高考化学一轮复习 选练习题（8）新人教版.doc

选练习题（8）1、（2018届重庆市江津中学、合川中学等七校高三第三次诊断性考试）设na为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是a. 足量过氧化钠与1molco2反应，转移电子的数目为2nab. 32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数小于0.5nac. 将1molnhno3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中nh4+数目为nad. 标准状况下，将22.4lcl2通入到水中，hclo、cl-、clo-粒子数之和为2na【答案】c【解析】a. 反应2na2o2+2co2=2na2co3+o2中每消耗1molco2，转移电子的数目为na，选项a错误；b. 32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，根据反应zn+2h2so4(浓)=znso4+so2+2h2o、zn+h2so4(稀)=znso4+ h2，无论生成氢气还是二氧化硫，生成的气体分子数等于0.5na，选项b错误；c. 将1molhno3溶于稀氨水中使溶液呈中性，根据电荷守恒有n(h+)+n(nh4+)=n(no3-)+n(oh-)，即n(nh4+)=n(no3-)=1mol，溶液中nh4+数目为na，选项c正确；d. 标准状况下，将22.4lcl2通入到水中，根据物料守恒有n(hclo)+ n(cl-)+n(clo-)+2n(cl2)= 2na，选项d错误。答案选c。2、下列说法中正确的是a. 同温同压下，据有相同数目分子的气体必具有相同的体积b. 等质量的o2和h2的物质的量之比为161c. 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等d. 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之反比【答案】a【解析】3、（2018届四川省乐山市高三第一次调查研究考试）下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案a证明mg(oh)2沉淀可以转化为fe(oh)3向2ml1mol/lnaoh溶液中先加入3滴1mol/l mgcl2溶液，再加入3滴1mol/lfecl3b比较氯和碳的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中c配制100ml1.0mol/lcuso4溶液将25gcuso45h2o溶于100ml蒸馏水中d验证氧化性：fe3+i2将ki和fecl3溶液在试管中混合后，加入ccl4，振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色 【答案】d水化物的酸性强弱来进行判断，若要比较cl和c的非金属性强弱，则应比较hclo4与h2co3的酸性强弱，故b错误；c、将25gcuso45h2o溶于100ml蒸馏水中，溶质cuso4的物质的量为1mol，而溶液的体积不是100ml，所配溶液的浓度不是1mol/l，故c错误；d、将ki和fecl3溶液在试管中混合后，加入ccl4，振荡，静置，下层液体变成紫色，则证明产生了i2，说明fe3+将i氧化为i2，氧化性fe3+i2，故d正确。故选d。4、（2018届河北省沧州市普通高中高三教学质量监测）实验室用质量分数为98%、=1.84 gml-1的浓硫酸配制190 ml 1.0 moll-1的稀硫酸，下列说法正确的是（ ）a. 所用浓硫酸的物质的量浓度为9.2 moll-1 b. 所用容量瓶的规格为190 mlc. 需用15 ml量筒量取10.3 ml浓硫酸 d. 定容时俯视容量瓶刻度，导致所配溶液浓度偏高【答案】d【解析】所用浓硫酸的物质的量浓度为18.4 moll-1，故a错误；所用容量瓶的规格为250 ml，故b错误；需用25 ml量筒量取10.3 ml浓硫酸；定容时俯视容量瓶刻度，溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故d正确。5、（2018届湖南省长沙市长郡中学高三月考）下列分散系中的分散质能透过滤纸，但不能透过半透膜的是a. 蛋白质溶液 b. fecl3 溶液 c. 生理盐水 d. agcl 悬浊液【答案】a6、（2018届安徽省滁州市高三9月联合质量检测）下列叙述与胶体无关的是a. 胶体分散质粒子直径大小在1100 nm之间b. 当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线c. 向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀d. 胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子【答案】c7、（2018届山西省晋城市高三上学期第一次模拟考试）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）a. 向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸：alo2-+ h+h2o=al(oh)3 b. 将少量so2 通入次氯酸钠溶液：clo-+so2+h2o=2h+cl-+so42-c. 向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：no3-+3fe2+4h+=3fe3+ no+2h2od. 