中c(a)c(ha)时，溶液一定呈碱性cph4.45时，ha与naoh恰好完全反应dph4.45时，溶液中c(na)c(h)c(oh)a moll1d选项a，根据电荷守恒c(na)c(h)c(oh)c(a)，ph4.45时，溶液中c(na)c(ha)时溶液仍可能呈酸性。选项c，由图知ha与naoh恰好完全反应时ph约等于8。选项d，根据电荷守恒以及ph4.45时，c(a)c(ha)a moll1可得溶液中c(na)c(h)c(oh)a moll1。10(2017晋中模拟)已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如右图所示：(1)25 时水的电离平衡曲线应为_(填“a”或“b”)。(2)25 时，将ph9的naoh溶液与ph4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的ph7，则naoh溶液与盐酸溶液的体积比为_。(3)95 时，若100体积pha的某强酸溶液与1体积phb的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是_。(4)25 时，有phx的盐酸和phy的氢氧化钠溶液(x6，y8)，取a l该盐酸与b l该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：若xy14，则a/b_(填数据)；若xy13，则a/b_(填数据)；若xy14，则a/b_(填表达式)。解析(1)温度越高，水的电离程度越大，25 时对应曲线为a。(2)ph7说明n(h)n(oh)，即105v1104v2故v1v2101。(3)10010a11012b，故ab14。(4)若两溶液完全中和，则溶液中n(h)n(oh)，即10xa10y14b，整理得10xy14，若xy14，1；若xy13，则0.1；若xy14，则10xy14。答案(1)a(2)101(3)ab14(4)10.110xy1411(2015山东高考节选)利用间接酸碱滴定法可测定ba2的含量，实验分两步进行。 【导学号：37742228】已知：2cro2h=cr2oh2oba2cro=bacro4步骤：移取x ml一定浓度的na2cro4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b moll1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为v0 ml。步骤：移取y ml bacl2溶液于锥形瓶中，加入x ml与步骤相同浓度的na2cro4溶液，待ba2完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b moll1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为v1 ml。滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_(填“上方”或“下方”)。bacl2溶液的浓度为_moll1。若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，ba2浓度测量值将_(填“偏大”或“偏小”)。解析由方程式2cro2h=cr2oh2o知，步骤中加入的cro的总物质的量为b moll1 l mol。步骤中，加入bacl2充分反应后，剩余的cro的物质的量为b moll1 l mol，与ba2反应的cro的物质的量为 mol mol mol，由方程式ba2cro=bacro4得，n(ba2)n(cro)，所以bacl2的浓度：c(bacl2) moll1。若步骤中滴加盐酸时，有少量待测液溅出，造成v1的用量减小，所以的测量值将偏大。答案上方偏大b组专项能力提升(建议用时：15分钟)12(2017长春模拟)向10 ml 0.5 mol/l的氨水中滴入等物质的量浓度的盐酸，滴定过程中混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是()a由水电离出的c(h)：c点b点bnh3h2o的电离程度：a点b点cc(cl)c(nh)只存在于a点到b点间d从b点到c点，一直存在：c(cl)c(nh)c(h)c(oh)c选项a，b点酸碱恰好反应生成nh4cl，c点盐酸过量，盐酸抑制水的电离，nh4cl促进水的电离，故由水电离出的c(h)：b点c点，错误。选项b，nh3h2o是弱电解质，反应过程中不断电离，nh3h2o的电离程度：b点a点，错误。选项c，a点是nh4cl与nh3h2o的混合溶液，c(nh)c(cl)，b点是nh4cl溶液，c(cl)c(nh)，随着盐酸的滴入，溶液中c(cl)逐渐增大，故c(cl)c(nh)只存在于a点到b点间，正确。选项d，从b点到c点，盐酸过量，c(nh)逐渐减小，c(h)逐渐增大，靠近c点时一定有c(cl)c(h)c(nh)c(oh)，错误。13过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。请填写下列空白：(1)移取10.00 ml密度为 gml1的过氧化氢溶液至250 ml_(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 ml至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。mnoh2o2h=mn2h2o(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是_。(4)重复滴定三次，平均耗用c moll1 kmno4标准溶液v ml，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。解析(1)根据题意应该选用250 ml的容量瓶。(2)分析可知缺少的产物是o2，根据电子转移守恒，配平离子方程式为2mno5h2o26h=2mn2