高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第2课时 电解质 离子反应练习.doc

课时2电解质离子反应一、选择题1下列叙述中正确的是()a物质的溶解过程，实质上就是其电离过程bh2so4溶于水能导电，液态h2so4不导电，故h2so4不是电解质c1 l 0.1 moll1的h2so4溶液中含有 0.2 mol hd1 l 0.1 moll1的hclo溶液中含有 0.1 mol h解析非电解质溶解时不存在电离的过程，a错误；h2so4溶于水电离出自由移动的离子能导电，h2so4是电解质，b错误；h2so4是强电解质，能完全电离，而hclo是弱电解质，只能部分电离，c正确，d错误。答案c2(2017南通测试)在含有大量h、fe3、so的溶液中，还能大量存在的离子是()acobba2cscndnh解析co与h不共存，a错误；ba2与so不共存，b错误；scn与fe3能够形成血红色的络合物，不共存，c错误；nh与题中所给的三种离子都共存。答案d3(2015广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是()anh 、ba2、br、cobcl、so、fe2、hc. k、na、so、mnodna、h、no、hco解析a项，ba2和co因生成baco3沉淀而不能大量共存；b项，so与h能结合生成弱电解质h2so3而不能大量共存；c项，离子间互不反应，可以大量共存，正确；d项，h与hco 能反应生成co2和h2o而不能大量共存。答案c4常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是()aphlgkw的溶液：na、al3、no、ib能与金属铝作用产生h2的溶液：k、ca2、cl、hcoc由水电离产生的c(oh)1013moll1的溶液：na、fe2、no、cldc(co)0.1 moll1的溶液：na、nh、br、so解析phlgkw即ph14，溶液呈碱性，al3不能大量存在，故a错误。能与金属铝作用产生h2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，hco在酸性或碱性溶液中都不能大量存在，故b错误。由水电离产生的c(oh)1013moll1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，由于同时有no存在，故无论哪种情况下fe2都不能大量存在，故c错误。答案d5常温下，下列各组离子一定能大量共存的是()aph7的溶液中：na、mg2、so、ib使甲基橙试液变红的溶液中：al3、cu2、no、soc由水电离出的c(h)1.01013moll1的溶液中：na、co、so、cld加铝粉能产生大量h2的溶液中：na、nh、no、cl解析mg2在碱性溶液中生成mg(oh)2沉淀而不能大量存在，a项不符合题意；使甲基橙试液变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中al3、cu2、no、so能大量共存，b项符合题意；由水电离出的c(h)1.01013moll1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中co不能大量存在，c项不符合题意；加入铝粉能产生大量h2的溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，当溶液呈酸性时，不可能含有no，因为no在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不能生成h2，当溶液呈碱性时，nh不能大量存在，d项不符合题意。答案b6(2017南京模拟)25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()a0.1 moll1ca(no3)2溶液中：na、nh、co、ch3coob能使甲基橙变红的溶液中：k、na、no、clc3% h2o2溶液中：fe2、h、so、cld0.1 moll1kscn溶液中：fe3、nh、br、so解析a项，ca2与co生成caco3沉淀而不能大量共存；c项，h2o2能氧化fe2而不能大量共存；d项，fe3与scn形成配合物而不能大量共存。答案b7(2017桂林十八中月考)有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()fecu2=fe2cuba22oh2hso=baso42h2ocl2h2ohclhcloco2h=co2h2oagcl=agcla只有bcd解析可表示金属铁与可溶性铜盐的反应，可表示硫酸或过量硫酸氢盐与氢氧化钡的反应，只能表示cl2与h2o的反应，可表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，可表示可溶性银盐与盐酸或可溶性氯化物的反应。本题选a。答案a8在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()aa反应：fe22hh2o2=fe32h2obb反应：hcooh=co2h2occ反应：hoh=h2odd反应：al33nh3h2o=al(oh)33nh解析a项电荷不守恒，错误；b项离子方程式书写不完整，nh也与oh反应，错误；c项醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。