高考化学总复习 专题1 化学家眼中的物质世界专题综合检测 苏教版.doc

专题1 化学家眼中的物质世界专题综合检测(一) (时间：45分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)12016年9月28日，超强台风“鲇鱼”给福建泉州造成严重灾情，某高效安全灭菌剂ro2作为捐献物资之一送往灾区。实验测得该氧化物中r与o的质量比为7164，则下列说法正确的是()ar的摩尔质量是71 gbro2的化学式为clo2c1.12 l ro2的物质的量为0.05 mold67.5 g ro2中含有na个氧原子解析：选b。r的摩尔质量是35.5 gmol1，a项错误；氧化物中r与o的质量比为7164，氧的相对原子质量为16，则r的相对原子质量为35.5，故r为cl，b项正确；“1.12 l”未注明标准状况，且clo2在标准状况下不是气体，c项错误；clo2的摩尔质量为67.5 gmol1，即67.5 g ro2的物质的量为1 mol，含氧原子的个数为2na，d项错误。2我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3109m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是()a“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应b“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜c此项工作可以用来改变分子的某些物理性质d此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面解析：选b。“钴酞菁”的分子直径介于1100 nm之间，能透过滤纸，不能透过半透膜。3下列对有关物质分类的说法错误的是()a“面粉增白剂”中的过氧化钙(cao2)属于氧化物b“苏打水”中的碳酸氢钠，制作“毒豆芽”所用的亚硝酸钠都属于钠盐c核电站泄漏的放射性物质i和i互称为同位素d“碘片”和“加碘盐”都属于混合物，其中“碘”是单质碘解析：选d。“碘片”和“加碘盐”中的碘元素应是化合态的，而不是单质碘，d错。4(2015高考北京卷)下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是()a.火药使用b.粮食酿酒c.转轮排字d.铁的冶炼解析：选c。a.火药爆炸时的化学反应为2kno3s3ck2sn23co2；b.粮食酿酒的过程是淀粉转化为葡萄糖，葡萄糖经发酵转化为酒精，涉及的化学反应有(c6h10o5)nnh2onc6h12o6，c6h12o62c2h5oh2co2；c.转轮排字不涉及化学反应；d.铁的冶炼是将铁由化合态转化为游离态，高炉炼铁过程中涉及的化学反应为fe2o33co2fe3co2。5已知a、b、c、d均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去，a、b、c、d为反应条件)。则a、c可能的组合为()co2、naoh溶液ca(hco3)2溶液、ca(oh)2溶液fe、稀hno3na、o2cuo、calcl3溶液、nh3h2oabc d解析：选d。ca(hco3)2与ca(oh)2的反应产物是固定的；na与o2反应生成的产物主要与温度有关；alcl3溶液与nh3h2o反应生成al(oh)3沉淀，与量无关。6肼(n2h4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：n2h42h2o2=n24h2o。用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a标准状况下，11.2 l n2中含电子总数为5nab标准状况下，22.4 l n2h4中所含原子总数为6nac标准状况下，3.2 g n2h4中含有共价键的总数为0.6nad若生成3.6 g h2o，则上述反应转移电子的数目为0.2na解析：选d。1个n2分子含有14个电子，标准状况下，11.2 l n2的物质的量为0.5 mol，则所含电子数为7na，a项错误；标准状况下肼不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故所含原子数不是6na，b项错误；1个肼分子含有5个共价键，3.2 g n2h4的物质的量为0.1 mol，则所含共价键的数目为0.5na，c项错误；反应n2h42h2o2=n24h2o中，生成4 mol h2o时转移4 mol电子，故生成3.6 g(即0.2 mol)h2o时，转移电子的数目为0.2na，d项正确。7(2016高考上海卷)一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是()a一定属于吸热反应 b一定属于可逆反应c一定属于氧化还原反应 d一定属于分解反应解析：选a。b.根据图示可知有一部分微粒反应前后未发生变化，该反应属于可逆反应，正确；c.该反应中化合物发生分解反应有单质生成，所以有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，正确；d.反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，正确。8(2018合肥调研)化学中有许多的“守恒或相等”。下列不“守恒或相等”的是()a溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量b溶液中，阳离子电荷总数与阴离子电荷总数c化学反应中，反应物总能量与生成物总能量d化学反应中，反应物总质量与生成物总质量解析：选c。化学反应伴随着能量变化，反应物总能量与生成物总能量肯定不相等，c项符合题意。9(2018南京、盐城模拟)设na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a17.6 g丙烷中所含的共价键数目为4nab常温下，ph1的盐酸中含有的h数目为0.1nac标准状况下，5.6 l no和5.6 l o2混合后的分子总数目为0.5nad电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极得到电子的数目为2na解析：选a。