高中化学 课时训练3 元素周期律 鲁科版必修2.doc

课时训练3元素周期律基础夯实1.以下关于原子序数的说法中,正确的是()a.原子序数与原子的核电荷数一定相等b.原子序数与离子的核外电子数一定相等c.原子序数相同的原子是同一种原子d.原子序数为16,核外电子数也为16的原子,其质量数为32答案:a解析:b项错误,因为对于阳离子而言,原子序数核外电子数;对于阴离子而言,原子序数mgd.元素周期表中随着元素原子序数的递增,每周期元素原子最外层电子并不总是从1到8重复出现答案:c解析:反应中失去电子的多少与元素的金属性强弱无关,金属性mgal;第一周期只有两种元素,最外层电子数为1到2。3.某元素原子的最外层有2个电子,关于该元素的推断一定正确的是()a.是金属元素b.是化学性质活泼的元素c.是稀有气体元素d.无法确定答案:d解析:最外层电子数为2的元素有he、be、mg、ca、sr、ba、ra,7种元素中既有金属元素,也有稀有气体元素,因此无法确定是哪一种元素。4.下列各组元素性质的递变情况错误的是()a.li、be、b原子最外层电子数依次增多b.p、s、cl元素最高正价依次升高c.n、o、f原子半径依次增大d.na、k、rb的电子层数逐渐增多答案:c解析:a项中li、be、b的最外层电子数分别为1、2、3,依次增多;b项中p、s、cl最高正价分别为+5、+6、+7,依次升高;d项中na、k、rb电子层数分别为3、4、5,逐渐增多;而c项中n、o、f原子半径依次减小。5.已知下列元素的原子半径:原子nsosi半径r/10-10 m0.751.020.731.11根据以上数据判断,磷原子的半径可能是()a.1.1010-10 mb.0.8010-10 mc.0.7010-10 md.1.2010-10 m答案:a解析:根据118号元素原子的半径变化规律可知,1117号元素,原子序数越大,半径反而越小。p的原子半径要大于s而小于si的原子半径,只有a项符合。6.a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知a的原子序数大于b的原子序数。则a、b、c三种离子半径大小的顺序是()a.cbab.cabc.abcd.bac答案:d解析:由题意知a、b两元素在同一周期,c元素在a、b的下一周期,原子序数均比a、b的大。电子层结构相同的离子,原子序数越小,半径越大,故离子半径bac。7.(2017江苏化学,5)短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大,其中只有y、z处于同一周期且相邻,z是地壳中含量最多的元素,w是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()a.原子半径:r(x)r(y)r(z)noh,错误;b项,naoh为强碱,错误;c项,元素非金属性:on,则单质的氧化性:o2(或o3)n2,错误;d项,h、n和o可以组成共价化合物hno3,也可以组成离子化合物nh4no3,正确。8.(2017课标全国,10)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是()a.原子半径:dcbab.4种元素中b的金属性最强c.c的氧化物的水化物是强碱d.d单质的氧化性比a单质的氧化性强答案:b解析:由于都是主族元素,故a原子核外电子总数只能是8,a为氧元素;a、b、c、d为短周期元素,原子序数依次增大,c所在周期序数与族序数相同,c为al,则b为na或mg元素;d与a同族,则d为硫元素。a项,同周期元素,从左到右原子半径逐渐减小,电子层数越多,原子半径越大,故原子半径:na(或mg)also,a项错误;4种元素中na(或mg)的金属性最强,b项正确;铝的氧化物对应的水化物是两性氢氧化物,c项错误;d项,s的氧化性弱于o2,d项错误。9.导学号52140065已知118号元素中a、b、c、d的离子aa2+、bb+、cc3-、dd-都具有相同的电子层结构。请填空:(1)原子序数大小顺序。(2)原子半径大小顺序。(3)离子半径大小顺序。(4)单质的氧化性最强的是。(5)单质的还原性最强的是。答案:(1)abdc(2)r(b)r(a)r(c)r(d)(3)r(cc3-)r(dd-)r(bb+)r(aa2+)(4)d(5)b10.下面是原子序数和原子半径之间的关系图像:根据图像,你能得到什么结论?答案:由图像可知,在118号元素的原子中,随着原子序数的递增,元素的原子半径呈周期性变化;在核外电子层数相同的情况下,随着原子序数的递增原子半径逐渐减小。能力提升11.在水溶液中,y和s2-发生反应的离子方程式如下:y+3s2-+6h+y-+3s+3h2o。(1)y中y元素的化合价是。(2)y元素原子的最外层电子数是。(3)比较s2-和y-的还原性。答案:(1)+5价(2)7(3)s2-y-解析:(1)根据电荷守恒得(-n)+(-2)3+16=-1,n=1,代入y中求得y的化合价为+5价。(2)由(1)及化学方程式知,y有+5、-1两种化合价,但由于y存在y-,-1价则是y元素的最低化合价,其最外层电子数=8-|最低化合价|=8-|-1|=7。由于不能确定+5价是否为y元素的最高化合价,所以不能通过+5价确定y元素原子的最外层电子数。(3)在该反应中还原剂为s2-,还原产物为y-,故还原性s2-y-。12.导学号52140066按核电荷数从118的顺序将元素排列成下图:从核外电子层数和最外层电子数分析:(1)核电荷数为6和14的一组原子,它们的相同,不相同;核电荷数为15和16的一组原子,它们的相同,不相同;核电荷数为10和18的一组原子,它们的最外层电子数为,它们分别是、元素的原子,一般情况下化学性质。(2)某元素的原子核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的,该元素的元素符号是,原子结构示意图是。答案:(1)最外层电子数电子层数电子层数最外层电子数8氖氩稳定(2)mg+12解析:按核电荷数从118的顺序排列见下图(1)核电荷数为6的是碳元素,其核外电子排布为2、4,核电荷数为14的是硅元素,其核外电子排布为2、8、4,二者的最外层上的电子数相同,都是4个,但二者的电子层数不同;15号元素原子的核外电子排布为2、8、5,16号元素原子的核外电子排布为2、8、6,可见它们的电子层数相同,但最外层电子数不同;10号和1