高考化学一轮复习 第7章 化学反应速率 化学平衡综合过关规范限时检测 新人教版.doc

第七章综合过关规范限时检测满分：100分，时间：50分钟可能用到的相对原子质量：h1c12n14o16f19na23s32cl35.5第卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分)1(2016山西忻州一中期末)下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是(c)ah0、s0的反应肯定是自发的bh0、s0的反应肯定是自发的ch0的反应肯定是自发的dh0、s0的反应是自发的解析反应自发进行的判据是hts0、s0，只有在高温下hts0、s0，可认为反应在任何条件下均不能自发进行，b错误；h0，hts0，通常情况下反应就能自发进行，c正确；h0、s0，只有在低温下能自发进行，高温时不能自发进行，d错误。2(2016湖北孝感高中调考)图示与对应的叙述不相符的是(a)a图甲表示反应4co(g)2no2(g)n2(g)4co2(g)ht2，k1k2b图乙表示压强对可逆反应2a(g)2b(g)3c(g)d(g)的影响，乙的压强比甲的压强大c图丙表示的反应是吸热反应，该图表示催化剂不能改变化学反应的焓变d图丁表示等量no2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应2no2(g)n2o4(g)，相同时间后测得no2含量的曲线，则该反应的h0解析4co(g)2no2(g)n2(g)4co2(g)h0，为放热反应，t1 时n2的体积分数比t2 时大，说明由t1t2，平衡左移，则t1k2，a不相符；2a(g)2b(g)3c(g)d(g)反应前后气体体积不变，改变压强，平衡不移动，乙的反应速率大，则乙的压强比甲的压强大，b符合；反应物的能量小于生成物的能量，为吸热反应，使用催化剂，活化能降低，符合图象，c符合；根据图象可知，温度升高，no2的含量增大，平衡向逆反应方向移动，反应的ht1，升高温度，b的体积分数增大，则该反应的正反应是放热反应，故b正确；该反应属于气体的物质的量发生变化的反应，定容条件下，气体的质量不变，混合气体的密度始终不变，因此密度不变不能证明该反应达到平衡，故c错误；压强增大，则该反应的正反应速率增大、逆反应速率增大，故d错误。4(2017江苏淮阴联考)80时，no2(g)so2(g)so3(g)no(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入no2和so2，起始浓度如下表所示，其中甲经2 min达平衡时，no2的转化率为50%，下列判断不正确的是(d)起始浓度甲乙丙c(no2)/mol l10.100.200.20c(so2)/mol l10.100.100.20a平衡时，乙中so2的转化率大于50%b当反应平衡时，丙中c(so2)是甲中的2倍c温度升至90，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应d其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10 mol l1 no2和0.20 mol l1 so2，达到平衡时c(no)与原平衡不同解析甲经2 min达平衡时，no2的转化率为50%，故c(no2)0.05 mol/l，则： no2(g)so2(g)so3(g)no(g)开始(mol/l)：0.1 0.1 0 0转化(mol/l)：0.050.050.050.05平衡(mol/l)：0.050.050.050.05故该温度下平衡常数k1。a令乙中so2的浓度变化量为x，则：no2(g)so2(g)so3(g)no(g)开始(mol/l)：0.2 0.10 0转化(mol/l)：xxxx平衡(mol/l)：0.2x 0.1xxx所以1，解得x，故二氧化硫的转化率为100%66.7%50%，故a正确；b反应前后气体的体积不变，恒温恒容下，甲、丙两容器内起始浓度n(no2)n(so2)11，甲、丙为等效平衡，平衡时二氧化硫的物质的量分数相同，丙中总物质的量为甲中的2倍，则反应平衡时，丙中c(so2)是甲中的2倍，故b正确；c温度升至90，上述反应平衡常数为，大于80的平衡常数1，则升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故c正确；d令平衡时no的浓度为y mol/l，则：no2(g)so2(g)so3(g)no(g)开始(mol/l)：0.1 0.200转化(mol/l)： y y yy平衡(mol/l)：0.1y0.2y yy则1，解得y，而乙平衡时co的浓度mol/l，故d错误，故选d。