安徽省怀远县包集中学高三化学《化学反应与能量》专题复习课件.ppt

专题二化学反应与能量 仿真训练 考情探究 随堂练习 仿真练习 目录 3 9 9 11 练后升华 14 1 常考知识点 氧化还原反应判断 配平及在计算中的应用 书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误 这部分内容在历年高考中重现率100 2 命题新动向 结合数学图象对氧化还原反应和离子反应进行考查 由于能源 环保等问题已经成为社会热点 有关能源和环保的试题将成为今后命题的重点之一 与实验 计算等组合进行综合考查 考情探究 专题二化学反应与能量 返回目录 返回目录 题型一关于氧化还原反应的概念例1对于反应14cuso4 5fes2 12h2o 7cu2s 5feso4 12h2so4来说 下列结论正确的是 可能有多个答案 a fes2既是氧化剂 又是还原剂b 只有cuso4作氧化剂c 被氧化的硫和被还原的硫质量比是3 7d 被氧化的硫和被还原的硫质量比是1 1 解析 cuso4中cu显 2价 在反应中全部降低为 1价 所以 cuso4全部作氧化剂 fes2中s显 1价 反应时 fes2 中10 变成7 和3 所以 fes2既作氧化剂又作还原剂 并且 被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3 7 所以 答案选ac ac 考情探究 专题二化学反应与能量 返回目录 返回目录 题型二物质氧化性 还原性强弱的比较例2向含nmolfebr2的溶液中 滴入含xmolcl2的氯水 两者充分反应 今只以fe2 和br 两种离子为研究对象 1 如果只有一种离子被氧化 则x的范围是 2 如果只剩下一种离子 则x的范围是 3 在 2 中 剩下的那种离子的物质的量为 以含x n的代数式表示 解析 此中氯水作为氧化剂 fe2 和br 作为还原剂且fe2 还原性强于br fe2 优先被氧化 1 只有一种离子被氧化 则一定是fe2 被氧化 可以被氧化完全 br 未被氧化 2 只剩下一种离子 则一定是br 此时fe2 已经氧化完全 br 可以被氧化 也可以未被氧化 但一定没有被氧化完全 0 x n 2 n 2 x 3n 2 3n 2x mol 考情探究 专题二化学反应与能量 返回目录 返回目录 题型三从电子得失角度 定性和定量相结合处理氧化还原反应的实际问题例31 92g铜投入到一定量的浓hno3中 铜完全溶解 生成的气体的颜色越来越淡 共收集到气体672ml 标准状况 将盛有此气体的容器倒扣在水槽中 通入一定体积 标准状况 的氧气 当容器中全部充满水时 通入氧气的体积为 a 504mlb 168mlc 224mld 336ml 解析 与铜反应时 浓硝酸先是被还原成no2气体 随着硝酸浓度的降低 后来又被还原成no气体 可以 nox 表示它们的气体混合物的组成 cu h no cu2 nox h2o 未配平 后来nox又被o2氧化成hno3 nox o2 h2o hno3 未配平 考情探究 专题二化学反应与能量 返回目录 返回目录 注意 中生成nox时 hno3从cu处得到的电子为 2 0 06mol 那么 相同多的nox被o2氧化成hno3时被o2夺去的电子也应为0 06mol 所以 o2得到的电子为0 06mol 在反应 中 1molo2得到的电子为4mol 所以 需要的o2为0 06 4 0 015mol 标准状况下的体积为0 015mol 22 4l mol 1 0 336l 336ml 答案 d 考情探究 专题二化学反应与能量 返回目录 返回目录 题型四氧化还原反应方程式的配平例4cu2s与一定浓度的hno3反应 生成cu no3 2 cuso4 no2 no和h2o 当生成的no2和no物质的量之比为1 1时 则实际参加反应的cu2s与hno3物质的量之比为 a 1 7b 1 9c 1 5d 2 9 a 解析 no2和no物质的量之比为1 1时可写成 n2o3 的形式 这样在书写方程式特别是配平时就方便多了 注意cu2s中cu元素和s元素都发生化合价升高 1cu2s 共失10e 配平后方程式如下 2cu2s 14hno3 2cu no3 2 2cuso4 5n2o3 7h2o 所以 答案选a 考情探究 专题二化学反应与能量 返回目录 返回目录 6 将0 03molcl2缓缓通入含0 02molh2so3和0 02molhbr的混合溶液中 在此过程中 溶液的c h 与cl2用量的关系示意图是 溶液的体积视为不变 随堂练习 仿真训练 专题二化学反应与能量 返回目录 返回目录 解析 首先发生如下反应 h2so3 cl2 h2o h2so4 2hcl 溶液中h 物质的量由0 02mol增加到0 1mol 然后发生如下反应 cl2 2hbr 2hcl br2 