高考化学一轮总复习 第九章第1节 化学反应速率及影响因素课件（含高考真题）新人教版.ppt

第1节化学反应速率及影响因素 高考地位 3年13考预测指数 追本溯源拓认知 1 化学反应速率的含义化学反应速率是用来衡量化学反应 2 化学反应速率的表示方法定性 根据反应物消耗 生成物产生的快慢 用气体 沉淀等可见现象 来粗略比较 进行快慢的物理量 特别提醒 1 v表示 t时间内的平均速率 不论用反应物还是用生成物表示均取正值 mol l 1 s 1 mol l 1 min 1 固本自测 1 2013 临沂模拟 化学反应4a s 3b g 2c g d g 经2min b的浓度减少0 6mol l 1 用b表示的反应速率是 2 分别用b c d表示的反应速率其比值是 答案 1 0 3mol l min 2 3 2 1 1 有效碰撞 活化分子和活化能 1 化学反应是通过反应物微粒之间的相互碰撞来完成的 但不是所有的碰撞都能发生化学反应 微粒间能够的碰撞叫有效碰撞 2 能够的分子属于活化分子 3 反应物分子 离子 间发生反应的先决条件是 发生化学反应 发生有效碰撞 反应物分子或离子之间的碰撞 4 发生有效碰撞的条件是 5 活化能 如图 足够的能量和碰撞时要有合适的取向 分子或离子要有 e1 e2 e2 e1 2 影响因素影响化学反应速率的内因是 它是决定化学反应速率的主要因素 影响化学反应速率的外因主要有 反应的活化能 活化分子变成生成物分子放出的能量 反应热 反应物的性质 浓度 压强 温度 催化剂 其他条件不变 改变一个条件 特别提醒 1 改变固体或纯液体反应物的用量 化学反应速率不变 2 压强对速率的影响是通过改变体积而使浓度改变来实现的 对于没有气体参加的反应 改变体系压强 反应物的浓度不变 反应速率不变 3 对于气体反应 有如下几种类型 类型一 恒温时 增大压强 体积减小 浓度增大 反应速率增大 类型二 恒容时 充入气体反应物 反应物浓度增大 总压强增大 反应速率增大 充入无关气体 稀有气体或与本反应无关的气体 如n2等 总压强增大 但各反应物的分压不变 各物质的浓度不变 反应速率不变 类型三 恒压时 充入无关气体 稀有气体或与本反应无关的气体 如n2等 体积增大 各反应物浓度减小 反应速率减小 4 若没有具体说明的情况下 压强的改变就是通过容器体积的改变而引起的 即压缩容器体积 压强增大 扩大容器体积 压强减小 5 不论反应是放热还是吸热 升高温度 反应速率都加快 固本自测 2 下列说法正确的是 a 升高温度能使化学反应速率增大 主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数b 有气体参加的化学反应 若增大压强 即缩小反应容器的体积 可增加活化分子的百分数 从而使反应速率增大c 增大反应物浓度 可增大单位体积内活化分子的百分数 从而使有效碰撞次数增加d 催化剂不影响反应的活化能 但能增大单位体积内活化分子百分数 从而增大反应速率 答案 a解析 升高温度 增加活化分子百分数 化学反应速率加快 a正确 增大压强或增加浓度 活化分子百分数不变 b c错 使用催化剂可以改变反应的活化能 d错 突破核心握动向 化学反应速率的图象 实质上就是化学反应速率变化规律的图形化 二维坐标系图 表达 从知识要求方面来看 题型主要是化学反应速率题 还有更多内容的综合题 从能力要求方面来看 题型有识图题和画图题 化学反应速率的图象灵活多变 小巧新颖 考查学生的读图 析图 获取信息 采集 处理数据的能力等 2 速率 时间图象 1 该反应的化学方程式为 2 反应开始至2min 气体z的平均反应速率为 3 若x y z均为气体 反应达到平衡时 压强是开始时的 倍 4 若上述反应在2min后的t1 t6内反应速率与反应时间图象如下 在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素 则 a 在t1时增大了压强b 在t3时加入了催化剂c 在t4时降低了温度d t2 t3时x的转化率最高 3 x y z均为气体时 反应前n 总 2 0mol 平衡时n 总 0 7mol 0 9mol 0 2mol 1 8mol 所以p 平 p 前 1 8mol 2 0mol 0 9 将容器体积缩小 相当于增压 平衡向正反应方向移动建立新的平衡状态 由于容器内温度将升高 说明该反应的正反应为放热反应 4 在t1时若是增大压强 则正 逆反应速率都增大 a错 在t3时应是加入催化剂 正 逆反应速率都增大 并且增大的倍数相同 平衡不移动 b正确 在t4时若是降低温度 则平衡正向移动 v 正 大于v 逆 c错 由图可以看出 从t1 t2 平衡向逆反应方向移动 x的转化率降低 从t2 t4 平衡不移动 x的转化率不变 从t4 t5 平衡继续向逆反应方向移动 x的转化率继续降低 因此 t0 t1时 x的转化率最高 d错 互动探究 1 依据图象如何判断化学反应是否为可逆反应 提示 反应到最后 反应体系中的任何物质的物质的量均不为0 即可判断该反应为可逆反应 2 温度改变 反应速率一定改变吗 