高考化学一轮复习 微题型微考点训练 考点8.doc

考点81对于反应2p4h2o22naoh=na2h2p2o64h2o，下列有关该反应的说法正确的是()ap是氧化剂b氧化性：h2o2na2h2p2o6c1 mol h2o2反应，转移电子1 moldna2h2p2o6中磷元素的化合价为32(2018哈尔滨六中高三月考)新型纳米材料mfe2ox (3x4)中m表示2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，mfe2ox能使工业废气中的so2转化为s，流程如下，则下列判断正确的是()amfe2ox是氧化剂 bso2是该反应的催化剂cxy dmfe2oy是还原产物3(2017温州中学10月高考模拟)已知nh4cuso3与足量的1 moll1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是()anh4cuso3中硫元素被氧化了b该反应中nh4cuso3既是氧化剂又是还原剂c刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气d该反应中硫酸既表现酸性又表现氧化性4(2017山东师大附中高三模拟)na2feo4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备na2feo4的方法可用化学方程式表示如下：2feso46na2o2 =2na2feo4 2na2o2na2so4 o2，对此反应下列说法中正确的是()ana2o2只作氧化剂b2 mol feso4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移c每生成16 g氧气就有1 mol fe2 被还原dna2feo4既是还原产物又是氧化产物5(2018安徽江南十校联考)水热法制备纳米颗粒y(化合物)的反应为3fe22s2oo2aoh=ys4o2h2o，下列有关说法不正确的是()aa4by的化学式为fe2o3cs2o是还原剂d每32 g o2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol6下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12的是()o32kih2o=2kohi2o2sio22csi2cosio23csic2co4hcl(浓)mno2mncl2cl22h2oa仅有 b仅有c仅有 d7(2017湖南百强六校联考)多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示：下列说法错误的是()ay、z分别为h2、cl2b制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为11csihcl3极易水解，其完全水解的产物为h2sio3、h2、hcl，据此推测sihcl3中硅元素的化合价为2价dy与sihcl3制备多晶硅的反应属于置换反应8(2018本溪市高级中学诊断)csicl2是一种铯的化合物，该物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，并且受热易分解，有关该物质的说法错误的是()a该物质中cs显1价bcsicl2受热分解的方程式为csicl2csicl2c在csicl2溶液中通入so2能生成sodcsicl2溶液能使ki淀粉溶液变蓝9(2017海南中学高三模拟)铜的冶炼大致可分为富集，将硫化物矿进行浮选；焙烧，主要反应为2cufes24o2=cu2s3so22feo(炉渣)；制粗铜，在1 200 发生的主要反应为2cu2s3o2=2cu2o2so2,2cu2ocu2s=6cuso2；电解精炼铜。按要求填写下列问题：(1)上述灼烧过程的尾气回收后可用来制_。(2)上述过程中，由6 mol cufes2制取6 mol cu时共消耗o2的物质的量为_。(3)在反应2cu2ocu2s=6cuso2中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(4)在反应2cu2ocu2s=6cuso2中，氧化剂为_。10(2017山东青岛一模)用含钴废料(主要成分为co，含有一定量的ni、al2o3、fe、sio2等)制备草酸钴晶体(coc2o42h2o)的工业流程如图。已知：草酸钴晶体难溶于水；rh为有机物(难电离)。(1)h2o2是一种绿色氧化剂，写出加入h2o2后发生反应的离子方程式_。(2)加入氧化钴的目的是_。(3)草酸钴晶体分解后可以得到多种钴的氧化物(其中co的化合价为2、3)，取一定量钴的氧化物，用280 ml 5 moll1盐酸恰好完全溶解，并得到cocl2溶液和2.24 l(标准状况)黄绿色气体，由此可确定该钴氧化物中co、o的物质的量之比为_。(4)实验室可以用酸性kmno4标准液滴定草酸根离子(c2o)，测定溶液中c2o的浓度，写出此反应的离子方程式_；kmno4标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。答案精析1bp由0价4价，化合价升高，属于还原剂，故a错误；根据氧化还原反应的规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，h2o2是氧化剂，na2h2p2o6是氧化产物，故b正确；1 mol h2o2反应，转移电子的物质的量为1 mol2(21)2 mol，故c错误；na、h的化合价均为1价，o为2价，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0，则p的化合价为4价，故d错误。2cso2转化为s，s元素化合价降低，说明so2在反应中作氧化剂，则mfe2ox为还原剂，故a错误；so2在反应中为氧化剂，不是催化剂，b错误；c项，mfe2ox为还原剂生成mfe2oy，反应后fe元素的化合价升高，根据化合价代数和为0，则有(2y2)(2x2)，即xy，c正确；so2在反应中作氧化剂，则mfe2ox为还原剂，所以mfe2oy是氧化产物，d错误。3b4d2feso46na2o2=2na2feo42na2o2na2so4o2反应中，fe元素的化合价升高，由2价升高到6价，na2o2中o元素的化合价既升高又降低，反应中既是氧化剂又是还原剂，a错误；反应中化合价升高的元素有fe，由2价6价，化合价升高的元素还有o元素，由1价0价，2 mol feso4发生反应时，共有2 mol41 mol210 mol电子转移，b错误；16 g氧气的物质的量为0.5 mol，生成0.5 mol o2，有1 mol fe2 被氧化，c错误；feso4na2feo4，fe的化合价升高，na2feo4是氧化产物，na2o2na2feo4，o元素化合价降低，na2feo4是还原产物，d正确。5b6c反应氧化剂o3sio2cmno2还原剂kicchcl物质的量之比21212127ba项，电解饱和食盐水的产物有氢氧化钠、氢气、氯气，由于y参与了sihcl3的还原反应，故为h2，y、z点燃后的产物与硅反应生成sihcl3，故z为cl2，正确；b项，焦炭与石英反应生成碳化硅的化学方程式为sio23csic2co，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12，错误；c项，sihcl3中由h、cl两元素的化合价可推知硅元素的化合价为2，正确；d项，h2与sihcl3反应的化学方程式为h2sihcl3si3hcl，属于置换反应，正确。8b经分析知csicl2中各元素的化合价分别为2，故有强氧化性，可氧化so2、i。9(1)硫酸(2)15 mol(3) 16(4)cu2o、cu2s解析(1)在铜的冶炼过程中，焙烧、制粗铜过程中都有二氧化硫生成，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，故冶炼过程中的尾气可用来制硫酸。(2)总反应方程式为6cufes215o2=6cu12so26feo，根据方程式知由6 mol cufes2制取6 mol cu时共消耗15 mol o2。(3)在反应2cu2ocu2s=6cuso2中，cu元素化合价由1价变为0价、s元素化合价由2价变为4价，则氧化剂是cu2o、cu2s，还原剂是cu2s，氧化产物是二氧化硫、还原产物是cu，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为16。10(1)2fe22hh2o2=2fe32h2o(2)调节溶液ph(3)67(4)2mno5c2o16h=2mn210co28h2o偏高解析(2)加入氧化钴，与溶液中的h反应，从而调节溶液的ph，使fe3、al3沉淀而co2不沉淀，达到除去fe、al两种杂质元素的目的。(3)n(hcl)0.285 mol1.4 mol，n(cl2)0.1 mol。由n(cl2)0.1 mol可