高考化学一轮复习 微题型微考点训练 考点20.doc

考点201(2018河北正定中学质检)干电池是日常生活中常用的电池，原料为zn和mno2。某工厂用软锰矿(含mno2约70%及杂质al2o3)和闪锌矿(含zns约80%及少量fes杂质)共同生产。流程如下：已知：a是znso4、mnso4、fe2(so4)3、al2(so4)3的混合液。中反应的方程式为mnso4znso42h2omno2zn2h2so4。(1)混合物a中，属于还原产物的是_(填化学式)。(2)加入x的作用是_。离子开始沉淀ph完全沉淀phfe32.33.2al34.25.4zn27.28.0mn28.39.8已知溶液中各离子开始沉淀的ph如上表所示，则加入x后，溶液ph应调整到_(填字母)。a4.5 b6.0 c7.5 d9.0步骤加热的原因是_。适宜作为x加入步骤的物质为_(填字母)。amnco3 bzn2(oh)2co3cnaoh dkoh(3)生产过程中除矿石外，还有哪些原料需要购买？_(填化学式)。(4)若要从步骤的过滤中得到芒硝晶体(na2so410h2o)，则需要进行的实验操作有_、_、过滤、洗涤、干燥等。(5)从生产角度看，生成zn和mno2的物质的量相等时，经济效益最高，此时原料软锰矿和闪锌矿的投料质量的比值大约是_(结果保留两位小数)。2(2017江西名校高三第一次联考)锂被誉为“金属味精”，以licoo2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以锂辉矿(主要成分为lialsi2o6，还含有feo、mgo、cao等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：已知：部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的ph：氢氧化物fe(oh)3al(oh)3mg(oh)2开始沉淀时的ph1.93.49.1完全沉淀时的ph3.24.711.1li2co3在不同温度下的溶解度如下表：温度/010205075100li2co3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728请回答下列问题：(1)用氧化物形式表示lialsi2o6的组成_。(2)反应加入碳酸钙的作用是_。(3)写出反应中生成沉淀a的离子方程式_。(4)洗涤所得li2co3沉淀要使用_(填“热水”或“冷水”)，理由是_。(5)流程中两次使用了na2co3溶液，第一次浓度小，第二次浓度大的原因是_。(6)该工艺中，电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是_。3(2017福建福州普通高中毕业)某钒铅锌矿主要含有pbo、zno、cao、v2o5等物质，工业上常用碱性熔炼法回收铅、锌、钒等金属，工艺流程如图1所示：已知：钒酸铵(nh4vo3)加热至700 k可制得纯度较高的v2o5。(1)流程中操作的名称是_，实验室进行此项操作用到的玻璃仪器主要有_。(2)生成金属铅的化学方程式为_。(3)熔炼过程中，若纯碱过量，将使更多的锌元素以na2zno2的形式进入到碱熔渣中，此过程的化学方程式为_。(4)焦炭用量对还原熔炼效果的影响如图2所示。分析图像可知，焦炭用量应取矿石质量的_较为合适。(5)钒浸出过程中，液固比(液体质量固体质量)对钒浸出率的影响如图3所示。分析图像可知，浸出过程的液固比取21为宜，理由是_。(6)为制取纯度更高的v2o5，往含钒浸出液(主要为navo3)中加nh4cl溶液，可获得_晶体。(7)实验室称取50 g碱熔渣(钒的质量分数为7.5%)，水浸，获得v ml v2o5浓度达60 gl1的浸出液，则矾的浸出率为_(列计算式)。4高纯六水氯化锶晶体(srcl26h2o)具有很高的经济价值，工业上用碳酸锶(srco3)粉为原料(含少量钡和铁的化合物等)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下：已知：m(srcl26h2o)267 gmol1ksp(srso4)3.3107、ksp(baso4)1.11010经盐酸浸取后，溶液中除含有sr2和cl外，还含有少量ba2、fe2、fe3杂质srcl26h2o晶体在61 时开始失去结晶水，100 时失去全部结晶水请回答下列问题：(1)已知sr为第五周期a族元素，则不符合srca的是_(填序号)。原子半径最外层电子数金属性最高价氧化物对应的水化物的碱性(2)写出碳酸锶与盐酸反应的离子方程式_。(3)工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是_(填字母)。a5060 b7080 c80100 d100 以上(4)步骤的操作是_、_、过滤。(5)加入硫酸的目的是_。(6)若滤液中ba2的浓度为1105 moll1，依据题给信息计算滤液中sr2的物质的量浓度为_ moll1。5(2018福州高三质检)元素铬(cr)在自然界主要以3价和6价存在。回答下列问题：.6价的cr能引起细胞的突变而对人体不利，可以用亚硫酸钠将其还原为3价的cr。完成并配平下列离子方程式：cr2oso_=cr3soh2o.(1)工业上利用铬铁矿(feocr2o3)冶炼铬的工艺流程如图所示：a操作中为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施是_(答一条即可)。