高考化学二轮复习 专题三 离子反应与氧化还原反应高频考点突破课件.ppt

高考二轮专题复习与测试 化学随堂讲义 第一部分知识复习专题专题三离子反应与氧化还原反应 栏目链接 k课标考纲展示 栏目链接 栏目链接 一 离子反应 h核心自查 1 下列物质能导电的是 填序号 属于强电解质的是 填序号 属于弱电解质的是 填序号 属于非电解质的是 填序号 铜丝 h2o nacl晶体 盐酸 蔗糖 co2 na2o 冰醋酸 氢氧化铝 baso4 栏目链接 h核心自查 2 常见离子颜色 1 fe3 2 fe2 3 mno4 4 cu2 黄色 浅绿色 紫色 蓝色 栏目链接 h核心自查 3 常见离子共存情况剖析 不能 生成难溶物质 能 不反应 不能 oh 与nh4 生成弱电解质 oh 与hco3 中和生成水和co32 不能 生成难溶性氢氧化物 不能 生成弱酸或气体 栏目链接 h核心自查 不能 不能 发生氧化还原反应 不能 发生氧化还原反应 不能 发生氧化还原反应 能 不反应 栏目链接 二 氧化还原反应 h核心自查 对于反应3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o 1 cu在反应中 电子 发生 反应 是 剂 2 hno3在反应中 电子 被 是 剂 3 该反应的氧化产物是 还原产物是 填化学式 失 氧化 还原 得 还原 氧化 cu no3 2 no 栏目链接 4 该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为 5 用双线桥法分析该反应 6 若反应中消耗了4 8g铜 则生成气体标况下体积为 转移电子的物质的量为 h核心自查 2 3 1 12l 0 15mol 栏目链接 栏目链接 k考点自纠 1 nh3 so2的水溶液均导电 所以nh3 so2均属于电解质 2 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 3 ba hco3 2溶液与过量naoh溶液反应 hco3 ba2 oh baco3 h2o 4 h2o2在反应时只有氧化性 5 在反应kclo3 6hcl 浓 kcl 3cl2 3h2o中 每生成3molcl2转移5mol电子 栏目链接 栏目链接 高频考点1离子方程式的书写方法及正误判断 要点整合 g高频考点突破 一 离子方程式正误判断的一般思路如框图所示 栏目链接 k课标考纲展示 二 离子方程式正误判断 栏目链接 k课标考纲展示 4 看是否有漏掉离子反应 如ba oh 2溶液与nahco3溶液反应 既要写oh 与hco3 生成co32 的反应 又不能漏掉下面的连续反应ba2 与co32 生成baco3的反应 5 看是否遵循守恒规律 离子方程式中符合两个守恒 电荷守恒 质量守恒 如果为氧化还原反应则符合得失电子守恒 6 应注意到物质混合时随着量的不同 它们的离子方程式也不同 栏目链接 k课标考纲展示 例1 2014 江苏卷 下列指定反应的离子方程式正确的是 a cu溶于稀硝酸hno3 cu 2h no3 cu2 no2 h2ob nh4 2fe so4 2溶液与过量naoh溶液反应制fe oh 2 fe2 2oh fe oh 2 c 用ch3cooh溶解caco3 caco3 2h ca2 h2o co2 d 向naalo2溶液中通入过量co2制al oh 3 co2 alo2 2h2o al oh 3 hco3 栏目链接 d a项中反应物带一个正电荷 而生成物带2个正电荷 电荷不守恒 且铜失去2个电子 而n仅得一个电子 得失电子也不守恒 a项错误 b项中naoh过量 故nh4 也会参与反应 b项错误 c项中ch3cooh为弱电解质 不可拆写为h c项错误 d项中co2过量 故产物除al oh 3外还有hco3 d项正确 k课标考纲展示 栏目链接 针对训练 k课标考纲展示 d 栏目链接 k课标考纲展示 栏目链接 k课标考纲展示 易错警示 1 化学式的拆分 易溶易电离的物质 可溶性的强电解质 以实际参加反应的离子符号表示 非电解质 弱电解质 难溶物 气体直接用化学式表示 物质中的离子没有处于自由移动状态的不能拆分 如浓硫酸 单质 氧化物用分子式表示 微溶物 若是生成物 用化学式表示 若是反应物 处于溶液状态时用离子形式表示 处于浊液或固体时用分子式表示 多元弱酸的酸式酸根离子 不能拆开 栏目链接 5 忽视题目要求 书写离子方程式不完整 如向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液 因忽视氢氧根离子与铵根离子反应而写成 hco3 oh co32 h2o 栏目链接 k课标考纲展示 k课标考纲展示 6 忽视反应环境 在酸性环境中不能生成oh nh3 mg oh 2 fe oh 3等物质 在碱性环境中不能生成co2 