答案d9下列解释事实的方程式不正确的是()a碳酸钠溶液显碱性：coh2ohcoohb0.1 moll1氨水的ph为11：nh3h2onhohc“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体：clo5cl6h=3cl23h2od一定条件下，0.1 mol n2和0.3 mol h2充分反应放出热量小于9.2 kj：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92 kjmol1解析碳酸钠溶液呈碱性的原因是co水解生成oh，a项正确；0.1 moll1氨水的ph11是因为一水合氨为弱碱，部分电离产生nh和oh，b项正确；“84消毒液”中含有clo和cl，与“洁厕灵”混合后，发生反应的离子方程式为clocl2h=cl2h2o，c项错误；d项正确。答案c10下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是()a工业上可用电解法制备mg：mgcl2(熔融)mgcl2b向ca(clo)2溶液中通入少量co2：ca22cloh2oco2=2hclocaco3c用caso4治理盐碱地：caso4(s)na2co3(aq)caco3(s)na2so4(aq)d用feso4除去酸性废水中的cr2o：cr2ofe214h=2cr3fe37h2o解析d项离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为cr2o6fe214h=2cr36fe37h2o。答案d11下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是()a钢铁发生吸氧腐蚀：2feo22h2o=2fe24ohbso2使紫色石蕊溶液变红色：so2h2o=2hsoc利用naoh溶液除去金属铝表面的氧化膜：al2o32oh=2aloh2od向次氯酸钠溶液中通入足量so2气体：closo2h2o=hclohso解析a项错误，钢铁发生吸氧腐蚀的总反应式为2feo22h2o=2fe(oh)2；b项错误，so2溶于水形成的亚硫酸是弱电解质，在溶液中分步电离，其第一步电离方程式为：h2so3hhso；c项正确，因为al2o3具有两性，既能与强酸反应，又能与强碱反应；d项错误，clo与so2易发生氧化还原反应，即closo2h2o=2hclso。答案c12下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是()选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式ak、alo、no过量co2co22h2oalo=al(oh)3hcobfe3、i、clonaoh溶液fe33oh=fe(oh)3cba2、na、ohnahco3溶液hcooh=coh2odal3、hco、clnaoh溶液al34oh=alo2h2o解析k、alo、no可以大量共存，加入过量co2与alo反应生成al(oh)3和hco，a项正确；fe3和clo均具有较强的氧化性，而i具有较强的还原性，故fe3、clo与i不能大量共存，b项错误；ba2、oh、na可以共存，加nahco3溶液后，hcooh=coh2o，ba2与co生成baco3沉淀，c项错误；al3与hco发生双水解，不能共存，d项错误。答案a二、填空题13有下列物质；硫酸盐酸氯气硫酸钡酒精铜醋酸氯化氢蔗糖氨气co2nahco3al(oh)3naoh(1)属于非电解质的为_(填序号，下同)，属于弱电解质的为_，能导电的是_。(2)写出下列反应的离子方程式nh3通入盐酸中： _。氨水与硫酸溶液混合：_。nahco3溶于醋酸：_。过量co2与naoh溶液反应：_。al(oh)3溶于naoh溶液中：_。cl2通入naoh溶液中：_。答案(2)nh3h=nhnh3h2oh=nhh2ohcoch3cooh=ch3cooco2h2oco2oh=hcoal(oh)3oh=alo2h2ocl22oh=clcloh2o14离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的有_(填序号)。单质氧化物电解质盐化合物(2)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为hoh=h2o离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“”符号(3)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“ba2so=baso4”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：_；_；_。解析离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。答案(1)(2)2ch3coohcaco3=2ch3cooca2h2oco2ch3coohoh=ch3cooh2ocaco32h=ca2h2oco2(3)bacl2h2so4=baso42hclba(oh)2na2so4=baso42naohnahso4bacl2=baso4hclnacl15(名题创新)根据有关信息，写出符合要求的离子方程式(1)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中，h2能将no还原为n2。上述反应的离子方程式为_。(2)利用i2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成h2so3，然后用一定浓度的i2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为_。(3)某锂离子电池正极材料有钴酸锂(licoo2)、导电剂乙炔黑和铝箔等，正极材料可再生利用，其中一步工艺流程为用氢氧化钠溶液进行“正极碱浸”，发生反应的离子方程式_。(4)fe的一种含氧酸根feo具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是_ _。(5)向菱镁矿(主要成分为mgco3，含少量feco3)中，首先加入稀硫酸，过滤后，再加入h2o2。mgco3与