5(2016山西八校期末联考)将一定量的so2(g)和o2(g)分别通入体积为2 l的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到表中的两组数据：实验编号温度平衡常数起始量/mol平衡量/molso2o2so2o2达到平衡所需时间/min1t1k142x0.862t2k2420.4yt下列说法不正确的是(a)ax2.4bt1、t2的关系：t1t2ck1、k2的关系：k2k1d实验1在前6 min的反应速率v(so2)0.2 moll1min1解析实验1从开始到反应达到化学平衡时，2so2(g)o2(g)2so3(g)起始量/mol420变化量/mol2.41.22.4平衡量/molx0.82.4故x1.6，a不正确；同样可以计算出y0.2t2，b正确；温度越高，反应的平衡常数越小，故k2k1，c正确；用so2表示的反应速率v(so2)0.2 moll1 min1，d正确。6(2016衡水高三模拟)某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对a2(g)3b2(g)2ab3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线(图中t表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是(a)a在t2温度下n(a2)不变时达到平衡，ab3的物质的量大小为cbab若t2t1，则正反应一定是放热反应c达到平衡时a2的转化率大小为bacd若t2t1，达到平衡时b、d点的反应速率为v(d)v(b)解析a项，在t2温度下n(a2)不变时达到平衡，增加b2的量平衡向正反应方向移动，导致生成物的物质的量增大，正确。b项，若t2t1，升高温度，生成物的体积分数增大，平衡向正反应方向移动，所以正反应一定是吸热反应，错误。c项，当a2的物质的量一定时，b2的物质的量越大，a2的转化率越大，故达到平衡时a2的转化率大小为cba，错误。d项，温度越高，反应速率越大，若t2t1，达到平衡时b、d点的反应速率为v(d)feag反应物的性质越活泼，反应速率越快(1)该同学的实验目的是_探究反应物本身的性质对反应速率的影响；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_温度相同_。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品可以是_mg(或fe)、0.5_moll1硫酸和2_moll1硫酸_(从题中所给药品中挑选)。实验：已知：2kmno45h2c2o43h2so4=k2so42mnso48h2o10co2，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现在开始的一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久后溶液突然褪色，反应速率明显加快。(3)针对上述实验现象，某同学认为kmno4与h2c2o4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想是：还可能是_催化剂(或硫酸锰或mm2的催化作用)_的影响。(4)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_b_(填序号)。a硫酸钾b硫酸锰c氯化锰d水解析(1)ag、fe、mg和等体积的2 moll1硫酸反应，是探究反应物本身的性质对反应速率的影响；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是在相同温度下进行。(2)为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，可在分液漏斗中加入不同浓度的硫酸，即0.5 moll1硫酸和2 moll1硫酸，而锥形瓶中加入能与酸反应的金属mg或fe，然后进行定量实验。(3)实验猜想，可以从比较生成物mn2(过渡金属)与k(主族金属)的区别中找到答案，通常是过渡金属或其离子具有催化作用。(4)要想验证mn2的催化作用，在做对比实验时同时加入硫酸锰观察反应速率是否变化即可，而氯化锰中也含mn2，却不能选为催化剂，原因就在于其中的cl易被酸性高锰酸钾溶液氧化。9(2016南昌高三调研)(16分)向一容积不变的密闭容器中充入一定量a和b，发生反应：xa(g)2b(s)yc(g)h_k2(填“”“”或“”)。解析(1)a是反应物，010 min内其浓度减小量为(0.450.25) mol/l，则平均反应速率是0.02 mol/(lmin)。(2)010 min内c的浓度增加0.40 mol/l，则与a的浓度变化之比是21，故xy12。(3)010 min内c的浓度增加的量比a的浓度减小的量大，b是固体，所以压强变大。(4)根据图象知10 min时反应速率加快，分析可知10 min时改变的条件可能是升温或加催化剂；1216 min，反应处于平衡状态，16 min后a的浓度逐渐增大，c的浓度逐渐减小，20 min时达到新的平衡，分析可知16 min时改变的条件可能是升温。(5)升温平衡左移，平衡常数k减小。10(2016湖南长沙长郡中学质检)(18分).