高考化学总复习 专题5 微观结构与物质的多样性专题综合检测 苏教版.doc

专题5 微观结构与物质的多样性专题综合检测(五)(时间：45分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1(2018宝鸡模拟)美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，曾获得诺贝尔化学奖。钯(pd)元素的原子序数为46，下列叙述错误的是()a.pd和pd互为同位素b钯是第5周期元素cpd2核外有48个电子d.pd的原子核内有62个中子解析：选c。pd原子核外有46个电子，则pd2核外有44个电子。2(2016高考上海卷)硼的最高价含氧酸的化学式不可能是()ahbo2bh2bo3ch3bo3 dh2b4o7解析：选b。硼元素位于第a族，故最高价为3价，hbo2、h3bo3、h2b4o7中硼元素均显3价，而h2bo3中硼元素显4价，故选b项。3(2016高考江苏卷)下列有关化学用语表示正确的是()a中子数为10的氧原子：8obmg2的结构示意图：c硫化钠的电子式：nanad甲酸甲酯的结构简式：c2h4o2解析：选b。a项，应为8o；c项，应为na2na；d项，应为hcooch3。4下列比较正确的是()与冷水的反应速率：knamg热稳定性：hfh2seh2s离子半径：clo2al3结合质子的能力：ch3ch2och3coohcoa bc d解析：选d。s与se同主族，s在se的上一周期，所以中热稳定性为hfh2sh2se；酸性强弱关系为ch3coohh2co3ch3ch2oh，所以中结合质子的能力为ch3ch2ohcoch3coo。5下列说法中正确的是()akoh中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物bn2属于单质，不存在化学键cmgcl2中既含有离子键，又含有共价键dnh4cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物解析：选a。n2中存在共价键；mgcl2中只含有离子键；nh4cl中虽然含有共价键，又全部由非金属元素组成，但也含有离子键，属于离子化合物。6元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()a只有非金属元素能形成含氧酸或含氧酸盐b除短周期外，其他周期均有18种元素c第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数d除稀有气体外的非金属元素都能形成不同价态的含氧酸解析：选c。al、mn等金属元素也能形成含氧酸或含氧酸盐，a错误。第6、7周期均有32种元素(第7周期排满时)，b错误。非金属元素中的h、o、f不能形成含氧酸，d错误。7x、y、z、m、w为五种短周期元素。x原子的质子数与电子层数相同，w原子核外电子数是m原子最外层电子数的2倍，y、z、m、w在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是()yzmwa.原子半径：wyzmxb热稳定性：xmx2z，沸点：x2zyx3cx、y、z三种元素形成的化合物中不可能含离子键dzm2、ym3、wm4分子中每个原子最外层均满足8电子结构解析：选c。设m原子的最外层电子数为a，则w原子最外层电子数为(a3)，w原子核外电子数为28(a3)2a，得a7。x为氢元素，y为氮元素，z为氧元素，m为氟元素，w为硅元素。a项，除氢原子半径为最小外，元素周期表中越左下方的元素原子半径越大，正确；b项，m的非金属性强于z，气态氢化物更稳定，h2o常温下呈液态，nh3常温下呈气态，所以前者沸点高，正确；c项，可以形成nh4no3、nh4no2等离子化合物，错误。8(2018宜昌高三模拟)x、y、z、r、w是原子序数依次增大的五种短周期元素。y和r同主族，可组成共价化合物ry2，y和z最外层电子数之和与w的最外层电子数相同。25 时，0.1 mol/l x和w形成化合物的水溶液ph为1。下列说法正确的是()ay、z、w三种元素组成化合物的水溶液可能显碱性 bz与y、z与w形成的化合物的化学键类型完全相同c简单离子的半径： zrwyd因非金属性yr，所以x与y组成化合物的沸点低于x与r组成化合物的沸点解析：选a。xw组成为一元强酸，x为氢元素，w为氯元素。y和r同主族，可组成共价化合物ry2，y为氧元素，r为硫元素，z最外层有1个电子，由原子序数关系可知为钠元素。a项，naclo溶液因clo水解呈碱性，正确；b项，na2o2中除离子键外还有共价键，nacl中只有离子键，错误；c项，简单离子半径：s2clo2na，错误；d项，h2o常温下呈液态，h2s常温下呈气态，前者沸点高，错误。9(2016高考浙江卷)短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，x、y的核电荷数之比为34。w的最外层为8电子结构。金属单质z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是()ax与y能形成多种化合物，一般条件下都能与z的最高价氧化物的水化物发生反应b原子半径大小：xy，zwc化合物z2y和zwy3都只存在离子键dy、w的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂解析：选d。