h so2等 在强氧化性环境中不能生成具有强还原性的物质 如h2s hi so2 fe2 等 具体的例子如硫化钠溶液与硝酸混合不能生成硫化氢气体 在强还原性的环境中不能生成具有较强氧化性的物质 如hi与fe oh 3反应不能生成fe3 等 栏目链接 高频考点2离子大量共存的问题 要点整合 k课标考纲展示 溶液中离子能否大量共存的判断准则 看离子在所给条件下能否反应 其判断步骤 先看条件 后看反应 1 先看条件 题给条件 一看准题干要求 需辨别的离子组是 大量共存 还是 不能大量共存 是 可能 还是 一定 二看准附加条件 如溶液的颜色 溶液的酸 碱性 特定离子或分子的存在等 栏目链接 k课标考纲展示 2 后看反应 所给离子之间能否发生反应 1 离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存 如形成baso4 caso4 h2sio3 cu oh 2 mgso3 mgco3 ag2so4等 2 离子间相互结合生成气体或挥发性物质 栏目链接 k课标考纲展示 3 离子间相互结合生成弱电解质 4 离子间发生氧化还原反应 注 fe2 与fe3 可以共存 5 离子间发生水解相互促进反应 栏目链接 k课标考纲展示 6 离子之间相互结合成络合离子时不能大量共存 如fe3 与scn 生成fe scn 3 ag nh4 oh 生成ag nh3 2oh fe3 与c6h5oh络合等 栏目链接 k课标考纲展示 例2 2014 广东卷 水溶液中能大量共存的一组离子是 a na ca2 cl so42 b fe2 h so32 clo c mg2 nh4 cl so42 d k fe3 no3 scn 栏目链接 c a项中ca2 与so42 可形成微溶物caso4 不能大量共存 b项中fe2 so32 具有还原性 clo 具有氧化性 可发生氧化还原反应 且h 与so32 clo 反应不能大量共存 d项中fe3 与scn 反应生成fe scn 3 不能大量共存 k课标考纲展示 栏目链接 针对训练 k课标考纲展示 2 2014 山东卷改编 下列有关溶液组成的描述合理的是 a 无色溶液中可能大量存在al3 nh4 cl s2 b ph 1溶液中可能大量存在na clo so42 i c 可使酚酞变红的溶液中可能大量存在na k cl hco3 d 中性溶液中可能大量存在fe3 k cl so42 c 栏目链接 a项中al3 与s2 完全双水解 不能共存 b项中clo 与i 反应 不能共存 c项中hco3 能存在于弱碱溶液中 能共存 d项中fe3 为棕黄色且在中性溶液中不存在 k课标考纲展示 栏目链接 k课标考纲展示 易错警示 判断离子共存的基本原则是看离子间能否反应 能反应则不共存 同时 还要特别注意题目附加条件的限制 1 注意无色溶液和有色离子的不匹配 fe3 fe2 mno4 cu2 在无色溶液中不能大量共存 2 注意溶液隐含的酸碱性 如 ph 1的溶液隐含着呈酸性 由水电离的c h 1 10 13mol l 1的溶液隐含着呈酸性又呈碱性等 一般不能在酸性溶液中大量共存的离子为 oh 弱酸根离子 如co32 so32 po43 ch3coo alo2 等 栏目链接 k课标考纲展示 一般不能在碱性溶液中大量共存的离子为 ca2 h 弱碱阳离子 如mg2 fe3 cu2 al3 等 多元弱酸酸式阴离子 如hco3 hso3 hpo42 h2po4 等 在酸性和碱性溶液都不共存 3 注意相互间反应生成沉淀或微溶物的离子不能大量共存 如 通常so42 与ba2 ag ca2 不能大量共存 与其他离子大都能大量共存 co32 so32 s2 po43 hpo42 等除了与k na nh4 形成的盐的溶解度较大外 与其他离子形成的盐溶解度大多数较小 而h2po4 hco3 hs 等酸式阴离子一般形成的盐的溶解度都较大 栏目链接 k课标考纲展示 4 注意因氧化性强的离子而不能与强还原性的离子共存 酸性条件下no3 与i fe2 so32 s2 等离子不共存 酸性条件下so32 与s2 等离子不共存 碱性条件下可共存 mno4 与i fe2 so32 s2 cl br 等离子不共存 fe3 与i so32 s2 等离子不共存 栏目链接 k课标考纲展示 5 水解显酸性的离子 如al3 fe3 等 和水解显碱性的离子 如co32 alo2 clo hco3 等 因发生双水解而不共存 栏目链接 高频考点3氧化还原反应的基本规律及其应用 要点整合 k课标考纲展示 1 氧化还原反应概念辨析 1 核心思想 对立统一思想 在一个氧化还原反应中 化合价有升就有降 电子有得就有失 氧化剂与还原剂 氧化产物与还原产物 氧化反应与还原反应共存于同一反应中 2 关系式 氧化剂 氧化性 还原剂 还有性 还原得电子 化合价降低 被还原 