中考化学总复习《中和反应 溶液的pH》专题练习（含解析）.doc

中和反应 溶液的ph专题练习一、 选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1小明同学在实验室中测定某未知溶液的ph，他的实验操作如下：先用蒸馏水将ph试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于ph试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际ph比较（ ）a偏低b偏高 c不变 d无法判定2下列各组物质间的反应，需要借助指示剂才能判断出反应发生的是（ ）a锌与稀盐酸 b烧碱与稀硫酸c氧化铁与稀硫酸 d硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液3向含有酚酞的naoh溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液ph可能是（ ）a5 b9 c12 d134下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（ ）a紫色石蕊溶液 b氯化钠溶液 c铁粉 dph试纸5根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（ ）a常温下，测得溶液的ph7 b溶液中滴入酚酞显红色c溶液中滴入石蕊显红色 d溶液中滴入酚酞不显色6比较归纳是科学学习中的常用方法，若以下的物质转化都由一步反应完成：znzncl2zn(oh)2zncl2 znco3zncl2,则（ ）a三种转化发生的都是复分解反应 b三种转化都必须加入盐酸才能完成c只有发生了中和反应 d三种转化的生成物中都有水7向稀盐酸中逐滴加入试剂x后，溶液的ph变化情况如右图所示，试剂x是下列物质中的（ ）amg bh2o cnaoh dcaco3 8电影黄金大劫案上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的剧情引起了广泛的热议。黄金溶解在“王水”中形成haucl4（四氯合金酸），没有氢气产生。根据以上信息，下列有关说法正确的是（ ） “王水”溶解黄金是化学变化；金比氢活泼；haucl4中au的化合价为+3价；可以将ph试纸伸入“王水”中测其酸碱度；“王水”可以用铁质容器盛装a b c d9向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是（ ）二、填空题10u形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）。 （1）开始时_管溶液呈红色。 （2）充分反应后u形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为_，可能含有的溶质的化学式为_，写出上述反应的化学方程式_。11(1)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成 色，ph 7（填“”、“ 红色溶液又变为无色（或红色逐渐退去） 减小 (2)加碱液（或加水、碱性溶液等合理即可）【解析】氢氧化钠属碱能使酚酞试液变红色，氢氧化钠溶液的ph大于7；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，若恰好完全反应所得溶液为中性，其ph等于7，红色溶液又变为无色。12.【答案】（1）氢氧化钠溶液 2naoh+h2so4=na2so4+2h2o （2）cuso4或cucl2或cu(no3)2 溶液呈无色（或酚酞不变色）【解析】（1）图象始点的ph7，说明m溶液是naoh溶液，加入的n是稀h2so4；naoh与h2so4反应生成na2so4和h2o。（2）从图象可知，a处溶液naoh有剩余，b处溶液二者恰好完全反应，ph=7，c处溶液h2so4有剩余；与naoh反应产生蓝色沉淀cu(oh)2的是可溶性铜盐，即cuso4或cucl2或cu(no3)2；无色酚酞溶液遇到中性和酸性溶液都不变色。13.【答案】（1）nacl、cacl2 hcl hcl nacl、cacl2、naoh或ca(oh)2（2）腐蚀铸铁管道 将a、b两班的废液按一定比例混合后再排放（或其他合理答案）【解析】根据题中提示的信息：“做常见的酸和碱与指示剂反应的实验”，“实验后的废液分别集中到各班的一个废液缸中”以及图示提供的药品，可知废液由石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液和酚酞混合反应而形成。对a班的废液，观察其颜色，为无色溶液，可断定废液中不含碱性物质，即无ca(oh)2、naoh，废酸可能有剩余，也可能没有。b班废液呈红色，可知废液中含有碱性物质，即含有naoh或ca(oh)2，因为酸和碱能发生中和反应，不能共存，因此废液中一定没有盐酸，有nacl和cacl2。根据a班废液含酸，酸能与铁反应，废液倒入铸铁下水管道会腐蚀管道，污染水源，可将此酸性废液处理后再排放。14.【答案】（1）naoh+hcl=nacl+h2o （2）10 （3）naoh和nacl 【解析】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：naoh+hcl=nacl+h2o；（2）由图示，当溶液呈中性时，ph=7，此时所消耗氢氧化钠溶液的体积是10ml；（3）b点时，ph7，溶液显碱性，氢氧化钠过量，含有的溶质是naoh和nacl。15.【答案】（1）设：设需要浓硫酸的体积为x。 x1.84g/ml98.0% = 368.0g19.6% x=40.0ml（2）设需要浓硫酸的质量为y。 2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o80 98 1000.0g5.0% y98.0% 8098=(1000.0g5.0%)(y98.0%) y=62.5g答：（1）应取该浓硫酸40.0ml；（2）中和废碱液需要浓硫酸62.5g。1