高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 题组层级快练23 化学平衡常数 化学反应进行的方向.doc

题组层级快练(二十三)1(2016长郡中学测试)已知在25 时，下列反应的平衡常数如下：n2(g)o2(g)2no(g)k1110302h2(g)o2(g)2h2o(g)k2210812co2(g)2co(g)o2(g)k341092下列说法正确的是()ano分解反应：no(g)n2(g)o2(g)的平衡常数为11030b根据k2的值可以判断常温下h2和o2很容易反应生成h2oc常温下，no、h2o、co2三种物质分解放出o2的倾向顺序为noh2oco2d温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大答案c解析a项，no(g) n2(g)o2(g)的平衡常数为()1015，错误；b项，h2和o2之间的反应需要点燃才能进行，错误；c项，常温下，no、h2o、co2三种物质分解放出o2的平衡常数依次为11030、51082、41092，平衡常数越大，则反应进行的程度越大，正确；d项，反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，错误。2(2017青岛模拟)t 时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：a(g)b(g) c(s)hvpb平衡常数：knv逆答案d解析a项，温度越高，反应速率越大，vmkp；c项，m、n两点相比，m点温度低于n点温度，升温，平衡左移，所以m点的c(i)小。4实验室制取甲酸乙酯的反应：hcoohch3ch2ohhcooch2ch3h2o，反应在该条件下进行时各物质的浓度(moll1)随时间的变化如下表：时间(min)hcoohch3ch2ohhcooch2ch3h2o00.30.700.3100.23abc200.20.60.10.4有关物质在101.3 kpa时沸点如下：hcoohch3ch2ohhcooch2ch3h2o沸点/10178.554100该反应的化学平衡常数表达为k，有关下列叙述不正确的是()a由题给条件不能判断出k值随温度变化是增大还是减小b表中a应该等于0.63 moll1c已知50 下，k，可由此判断出20 min时反应还未达到平衡d在起始浓度相同的情况下，要提高产率可采取的措施是适当升高温度将甲酸乙酯蒸出答案c解析a项，化学平衡常数只受温度的影响，题干中没有温度和此反应是放热反应还是吸热反应，因此不能判断k值随温度变化是增大还是减小，正确；b项，010 min时，消耗hcooh的物质的量浓度为0.07 moll1，则消耗ch3ch2oh的浓度为0.07 moll1，a(0.70.07) moll10.63 moll1，b0.07 moll1，c0.37 moll1，正确；c项50 下，将数据代入qk达到平衡状态，故c项错误；d项，蒸出甲酸乙酯，减少生成物的浓度，促使平衡向正反应方向移动，产率提高，正确。5(2015四川)一定量的co2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：c(s)co2(g)2co(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压(p分)气体总压(p总)体积分数。下列说法正确的是()a550 时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动b650 时，反应达平衡后co2的转化率为25.0%ct 时，若充入等体积的co2和co，平衡向逆反应方向移动d925 时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数kp24.0p总答案b解析a项，平衡向正反应方向移动，a项错误；b项，利用三段式，可得co2的转化率为25.0%，b项正确，c项，由图可知t 时，平衡体系中co2和co体积分数相等，则在恒压密闭容器中再充入等体积的co2和co，平衡不移动，c项错误；d项，平衡后p(co)p总，p(co2)p总，kp。选b项。6.在2 l恒容密闭容器中充入2 mol x和1 mol y，发生反应：2x(g)y(g)3z(g)，反应过程持续升高温度，测得x的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是()aq点时，y的转化率最大b升高温度，平衡常数增大cw点x的正反应速率等于m点x的正反应速率d平衡时充入z，达到新平衡时z的体积分数增大答案a7(2017安徽省六校教育研究会联考)已知温度为t0时，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应x(g)y(g)z(g)(未配平)反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为t1 、t2时发生反应；z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是()a发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(x)v(y)2v(z)b图a中反应达到平衡时，y的转化率为37.5%ct0时，该反应的平衡常数为33.3d该反应正反应的反应热h0答案c解析根据图a可知发生反应时，各物质的反应速率大小关系为2v(x)2v(y)v(z)。