a项，共价键数为10na4na，正确；b项，没有溶液的体积，不可求h的数目，错误；c项，no与o2反应生成no2，会使气体分子总数减小，错误；d项，阳极不仅溶解cu，还有fe、ni、zn等，所以无法计算出阳极失去的电子数目，错误。二、非选择题(本题包括4小题，共55分)10(12分)(1)0.3 mol c2h6分子中所含氢原子数与_个h2o分子中所含氢原子数相等。(2)含0.4 mol fe3的fecl3固体中所含的cl的物质的量是_。(3)2.3 g na中含_mol电子，在跟足量水反应中失去_mol电子。 (4)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设na为阿伏加德罗常数)_。解析：(1)0.3 mol c2h6分子中含1.8na个氢原子，含相同数目氢原子的h2o分子的数目为0.9na，即5.4181023。(2)在fecl3固体中，n(fe3)n(cl)13，当n(fe3)0.4 mol时，n(cl)1.2 mol。(3)n(na)0.1 mol，故含1.1 mol电子，钠与水反应时1个钠原子失去1个电子，故0.1 mol na失去0.1 mol电子。(4)m gmol1，则v22.4 lmol1 l。答案：(1)5.4181023(或0.9na)(2)1.2 mol(3)1.10.1(4) l11(15分)(1)30 g 12c18o 和 28 g 14n2 所含的分子数之比为_。(2)同温同压下，12c18o和14n2两种气体的密度之比为_。(3)同温同压同体积的 12c18o和 14n2具有电子数之比为_。(4)28 g 14n2所含的原子数为_na。(5)将乙烯、co、n2三种气体分别盛放在三个相同容器中，若三个容器的温度和质量相等，则三个容器的气体压强之比为_。(6)将19.4 g co2和水蒸气的混合气体，与足量的na2o2反应，收集到标准状况下5.6 l的气体，试确定混合气体的平均相对分子质量为_，co2与水蒸气的物质的量之比为_。解析：(1)m(12c18o)30 gmol1，30 g 12c18o的n(12c18o)1 mol，m(14n2)28 gmol1，28 g 14n2的n(14n2)1 mol，n(12c18o)n(14n2)，n(12c18o)n(14n2)，分子数之比为11。(2)同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，m(12c18o)m(14n2)30281514。(3)同温同压同体积，则n(12c18o)n(14n2)，1 mol 12c18o中n(e)14 mol，1 mol 14n2中n(e)14 mol，所以电子数之比为11。(4)m(14n2)28 gmol1，n(14n2)1 mol，n(原子)2 mol，所以n(原子)2na。(5)乙烯、co、n2的质量相等，三者的摩尔质量相等，所以n(乙烯)n(co)n(n2)，同温同体积时，压强之比等于物质的量之比，所以气体压强之比为111。(6)根据化学方程式2na2o22co2=2na2co3o2、2na2o22h2o(g)=4naoho2，得关系式2co2o2和2h2o(g)o2，所以n(混合)20.5 mol，38.8 gmol1，有44 gmol1n(co2)18 gmol1n(h2o)19.4 g，得n(co2)0.4 mol，n(h2o)0.1 mol；即。答案：(1)11(2)1514(3)11(4)2(5)111(6)38.84112(12分)高锰酸钾俗称pp粉，为强氧化剂，遇到有机物能放出活性氧。这种活性氧有杀灭细菌的作用，且杀菌能力极强。(1)实验室需0.2 moll 1的高锰酸钾溶液(硫酸酸化)800 ml。配制此溶液所需的基本仪器除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器有(须注明计量仪器的规格)_。(2)实验过程中需要用托盘天平称取kmno4样品的质量为_g。(3)其操作步骤如下图所示，则右图所示操作应在下图中_(填字母)之间。a和b和c和 d和(4)若该同学在配制溶液时，进行了如下操作，其中使所配制溶液浓度偏低的操作有_(填字母)。a称量kmno4固体时，固体放在右盘b将kmno4固体放在烧杯中溶解，冷却后，转移至含有少量蒸馏水的容量瓶中c定容时，仰视刻度线d振荡摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，再滴加少量蒸馏水至刻度线处解析：(1)配制800 ml溶液，实验室中没有800 ml容量瓶，因此选用1 000 ml 容量瓶。固体溶解时需要用到量筒，一般固体溶解时需要用所配溶液1/3左右的水溶解，因此选用500 ml 量筒。(2)m(kmno4)0.2 moll 11 l158 gmol131.6 g。(3)图中为“加水至液面离刻度线12 cm处，在一次摇匀和定容之间，即和之间。(4)称量kmno4固体31.6 g，需要用到游码，若固体放右盘，则固体游码的质量为31 g，固体质量为30.4 g，a中所配制溶液浓度偏低。b中对溶质的物质的量、最终溶液的体积无影响，所以对所配制溶液浓度无影响。c中仰视刻度线，使溶液的体积偏大，则浓度偏低。d中所得溶液体积偏大，浓度偏低。 答案：(1)1 000 ml 容量瓶、500 ml 量筒(2)31.6(3)d(4)acd13(16分)ba2是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用na2s2o3、ki、k2cr2o7等试剂测定某工厂废水中ba2的物质的量浓度。(1)现需配制250 ml 0.100 mol/l的标准na2s2o3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 ml容量瓶、玻璃棒外，还需要_。(2)需准确称取na2s2o3固体的质量为_g。(3)另取废水50.00 ml，控制适当的酸度，加入足量的k2cr2o7溶液，得到bacro4沉淀；沉淀经过滤、洗涤后，用适量的稀盐酸溶解，此时cro全部转化为cr2o；再加入过量ki溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准na2s2o3溶液，反应完全时，消耗na2s2o3 36.00 ml，已知有关反应的离子方程式为cr2o6i14h=2cr33i27h2o；i22s2o=2is4o。求该工厂废水中ba2的物质的量浓度。(写出计算过程)解析：(1)要抓住“玻璃仪器”的字眼，因此还需