高考化学大一轮复习 考点规范练19 第七单元 化学反应速率和化学平衡 新人教版.doc

考点规范练19化学反应速率及影响因素(时间:45分钟满分:100分)考点规范练第38页一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2016宁夏银川一中期中)将4 mol a气体和2 mol b气体在2 l的容器中混合并在一定条件下发生反应:2a(g)+b(g)2c(g),经2 s 后测得c的浓度为0.6 moll-1,下列几种说法中正确的是()a.用物质a表示反应的平均速率为0.3 moll-1s-1b.用物质b表示反应的平均速率为0.3 moll-1s-1c.2 s时物质a的转化率为70%d.2 s时物质b的浓度为0.3 moll-1答案:a解析:2a(g)+b(g)2c(g):210:0.60.30.6:1.40.70.6v(a)=0.3 moll-1s-1,a正确;根据化学反应速率之比等于方程式中各物质的化学计量数之比得v(b)=0.15 moll-1s-1,b错误;2 s时,物质a的转化率(a)=100%=30%,c错误;2 s时,物质b的浓度为0.7 moll-1,d错误。2.(2016河南中原名校第一次联考)在容积为2 l的密闭容器中,一定条件下发生化学反应:2no(g)+2co(g)n2(g)+2co2(g)h=-746.4 kjmol-1。起始反应时no和co各为4 mol,10 s后达到化学平衡,测得n2为1 mol。下列有关反应速率的说法中正确的是()a.反应前5 s内,用no表示的平均反应速率为0.1 moll-1s-1b.达到平衡后,升高温度,正反应速率将减小,逆反应速率将增大c.达到平衡后,反应速率的关系有:v正(co)=2v逆(n2)d.保持容器容积不变,往容器中充入1 mol o2,正、逆反应速率都不改变导学号16980326答案:c解析:前10 s内v(no)=2v(n2)=2=0.1 moll-1s-1,但前5 s与前10 s由于反应物浓度及容器内温度都不相同,所以平均速率不相等,a错误;升高温度,v(正)、v(逆)均增大,b错误;平衡时v正(co)=2v逆(n2),c正确;充入1 mol o2会消耗no,使c(no)减小,反应速率会改变,d错误。3.(2016河南信阳高中月考)在恒温、恒容的容器中进行反应2ab,若反应物的浓度由0.1 moll-1降到0.06 moll-1需要20 s,那么由0.06 moll-1降到0.036 moll-1所需反应时间应()a.等于10 sb.等于12 sc.大于12 sd.小于12 s答案:c解析:反应物的浓度由0.1 moll-1降到0.06 moll-1需20 s,则其反应速率为=0.002 moll-1s-1。若由0.06 moll-1降到0.036 moll-1,所需反应时间为x s,则其反应速率为moll-1s-1。因为随着反应的进行,反应物浓度逐渐降低,反应速率逐渐减小,即12。4.(2016鄂豫皖百校联盟第二次考试)下列关于化学反应速率的说法中,正确的是()用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率so2的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度汽车尾气中的no和co反应转化为无害的n2和co2,减小压强,反应速率减慢增大压强,一定能加快化学反应速率用锌与稀硫酸反应制h2时,滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率使用催化剂,使反应的活化能降低,反应速率加快光是影响某些化学反应速率的外界条件之一增加反应物的用量,一定会增大化学反应速率a.b.c.d.答案:b解析:铁片遇98%的浓硫酸发生钝化,不能得到h2,错误;升高温度,化学反应速率加快,错误;决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质,错误;no和co都是气体,减小压强反应速率减慢,正确;对于没有气体参与的反应,压强的改变不会影响化学反应速率,错误;加入硫酸铜能够形成锌铜原电池,加快反应速率,正确;使用催化剂能降低反应的活化能,使活化分子百分数增大,反应速率加快,正确;氢气与氯气在光照条件下反应生成氯化氢,正确;固体和纯液体用量的增加,不会影响化学反应速率,错误。5.(2016山东聊城三中开学考试)一定条件下,将3 mol a和1 mol b 两种气体混合于固定容积为2 l的密闭容器中,发生反应:3a(g)+b(g)c(g)+2d(s)。2 min末该反应达到平衡,生成d的物质的量随时间变化情况如图所示。