高考化学总复习 专题 认识和理解氧化还原反应导学案.doc

认识和理解氧化还原反应考点解读1、相关概念及其关系例如：反应mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o。（1）mno2在反应中得到电子，所含元素的化合价降低，被还原，发生还原反应，作氧化剂。（2）hcl在反应中失去电子，所含元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，作还原剂。思考：生成1 molcl2时转移电子的物质的量为2mol，被氧化的hcl的物质的量是2mol。2、氧化还原反应中电子转移的表示方法1双线桥法写出cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：2单线桥法写出cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：3、常见的氧化剂和还原剂（1）常见氧化剂常见氧化剂是在化学反应过程中表现为易得(填“得”或“失”)电子的物质：物质类型举例对应还原产物.活泼的非金属单质x2(卤素)xo2、o3h2o或oh或o2或o元素处于高化合价时的化合物或离子氧化物mno2mn2含氧酸h2so4so2hno3no或no2盐kmno4(h)mn2fe3fe2、fenaclocl过氧化物na2o2、h2o2h2o或oh（2）常见还原剂常见还原剂是在化学反应过程中表现为易失(填“得”或“失”)电子的物质：物质类型举例对应氧化产物活泼的金属单质na、fe、alna、fe2或fe3、al3某些非金属单质h2、c、s、co或co2、so2变价元素中低价态化合物或离子氧化物coco2so2so3或so氢化物nh3n2或noh2ss或so2离子sosofe2fe3ii2过氧化物na2o2、h2o2o24、走出氧化还原反应概念的“六个误区”误区一：某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原。某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，也不一定被氧化。因为元素处于化合态时，其化合价可能为正，也可能为负。若元素由负价变为0价，则其被氧化，若元素由正价变为0价，则其被还原。误区二：有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，要看反应前后元素的化合价是否发生改变，如：同素异形体之间的转化就是非氧化还原反应。误区三：在氧化还原反应中，非金属单质一定只作氧化剂。在氧化还原反应中，非金属单质不一定只作氧化剂，大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性，只是以氧化性为主。如在反应cl2h2o=hclhclo中，cl2既表现氧化性又表现还原性。误区四：物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子数目的多少。物质氧化性或还原性的强弱取决于其所含元素原子得失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。误区五：所含元素价态越高，化合物的氧化性一定越强。含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性。如hclo4中cl为7价(最高价态)，hclo中cl为1价，而实际上hclo4的氧化性没有hclo的强。误区六：在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，有许多反应是一种元素既被氧化又被还原。如在反应2na2o22h2o=4naoho2中，na2o2中氧元素的化合价既升高又降低。考向分析考向一、氧化还原反应的概念典例1、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( )a将乙醇滴入酸性k2cr2o7溶液中，溶液由橙色变为绿色b将so2通入滴有酚酞的naoh溶液中，溶液红色褪去c将h2c2o4溶液滴入酸性kmno4溶液中，溶液紫色褪去d将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色解析：选b 2k2cr2o73c2h5oh8h2so4=2k2so42cr2(so4)33ch3cooh11h2o，cr2o转化为cr3，c元素化合价由2价变为0价，有电子转移，所以属于氧化还原反应，故a不符合题意；2naohso2=na2so3h2o，该反应中各元素化合价不变，没有电子转移，所以不属于氧化还原反应，故b符合题意；2mno5h2c2o46h=2mn210co28h2o中mn元素化合价由7价变为2价、c元素化合价由3价变为4价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故c不符合题意；氯水中的盐酸使石蕊变红色，hclo又氧化有机色质使其褪色，属于氧化还原反应，故d不符合题意。方法指导：解决氧化还原反应概念型习题的解题思路（1）理清概念间的关系，把握知识线索。（2）明确分析问题的方法思路：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。