发生还原反应 产物 氧化产物失电子 化合价升高 被氧化 发生氧化反应 栏目链接 k课标考纲展示 氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物 可简化为 升失氧 降得还 剂性一致 其他相反 剂性一致 即氧化剂具有氧化性 还原剂具有还原性 其他相反 即氧化剂被还原 发生还原反应 生成还原产物 还原剂被氧化 发生氧化反应 生成氧化产物 2 氧化还原反应的基本规律及其应用 1 氧化性 还原性的判断规律 栏目链接 k课标考纲展示 氧化性 还原性的强弱取决于得失电子的难易程度 与得失电子的多少无关 从元素的价态考虑 最高价态只有氧化性 最低价态只有还原性 中间价态既有氧化性又有还原性 常用判断方法 a 根据金属活泼性判断 b 根据非金属的活泼性判断 c 据氧化还原反应进行的方向以及反应条件或剧烈程度来判断 d 根据原电池或电解池的电极反应判断 栏目链接 k课标考纲展示 e 某些物质的氧化性或还原性与外界条件有关 2 守恒规律 在任何氧化还原反应中 氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等 此规律应用于解氧化还原反应的计算题 氧化还原反应方程式的配平 利用守恒规律 可以抛开繁琐的反应过程 可不写化学方程式 特别是一些无法书写化学方程式的计算 能更快 更便捷的解决有关问题 比较常见的题型有 计算氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量之比 计算参加反应的氧化剂或还原剂的量 确定反应前后某一元素的价态变化等 栏目链接 k课标考纲展示 其解题其步骤为 找出氧化剂 还原剂及相应的还原产物和氧化产物 找准1个原子或离子得失电子数 注意 化学式中粒子的个数 由题中物质的物质的量 根据电子得失守恒列等式 n 氧化剂 变价原子个数 化合价变化值 高价 低价 n 还原剂 变价原子个数 化合价变化值 高价 低价 栏目链接 k课标考纲展示 3 优先规律 在溶液中如果存在多种氧化剂 或还原剂 当溶液中加入一种还原剂 或氧化剂 时 还原剂 氧化剂 先把氧化性 还原性 强的氧化剂 还原剂 还原 或氧化 如把cl2通入到febr2溶液中 cl2先氧化fe2 然后才氧化br 4 归中规律 不同价态的同种元素间发生氧化还原反应 其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同价态 而决不会出现高价态变低 低价态变高的交叉现象 所以同一元素相邻价态之间不发生氧化还原反应 栏目链接 k课标考纲展示 栏目链接 b 加入足量naoh溶液加热 得到0 02mol气体说明含有0 02molnh4 得到红褐色沉淀说明含有fe3 则不能含有co32 co32 与fe3 发生双水解 不能共存 利用灼烧后得到1 6g固体知溶液中含有0 02molfe3 再利用加入bacl2得到4 66g不溶于盐酸的沉淀可知溶液中含有0 02molso42 al3 k 是否存在无法判定 利用 电荷守恒 可知溶液中必含有cl 若溶液中不含al3 k 时 溶液中含有0 04molcl 若溶液中含al3 k 时 溶液中含有cl 的物质的量一定大于0 04mol 结合溶液体积 100ml 可知原溶液中一定存在cl 且c cl 0 4mol l 由上述分析可知 正确答案选择b项 k课标考纲展示 栏目链接 针对训练 k课标考纲展示 3 双选 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿 其反应为 2cufes2 o2 cu2s 2fes so2 下列说法正确的是 a so2既是氧化产物又是还原产物b cufes2仅作还原剂 硫元素被氧化c 每生成1molcu2s 有4mol硫被氧化d 每转移1 2mol电子 有0 2mol硫被氧化 ad 栏目链接 k课标考纲展示 栏目链接 k课标考纲展示 易错警示 1 在氧化还原反应中 氧化剂和还原剂可以是不同反应物 也可以是同一反应物 氧化产物 还原产物可以是不同产物 也可以是同一种产物 2 由于有些氧化还原反应中 氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应 因此在求氧化剂或还原剂的质量或二者的比例时易发生错误 3 正确理解氧化性和还原性特征 具有氧化性的物质和具有还原性的物质不一定都能发生氧化还原反应 栏目链接 k课标考纲展示 含同种元素的高价态物质不一定比低价态物质的氧化性强 氧化还原反应中得 或失 电子数目多的物质不一定氧化性 或还原性 强 4 影响氧化性和还原性的外界因素还应从以下方面理解 溶液酸碱性的影响 如在酸性条件下 no3 的氧化性比在碱性条件下强 溶液浓度的影响 如浓硫酸 浓硝酸的氧化