压强增大 反应速率一定改变吗 提示 温度改变 改变了反应物活化分子百分数 化学反应速率一定发生改变 压强的改变其本质是通过改变反应物的浓度而影响化学反应的速率 无气体参加的反应 压强增大 化学反应速率不变 若在定容容器中通入惰性气体而引起的压强增大 因没有改变反应物的浓度 化学反应速率不变 2 2013 荷泽统考 合成氨反应 n2 g 3h2 g 2nh3 g h 92 4kj mol 1 在反应过程中 正反应速率的变化如下图 下列说法正确的是 a t1时升高了温度b t2时使用了催化剂c t3时增大了压强d t4降低了温度 答案 b解析 升高温度 v正 v逆均增大 但由于该反应为放热反应 v正增大的倍数小于v逆 故v正在到达新平衡时 是不断增大的 a错 使用催化剂同等程度增大v正和v逆 但平衡不移动 b正确 增大压强 v正 v逆均增大 c错 降温 v正 v逆瞬间都降低 d错 化学反应速率的计算是对化学反应的定量研究 体现了对化学反应速率及其变化规律的理解与应用能力 化学反应速率的考查重点是运用化学计量数进行化学反应速率的大小判断及有关计算 或者根据化学反应速率书写反应的化学方程式等 2 化学反应速率的比较方法 1 归一法将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一种物质的反应速率 再进行比较 如 对于反应2so2 o2 2so3 如果 v so2 2mol l 1 min 1 v o2 3mol l 1 min 1 v so3 4mol l 1 min 1 比较反应速率的大小 可以将三者表示的反应速率都转化为o2表示的反应速率再作比较 换算得出 v o2 1mol l 1 min 1 v o2 2mol l 1 min 1 则反应速率的大小关系为 2 比值法用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数 然后再对求出的数值进行大小排序 数值大的反应速率快 如反应ma nb pc qd 若v a m v b n 则反应速率a b 知能拓展 1 比较同一反应中不同物质的化学反应速率时 要注意单位是否相同 如果单位不同 要化成相同的单位再进行比较 2 单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大 反应速率不一定快 因为化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的浓度变化量来表示的 3 三段式法 的解题模式对于反应ma nb pc qd t0s时a的浓度为amol l b的浓度为bmol l 反应进行至t1s时 a消耗了xmol l 则反应速率可计算如下 知能拓展 三段式 法既是求解化学反应速率计算题的一般步骤 更是一种规范的解题思路 下列叙述中正确的是 a 升高温度平衡常数k增大b 反应达到平衡状态时 co2的平衡转化率为75 c 3min时 用co2的浓度表示的正反应速率等于用ch3oh的浓度表示的逆反应速率d 从反应开始到平衡 h2的平均反应速率v h2 0 075mol l 1 min 1答案 b 互动探究 1 d选项能否说成达到平衡时h2的速率为v h2 0 075mol l min 提示 不可以 我们所说的化学反应速率是指一段时间内的平均反应速率 2 达到平衡时 h2的浓度是多少 提示 达到平衡时 co2反应了0 75mol 由方程式知消耗h22 25mol 故达到平衡时剩余h2为0 75mol 其浓度为0 75mol l 答案 c 特色培优增素养 在研究影响化学反应速率的因素时 由于外界影响因素较多 若搞清某个因素的影响 均需控制其他因素相同或不变 才能进行实验 因此 变量控制思想在这部分体现较为充分 在高考题中近几年也考查较多 且多以探究型实验题的形式出现 这类题目以实验为研究手段 尽管涉及因素较多 有其复杂性 但仍然重在考查考生的基础知识 基本技能 分析能力和实验能力 热点题型的解题技巧 探究影响化学反应速率的因素 2 解题策略 1 确定变量在研究影响化学反应速率和化学平衡的因素时 由于外界影响因素较多 故若搞清某个因素的影响均需控制其他因素相同或不变时 再进行实验 从而理清影响实验探究结果的因素 2 定多变一在探究时 应该先确定其他的因素不变 只变化一种因素 看这种因素与探究的问题存在怎样的关系 这样确定一种以后 再确定另一种 通过分析每种因素与所探究问题之间的关系 得出所有影响因素与所探究问题之间的关系 3 数据有效解答时注意选择数据 或设置实验 要有效 且变量统一 否则无法作出正确判断 典例 2012 广东高考 碘在科研与生活中有重要应用 某兴趣小组用0 50mol l 1ki 0 2 淀粉溶液 0 20mol l 1k2s2o8 0 10mol l 1na2s2o3等试剂 探究反应条件对化学反应速率的影响 已知 s2o82 2i 2so42 i2 慢 i2 2s2o32 2i s4o62 快 1 向ki na2s2o3与淀粉的混合溶液中加入一定量的k2s2o8溶