根据图a中的数据可计算反应达到平衡时y的转化率为62.5%。通过图a可计算平衡时各物质浓度，从而计算出平衡常数为33.3。从图b可知t1t2，t1时生成物z浓度高，则正反应为吸热反应。8某恒定温度下，在一个2 l的密闭容器中充入a气体，b气体，测得其浓度为2 mol/l和 1 mol/l；且发生如下反应：3a(g)2b(g)4c(？)2d(？)已知“？”代表c、d状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol c，且反应前后压强比为54，则下列说法中正确的是()该反应的化学平衡常数表达式为k此时b的转化率为35%增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变增加c的量，a、b转化率不变abc d答案d解析3a(g)2b(g)4c(？)2d(？)开始(mol/l): 2 1 0 0转化(mol/l): 0.6 0.4 0.8 0.4平衡(mol/l): 1.4 0.6 0.8 0.4设平衡时气体总的物质的量浓度为x mol/l，根据压强之比等于物质的量之比可得：，又，故，可得x2.4，从而可知c为固体或液体，d为气体。故化学平衡常数的表达式为k，错误；b的转化率为40%，错误；该反应是一个反应后气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向右移动，平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，正确；由于c为固体或液体，增加c的量平衡不发生移动，a、b的转化率不变，正确。本题选d项。9(2016陕西汉中第二次质检)研究氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：2no2(g)nacl(g)nano3(g)clno(g)k1h02no(g)cl2(g)2clno(g)k2h0请回答下列问题：(1)4no2(g)2nacl(g)2nano3(g)2no(g)cl2(g)的平衡常数k_(用k1、k2表示)。(2)若反应在绝热密闭容器中进行，实验测得no2(g)的转化率随时间变化的示意图如图所示，t3t4时刻，no2(g)的转化率降低的原因是_ _。(3)在一定温度和压强下，反应达到平衡，当no和cl2的比例不同时，对cl2的转化率及平衡混合物中clno的体积分数都有影响。设no和cl2起始物质的量之比为x，平衡时cl2的转化率为a，平衡混合物中clno的体积分数为y，判断a、x、y三者的相互关系，用含a和x的代数式表示x，y_。答案(1)(2)反应为放热反应且反应容器为绝热容器，随着反应的进行，体系的温度会升高，故再次达平衡时的转化率会降低(3)100%解析(1)反应4no2(g)2nacl(g)2nano3(g)2no(g)cl2(g)可由2得到，则k。(2)根据反应，2no2(g)nacl(g)nano3(g)clno(g)ht2，则反应br2(g)h2(g)2hbr(g)为_(填“放热”或“吸热”)反应。对比a、b两点的反应速率、平衡常数：v(a)_(填“”“”或“”下同)v(b)，k(a)_k(b)。答案(1)4(2)0.001 moll1min1(3)乙甲(4)放热”或“”“”或“”)；x1_；p2下，中ch3och3的平衡转化率为_。答案(1)(2)不变45%(3)abc(4)0.05 mol96%解析(1)化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，根据可逆反应方程式可知平衡常数表达式为k；(2)根据图给信息，投料比相同，温度升高，co2的转化率降低，说明平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以该反应的正向反应是放热反应，即该反应的h0；平衡常数只与温度有关，温度不变，k不变；700 k投料比n(h2)/n(co2)2时，根据图像可知二氧化碳的转化率是30%，设氢气是2 mol，二氧化碳是1 mol，消耗二氧化碳是0.3 mol，根据方程式可知消耗氢气是0.9 mol，所以达平衡时h2的转化率100%45%。(3)a.达到平衡状态的标志之一是各组分的浓度不再发生变化，二氧化碳的浓度不变，说明反应处于平衡状态，a项正确；b.该反应是气体体积发生变化的可逆反应，当容器中的压强不变时，说明反应处于平衡状态，b项正确；c.在恒容密闭容器中，该反应有液态水生成，随着反应的进行，气体的密度减小，当密度不变时，说明反应达到平衡状态，c项正确；d.无论平衡与否，ch3och3与h2o的物质的量之比总等于系数比(13)，d项错误，答案选abc项。(4)正反应是体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向进行，因此ch3och3的含量增加