下列判断正确的是()a.混合气体的密度不再改变时,该反应不一定达到平衡状态b.2 min后,加压会使正反应速率加快,逆反应速率变慢,平衡正向移动c.反应过程中a和b的转化率之比为31d.从开始到平衡,用a表示该反应的化学反应速率为0.3 moll-1min-1答案:d解析:反应生成固体d,气体质量发生变化,若混合气体的密度不再改变时,该反应一定达到平衡状态,a项错误;2 min后,加压会使正、逆反应速率都加快,平衡正向移动,b项错误;将 3 mol a和1 mol b 两种气体混合于固定容积为2 l的密闭容器中,反应比和起始量之比相同,所以反应过程中a和b的转化率之比为11,c项错误;2 min内生成0.8 mol d,则消耗a的物质的量为1.2 mol,故2 min内v(a)=0.3 moll-1min-1,d项正确。6.(2016江西赣州十三县期中)一定温度下,在一个2 l的密闭容器中发生反应4a(s)+3b(g)2c(g)+d(g),经2 min达到平衡状态,此时b反应了1.2 mol,下列说法正确的是()a.充入n2(不参与反应)使压强增大可加快反应速率b.a的平均反应速率为0.4 moll-1min-1c.平衡状态时,b、c的反应速率相等d.c的平均反应速率为0.2 moll-1min-1答案:d解析:容器容积不变,充入氮气对反应物和生成物浓度没有影响,化学反应速率不变,故a错误;不能用单位时间内固体的量的变化表示化学反应速率,故b错误;化学反应速率之比等于化学计量数之比,所以2v(b)=3v(c),故c错误;v(c)=v(b)=0.2 moll-1min-1,故d正确。7.(2016河南洛阳一高期中)在某一恒温、体积可变的密闭容器中发生如下反应:a(g)+b(g)2c(g)hv(逆)b.、两过程达到平衡时,a的体积分数c.t2时刻改变的条件是向密闭容器中加cd.、两过程达到平衡时,平衡常数导学号16980327答案:c解析:在t1t2时,v(正)=v(逆),a项错误;由图像可知第二次平衡后,反应速率与第一次平衡时相同,这说明反应物、生成物的浓度不变,所以a物质的体积分数相同,b项错误;加入物质c,物质c的浓度增大,逆反应速率瞬间增大,但容器体积增大,物质a、b的浓度降低,正反应速率瞬间减小,平衡左移,物质c的浓度逐渐减小,逆反应速率也逐渐减小,物质a、b的浓度逐渐增大,正反应速率也逐渐增大,最终又达到原来的平衡状态,c项正确;平衡常数只随温度的改变而改变,d项错误。8.(2016湖北八校第二次模拟)向容积固定为2 l的密闭容器中充入9.6 mol no和4.8 mol o2,发生如下反应:2no(g)+o2(g)2no2(g)h02no2(g)n2o4(g)hfeag反应物的性质越活泼,反应速率越快(1)该同学的实验目的是;要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用如图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品可以是(从题中所给药品中挑选)。实验:已知:2kmno4+5h2c2o4+3h2so4k2so4+2mnso4+8h2o+10co2,在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时,发现在开始的一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久后溶液突然褪色,反应速率明显加快。(3)针对上述实验现象,某同学认为kmno4与h2c2o4反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你的猜想是:还可能是的影响。(4)若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外,还需要选择的试剂最合理的是(填序号)。a.硫酸钾b.硫酸锰c.氯化锰d.水导学号16980329答案:(1)探究反应物本身的性质对反应速率的影响温度相同(2)mg(或fe)、0.5 moll-1硫酸和2 moll-1硫酸(3)催化剂(或硫酸锰或mn2+的催化作用)(4)b解析:(1)ag、fe、mg和等体积的2 moll-1硫酸反应,是探究反应物本身的性质对反应速率的影响;要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是在相同温度下进行。(2)为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,可在分液漏斗中加入不同浓度的硫酸,即0.5 moll-1硫酸和