溶液中h 物质的量不增加 所以 答案选a 本题易错选d 认为cl2把hbr氧化生成hcl时也会使h 物质的量增加 答案 a 仿真训练 专题二化学反应与能量 返回目录 返回目录 解析 稀醋酸电离时要吸收热量 所以 中放热减少 h1 57 3kj mol 1 浓硫酸溶解放热 所以 中放热增加 h2 57 3kj mol 1 中 h 57 3kj mol 1 所以 答案选b 仿真训练 专题二化学反应与能量 3 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应 h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol 1 分别向1l0 5mol l 1的naoh溶液中加入 稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸 恰好完全反应时的热效应分别为 h1 h2 h3 它们的关系正确的是 a h1 h2 h3b h2 h3 h1c h1 h2 h3d h1 h3 h2 仿真练习 b 返回目录 返回目录 6 在反应3brf3 5h2o hbro3 br2 9hf o2 中 若有5mol水发生氧化反应 则被还原的brf3物质的量为 a 2molb 5molc mold mol 解析 题中反应中有如下关系式 3brf3参加反应 2brf3作氧化剂 得6e 1brf3作还原剂 失2e 5h2o参加反应 2h2o作还原剂 失4e 电子转移总数为6e 所以 2molh2o发生氧化反应 2molbrf3被还原 所以 当有5mol水发生氧化反应 则被还原的brf3物质的量为 2 5mol 答案选b 仿真训练 专题二化学反应与能量 b 返回目录 返回目录 8 将0 2molkmno4在一定温度下加热生成amolo2 将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成bmolcl2 此时锰元素以mn2 离子的形式存在 若a b m 则m的值可能是 a 0 35b 0 45c 0 55d 0 60 解析 0 2mol 7价mn元素全部降为 2价 共得电子1mol 根据电子得失守恒有 4a 2b 1 因为生成同样1molo2和1molcl2时失电子数o2为多 所以 当a取最大值时 m为最小值 当a取最小值时 m为最大值 注意 此中a的最大值并不是当b 0时出现 因为 0 2molkmno4分解时生成的o2最多为0 1mol 即a最大为0 1 此时 b 0 3 a b 0 4 如果a 0 则b 0 5 a b 0 5 所以 m的取值介于0 4与0 5之间 所以 答案选b 仿真训练 专题二化学反应与能量 b 返回目录 返回目录 1 专题知识网络 1 关于氧化还原反应的概念 练后升华 返回目录 返回目录 专题二化学反应与能量 2 四大反应类型与氧化还原反应的关系 练后升华 返回目录 返回目录 专题二化学反应与能量 2 突破方法技巧指津 1 在解决氧化还原反应的配平以及计算时一定要紧紧抓住几个守恒规律 即 2 突破方法技巧指津 1 在解决氧化还原反应的配平以及计算时一定要紧紧抓住几个守恒规律 即 原子个数守恒 反应前后同种元素的原子个数相等 这也是所有化学反应必须遵循的 电子守恒 失电子总数等于得电子总数 氧化还原反应才遵守且必须遵守 电荷守恒 反应前后离子所带正负电荷总数相等 离子方程式必须遵守 2 中学常见的氧化剂和还原剂 常见的氧化剂 非金属性较强的单质 f2 cl2 br2 i2 o2 o3 变价元素 练后升华 返回目录 返回目录 专题二化学反应与能量 中高价态化合物 kclo3 kmno4 fe3 k2cr2o7 浓硫酸 硝酸 固体硝酸盐 能电离出h 的物质 稀硫酸 稀盐酸 其他 hclo 漂白粉 mno2 na2o2 no2 h2o2 nahso4 银氨溶液 新制cu oh 2等 常见的还原剂 金属性较强的单质 k na mg al fe zn 某些非金属单质 h2 c si等 变价元素中某些低价态化合物 co h2s及s2 fe oh 2及fe2 hbr hi及br i so2及so 其他 单质s sn2 浓hcl nh3等 3 氧化性 还原性的强弱比较 根据金属性和非金属性进行判断 金属性愈强的金属元素 其单质的氧化性愈强而其阴离子的还原性愈弱 例如 金属性 zn cu 练后升华 返回目录 返回目录 专题二化学反应与能量 所以 还原性 zn cu 氧化性 zn2 cu2 非金属性 cl i 所以 氧化性 cl2 i2 还原性 cl i 根据元素价态进行判断 变价元素位于最高价时 只有氧化性 变价元素位于最低价时 只有还原性 变价元素位于中间价态时 既有氧化性又有还原性 此中要注意 氯元素形成的各含氧酸的氧化性 随氯元素