在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2x(g)y(g)2z(g)，已知将2 mol x和1 mol y充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，z的物质的量为p mol。回答下列问题：(1)若把2 mol x和1 mol y充入该容器时，处于状态，达到平衡时处于状态，则该反应的h_0；s_0(填“”或“”)。该反应在_低温_条件下能自发进行(填“高温”或“低温”)。(2)该反应的vt图象如图甲所示。若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其vt图象如图乙所示。以下说法正确的是_(填序号)；a1a2b1t2图乙中阴影部分面积更大两图中阴影部分面积相等.在容积可变的密闭容器中发生反应：ma(g)nb(g)pc(g)，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到a的物质的量浓度如下表格所示：压强(p)/pa210551051106c(a)/(moll1)0.080.200.44(1)当压强从2105 pa增加到5105 pa时，平衡_不_移动(填“向左”“向右”或“不”)。(2)维持压强为2105 pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有a mol气体，再向体系中加入b mol b，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是_ab_mol。(3)当压强为1106 pa时，此反应的平衡常数表达式为_k_。(4)其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2105 pa时，a的转化率随时间变化如图所示，请在图中补充画出压强分别为5105 pa和1106 pa时，a的转化率随时间的变化曲线(请在图线上标出压强)。解析.(1)正反应为气体物质的量减小的反应，容器的容积不变，由图可知，状态的压强大于状态压强的2倍，反应在绝热条件下进行，说明正反应为放热反应，则h0；反应后气体的物质的量减少，所以混乱度减小，则s0，当hts0时反应能自发进行，所以该反应在低温条件下能自发进行。(2)加入催化剂，反应速率加快，所以b1t2，平衡不移动，阴影部分为反应物浓度的变化量，则两图中阴影部分面积相等，故正确。.(1)由表格数据可知当压强从2105 pa增大为5105 pa时，压强增大2.5倍，体积变为原来的，浓度由0.08 moll1增大为0.20 moll1，也增大2.5倍，所以增大压强平衡不移动。(2)由(1)可知，增大压强平衡不移动，所以反应前后气体的物质的量不变，所以当反应达到平衡状态时，体系中共有a mol气体，再向体系中加入b mol b，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是(ab) mol。(3)由表格数据可知当压强从5105 pa增大为1106 pa时，压强增大2倍，体积变为倍，浓度应该由0.20 moll1增大为0.40 moll1，但是实际上a的浓度为0.44 moll1，说明平衡左移，则反应前气体的物质的量小于反应后气体的物质的量，则反应物b不再是气态，所以此反应的平衡常数表达式为k。(4)压强为5105 pa时与2105 pa时相比，a的转化率不变，反应时间缩短；压强为1106 pa时，平衡左移，a的转化率减小，反应速率增大，时间缩短，依此可作图。答案(4)如下图11(2016安徽合肥一六八中学第四次段考)(12分)请根据化学学科中的基本理论，回答下列问题：(1)在体积均为1 l、温度分别为t1、t2的a、b两密闭容器中都加入纳米级cu2o并通入0.1 mol水蒸气，发生反应2h2o(g)2h2(g)o2(g) h484 kjmol1。经测定，a、b两容器在反应过程中发生如图所示变化，则a、b两容器反应的温度t1_t2(填“”)，该过程中a容器至少需要吸收能量_16.1_kj。(2)当该反应处于平衡状态时，下列既能增大反应速率，又能增大h2o(g)分解率的措施是_b_(填序号)。a向平衡混合物中充入arb升高反应的温度c增大反应体系的压强d向平衡混合物中充入o2(3)如图所示，当关闭k时，向容器a、b中分别充入0.2 mol h2o(g)，起始时v(a)v(b)1 l。在相同温度(反应过程中温度保持不变，b中活塞可以自由滑动)和催化剂存在的条件下，达到平衡时，v(b)1.2 l。请回答：a中h2o(g)的分解率_b中h2o的分解率(填“”)。打开k，过一段时间重新达到平衡时，b的体积为_1.4_l。(连通管中气体体积不计)解析(1)依据“三部曲”进行计算：2h2o(g)2h2(g)o2(g)始态/mol0.1 0 0a反应的量/mol2x 2x xa平衡/mol0.12x 2x xa容器中，氢气的体积分数100%50%，x，水的分