结合四种元素的原子序数依次增大及x原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，x、y的核电荷数之比为34，可知x为碳元素，则y为氧元素；金属单质z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则z为钠元素；又因w的最外层为8电子结构，结合四种元素原子序数依次增大，故w为氯元素。a项，碳和氧形成的化合物主要为co、co2，其中co不能与氢氧化钠反应，错误；b项，原子半径：co，nacl，错误；c项，化合物na2o中只存在离子键，而化合物naclo3中存在离子键和共价键，错误；d项，o3、cl2、clo2等均可用作水的消毒剂，正确。二、非选择题(本题包括4小题，共55分)10(14分)海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：cl2clclclh2hclhhcl2hclcl反应中形成的化合物的电子式为_；反应中被破坏的化学键属于_键(填“极性”或“非极性”)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是_(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第_周期_族。(3)卤素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是_。a卤化银的颜色按agcl、agbr、agi的顺序依次加深b卤化氢的键长按hf、hcl、hbr、hi的顺序依次减小c卤化氢的还原性按hf、hcl、hbr、hi的顺序依次减弱d卤素单质与氢气化合按f2、cl2、br2、i2的顺序由难变易(4)卤素单质的键能大小如图所示，由图推断：非金属性强的卤素，其单质分子中的化学键_断裂(填“容易”“不容易”或“不一定容易”)。卤素单质键能大小与键长的关系为_。解析：(2)短周期主族元素中与氯元素相邻的有f和s，根据元素周期律即可推知原子半径的大小关系。(4)由图可知，cl2、br2、i2三者有规律可循(非金属性越强，单质分子的化学键越难断裂；键长越短，键能越大)，但f2特殊。答案：(1)h非极性(2)sclf3a(3)a(4)不一定容易除f2外，键长越长，键能越小(答案合理即可)11(12分)短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息a最高正价和最低负价的绝对值之差为2b与e同主族c1 mol c单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2 l h2d原子最外层电子数等于其周期序数e负一价阴离子的电子层结构与ar原子相同(1)d和e形成化合物的类型是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)。(2)b和d简单离子的半径大小顺序为_(用离子符号和“”“”或“r(al3)(3)(4) 12(14分)如图是从元素周期表中截取的一个片断，其中x、y、z、w均属于短周期元素，请回答下列问题：(1)若x单质为空气中的主要成分之一，则w的原子结构示意图为_。(2)若y、w、z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种的电子数相等，这两种离子的离子符号是_、_。(3)若氢元素与y和z元素可以分别形成摩尔质量相同的两种化合物，其中氢元素与y形成的化合物的电子式为_，两化合物反应生成z单质的化学方程式为_。(4)y元素在周期表中可能处于第_纵行(写出所有可能的纵行数)。答案：(1) (2)sopo(3)hhh2o2h2s=s2h2o(4)15、16、1713(15分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：.（1）请画出元素的离子结构示意图：_。,（2）元素中质子数和中子数相等的同位素符号是_。（3）的原子半径由大到小的顺序为_。（4）和的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为。（5）两种元素的原子按11组成的常见化合物的电子式为。.常见物质a、b、c均含有表中中的一种或几种元素，可发生以下反应（副产物已略去），试回答：(1)若x是强氧化性单质，则a不可能是_(填序号)。asbn2cnadmgeal(2)若x是一种常见过渡金属单质，向c的水溶液中滴加agno3溶液，产生不溶于稀hno3的白色沉淀，检验此c溶液中金属离子的化学试剂和现象分别是_。(3)若a、b、c为含有同一金属元素的无机化合物，x为强电解质，a溶液与c溶液反应生成b，则b的化学式为_，写出a与c两溶液反应的离子方程式：_。解析：根据元素在周期表中的位置，可以判断元素分别是h、c、n、o、na、al、s、cl。.(3)的原子半径由大到小的顺序为naso；(4)和的最高价氧化物对应水化物分别是h2so4、hclo4，根据元素周期律可知酸性：hclo4h2so4；(5)两种元素的原子按 11 组成的化合物是过氧化钠(离子化合物)。.(1)若x是强氧化性单质，则可推测其是氧气，故a、b、c间发生的是连续氧化反应，mg和al不能被连续氧化；(2)若x是一种常见过渡金属单质，则根据生成的氯化银沉淀可以判断该单质是铁，a是氯气，b是氯化铁，c是氯化亚铁，可以用kscn溶液和氯水检验亚铁离子的存在(合理即可)；(3)根据a溶