考向二、氧化还原反应中的电子转移问题典例2、已知氧化还原反应：2cu(io3)224ki12h2so4=2cui13i212k2so412h2o，下列说法正确的是( ) acui既是氧化产物又是还原产物 bcu(io3)2作氧化剂，cu(io3)2中的铜和碘元素被还原c每生成1 mol cui，有12 mol ki发生氧化反应d每转移1.1 mol电子，有0.2 mol 被氧化【答案】 b【解析】 标出电子转移的方向和数目：根据以上分析，cui仅是还原产物，a项错；在cu(io3)2中铜元素、碘元素的化合价均降低，被还原，b项对；每生成1 mol cui，应有11 mol ki发生氧化反应，c项错；根据方程式，每转移22 mol e，有4 mol的被还原，所以当有1.1 mol e转移时，应有0.2 mol 被还原。考向3、双线桥法在复杂氧化还原反应中的应用典例3、clo2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2kclo3h2c2o4h2so42clo2k2so42co22h2o。下列说法不正确的是( )aco2是氧化产物bh2c2o4在反应中被氧化ch2c2o4的氧化性强于clo2的氧化性dclo2作水处理剂时，利用了其强氧化性解析：选c h2so42 得e2o2k2so42 失e2o22h2o，反应中co2是氧化产物，h2c2o4中的碳元素被氧化，反应中h2c2o4是还原剂，clo2是还原产物，还原性：h2c2o4clo2；再由题干信息可知，clo2能杀菌消毒，故clo2作水处理剂时，利用了clo2的强氧化性，c项符合题意。方法指导：确定元素化合价的方法代数和法先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。如有机物中碳元素化合价(设为x)的确定方法为：有机物中氧元素的化合价为2，氢元素的化合价为1。利用元素化合价代数和为零的规则确定碳元素的化合价。乙酸(c2h4o2)中满足2x(1)4(2)20，则x0。对点训练124毫升浓度为0.05摩/升的na2so3溶液，恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的k2cr2o7溶液完全反应，则元素cr在被还原的产物中的化合价是( )a+6 b+3 c+2 d0 【答案】b2已知氧化还原反应：2cu(io3)2+24ki+12h2so4=2cui+13i2+12k2so4+12h2o，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为( )a10mol b11molc12mol d13mol【答案】b【解析】由2cu(io3)2+24ki+12h2so4=2cui+13i2+12k2so4+12h2o可知，cu(io3)2中，cu元素的化合价由+2价降低为+1价，i元素的化合价由+5价降低为0，则cu(io3)2为氧化剂，所以1mol氧化剂在反应中得到的电子为1mol(2-1)+2mol(5-0)=11mol，故选b。3、o2f2可以发生反应：h2s4o2f2=sf62hf4o2，下列说法正确的是( )a氧气是氧化产物bo2f2既是氧化剂又是还原剂c若生成4.48 l hf，则转移0.8 mol电子d还原剂与氧化剂的物质的量之比为14解析：选d h2 4 2f2= 失8ef62hf4 得e242a项，o元素的化合价由反应前的1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，氧气是还原产物，错误；b项，在反应中o2f2中的o元素的化合价降低，获得电子，o2f2是氧化剂，而h2s中的s元素的化合价是2价，反应后变为sf6中的6价，h2s是还原剂，错误；c项，没有说明是标准状况，不能确定hf的物质的量，也不能确定转移电子的物质的量，错误；d项，根据化学方程式可知还原剂h2s与氧化剂o2f2的物质的量之比是14，正确。4某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物可能为( )ano2 bno cn2o dn2 【答案】c【解析】设金属的氧化产物化合价为x，硝酸中n元素的化合价变化值为y，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，因参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1，可知2x=y，所以硝酸中n元素的化合价变化应为偶数， 而硝酸中n元素的化合价为5，即奇数， 则硝酸被还原后的化合价为奇数，只有c符合， 故选c。5、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是( )a海带提碘 b氯碱工业c氨碱法制碱 d海水提溴解析：选c a项，海带提碘是由ki变为i2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应；b项，氯碱工业是电解饱和nacl水溶液产生naoh、cl2、h2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应；c项，氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，未涉及氧化还原反应；d项，海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应。6、标出电子转移的方向和数目：kclo3+6hcl(浓)kcl+3cl2+3h2o，该反应的还原剂是_，如果有6.72lcl2(标准状况)生成，则转移