b浸出液的主要成分为na2cro4，向滤液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则操作发生反应的离子方程式为_。c由cr2o3冶炼cr可用铝还原，写出该反应的化学方程式_。(2)cr(oh)3和al(oh)3类似，也是两性氢氧化物，写出cr(oh)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式_。(3)以铬酸钠(na2cro4)为原料，用电化学法可制备重铬酸钠(na2cr2o7)，实验装置如图所示(已知：2cro2hcr2oh2o)。阴极的电极反应式为_。电解一段时间后，测得阳极区溶液中na物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为_。答案精析1(1)mnso4(2)增大溶液的ph，使fe3和al3均生成沉淀 b促进fe3和al3水解ab(3)na2co3和h2so4(4)蒸发浓缩冷却结晶(5)1.03解析(1)结合已知及反应原料知，mnso4为还原产物。(2)根据流程图可知，向mnso4、znso4、fe2(so4)3、al2(so4)3的混合液中加入x后经过滤、灼烧可以获得氧化铁和氧化铝，所以加入x的作用是增大溶液的ph，使fe3和al3均生成沉淀；欲使fe3、al3沉淀完全，zn2、mn2不沉淀，ph应在5.47.2之间。在加热条件下，金属阳离子的水解更彻底，更易形成沉淀而分离，故加热的目的是促进fe3、al3水解。加入x调节ph时，需加入包含所需金属阳离子的弱酸盐且不引入新杂质。(3)根据流程图，浸取时加入了稀硫酸，步骤向b中加入了纯碱，故还需购买的化工原料是碳酸钠和硫酸。(4)要从na2so4溶液中得到芒硝(na2so410h2o)，需进行的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。(5)mno2、zn的物质的量之比为11时，设软锰矿、闪锌矿的质量分别为x g、y g，根据原子守恒有11，解得1.03。2(1)li2oal2o34sio2(2)除去反应中过量的h2so4；控制ph，使fe3、al3完全沉淀(3)mg22oh=mg(oh)2、ca2co=caco3(4)热水li2co3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少li2co3的损耗(5)第一次浓度过大会使部分li沉淀，第二次浓度大则有利于li2co3沉淀的生成(6)加热蒸干licl溶液时，有少量licl水解生成lioh，lioh受热分解生成li2o，电解时产生o2解析(1)硅酸盐既可以用盐的形式表示，也可以用氧化物的形式表示。在用氧化物表示时，先写活泼金属的氧化物，再写较活泼金属的氧化物，最后写非金属的氧化物，并且要符合质量守恒定律。lialsi2o6可表示为li2oal2o34sio2。(2)反应加入碳酸钙是为了除去反应中过量的h2so4；控制ph，使fe3、al3完全沉淀。(3)根据框图中物质之间的转化关系可知，反应中生成沉淀a的离子方程式为mg22oh=mg(oh)2、ca2co=caco3。(4)因为li2co3的溶解度随温度的升高而降低，所以洗涤li2co3沉淀要使用热水，这样可减少li2co3的溶解损耗。(5)若第一次碳酸钠溶液浓度过大，则部分li会形成沉淀，而第二次碳酸钠溶液浓度大，则有利于li2co3沉淀的生成。(6)因为在加热蒸干licl溶液时，有少量licl发生水解反应生成lioh，lioh受热分解生成li2o，li2o在电解时产生o2。因此电解licl时，阳极产生的氯气中常含有少量的o2。3(1)过滤漏斗、烧杯、玻璃棒(2)pbocopbco2(3)na2co3znona2zno2co2(4)10%(5)液固比为21时，钒浸出率在97%以上，再进一步增大液固比，钒浸出率提高不明显，而且还会导致浸出用水量、废水排放量的增大等(6)nh4vo3(7)100%解析(1)碱熔渣经过操作得到浸出渣和含钒浸出液，则操作为过滤，过滤所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。(2)根据题图知，生成金属铅的化学方程式为pbocopbco2。(3)纯碱与氧化锌反应得到na2zno2，根据原子守恒配平化学方程式：na2co3znona2zno2co2。(4)由题图可知，焦炭用量为矿石质量的10%时，v、pb、zn的回收率都较高，且继续增大焦炭用量，v、pb、zn的回收率都没有明显增大，故焦炭用量取矿石质量的10%较为合适。(6)由已知条件“钒酸铵(nh4vo3)加热至700 k可制得纯度较高的v2o5”，可知获得的是nh4vo3晶体。(7)获得的浸出液中含矾60v103 g，碱熔渣中含钒507.5% g，则钒的浸出率为100%。4(1)(2)srco32h=sr2co2h2o(3)a(4)蒸发浓缩冷却结晶(5)除去ba2杂质(6)0.035.138h234.(1)a.将铬铁矿粉碎(或其他合理措施)b8cro3s220h2o=8cr(oh)33so16ohccr2o32al2cral2o3(2)cr(oh)3oh=cro2h2o(3)2h2o2e=2ohh2100%解析.根据电子得失守恒的原则进行配平。.(1)a.影响化学反应速率的因素：固体物质的表面积大小，表面积越大，反应速率越快。加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施是将铬铁