向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液：3s2-+2al3+=al2s3【答案】a8、欲配制下列各组离子的溶液，能够实现的是 （ ） acu2+、br、hco3、a1o2 bfe3+、k+、scn、so42 cfe2+、no3、hso3、h+ dna+、alo2、k+、c6h5oa项可发生hco3+a1o2+h2o = co32+ al(oh)3，不能配制该溶液；b项fe3+和scn生成络合物fe（scn）3，不能配制该溶液；c项酸性条件下，硝酸氧化fe2+、hso3，不能配制该溶液。d项各离子间不发生反应，故可配制溶液，选d。9、（甘肃省天水市一中2017-2018学年高一上学期期末）由于cl2对饮用水消毒，生成的有机氯化物对人体有害。世界环保联盟建议使用clo2，它是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得clo2：kclo3h2c2o4h2so4 clo2k2so4co2h2o（未配平）。下列说法正确的是（ ）a. kclo3在反应中是还原剂b. 1 mol kclo3参加反应，在标准状况下能得到22.4 l气体c. clo2消毒的效率（以单位质量得到电子数表示）是cl2的约5.3倍d. 1 mol kclo3参加反应有1 mol电子转移【答案】d【解析】a. kclo3中cl元素化合价从+5价降低到+4价，得到1个电子，在反应中是氧化剂，a错误；b. 1 mol kclo3参加反应得到1mol电子，草酸中碳元素化合价从+3价升高到+4价，失去1个电子，所以得到的气体是1molclo2和1molco2，在标准状况下的体积是44.8 l，b错误；c. clo2消毒的效率（以单位质量得到电子数表示）是cl2的倍，c错误；d. 根据以上分析可知1 mol kclo3参加反应有1 mol电子转移，d正确，答案选d。10、（2018江苏省苏锡常镇四市高三调研）根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是( ) 选项实验操作和现象结论或解释a淀粉ki溶液中通入cl2，再通入so2，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去还原性：iclso2b向沸水中滴入几滴fecl3饱和溶液，煮沸，用激光笔照射，出现一条光亮通路有fe(oh)3胶体生成c向5 ml 0.1 moll1 ki溶液中加入0.1 moll1的fecl3溶液1 ml，振荡，用苯萃取23次后，取下层溶液滴加5滴kscn溶液，出现血红色反应2fe32i=2fe2i2是有一定限度的d取ch3ch2br与naoh溶液混合，共热并充分振荡，冷却后滴加agno3溶液，出现棕黑色沉淀ch3ch2br变质了 【答案】bc一定的限度，故c正确；d. 取少量ch3ch2br与naoh溶液共热，冷却后先滴加稀硝酸中和氢氧化钠，然后再滴加agno3溶液，根据是否有淡黄色沉淀出现判断水解情况，否则氢氧根离子干扰检验结果，故d错误；答案选bc.11、（2018届贵州省普高等学校招生适应性考试）冰晶石(na3alf6)微溶于水。冰晶石主要用作冶炼金属铝的助熔剂，也可用作农作物杀虫剂、制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光剂等。工业上用萤石(caf2含量为96%)、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如下： （1）na3alf6中al的化合价为_，滤渣a的主要成分是_(填化学式)。（2）为了提高浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有：适当升高温度；搅拌；_。（3）根据下表数据，选择“酸浸”时最适合的条件为_。实验编号萤石品位硫酸浓度反应温度/获得na2sif6的质量/g196%25%60-70120296%35%60-70153396%35%80-90100496%40%60-70141 （4）写出反应的化学方程式_。（5）电解熔融al2o3冶炼铝，化学方程式为，下图表示一定质量的al2o3和na3alf6固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势。纵坐标表示的是_。 a.生成o2的速率 b.固体中na3alf6的质量c.固体中氧元素的质量 d.固体中铝元素的质量分数（6）此生产工艺的优点为_(答一条即可)。【答案】 +3 caso4 粉粹矿石，增大反应物接触面积；或适当提高h2so4的浓度(其他符合题意的答案均可) 35%的h2so4 控制反应温度在60-70之间 2naf +4nh4f+ naalo2 + 2h2o= na2alf6+4nh3h2o或2naf+4nh4f + naalo2= na3alf6+ 4nh3 + 2h2o d 原料可以循环使用；原料利用率高，节约原料；操作简单，对设备的要求低；(其他符合题意的答案均可)（3）酸浸的目的是想得到更多的h2sif4，根据表格，实验2中获得na2sif6的质量最多，选择“酸浸”时最适合的条件为35%的h2so4 控制反应温度在60-70之间；（4）根据流程图，反应中，naf、nh4f和naalo2生成na3alf6和b，b应是nh3h2o，故反应的方程式是：2naf+4nh4f + naalo2 +2h2o= na2alf6+4nh3h2o；（5）一定质量的al2o3和na3alf6固体混合物受热过程中，a、由于该反应反应物是固体，生成o2的速率不变，a错误；b、固体中na3alf6的作用是降低氧化铝的熔点，并未参与反应，故其质量不变，b错误；c、电解熔融al2o3得到氧气，故固体中氧元素的质量应该减少，故c错误；d、一定质量的al2o3和na3alf6固体混合物受热过程中，混合物熔化，铝的质量分数不变，随着电解的进行，固体质量减小，固体中铝元素的质量不变，质量分数增大，当氧化铝电解完以后，固体质量不变，铝的质量不变，故其质量分数不变，故d正确；故选d。（6）根据流程图，此生产工艺的优点为原料可以循环使用；原料利用率