高考化学总复习 第2章 化学物质及其变化 第2节 离子反应 离子方程式模拟预测通关 新人教版.doc

第2节 离子反应 离子方程式一、选择题1下表中物质的分类组合完全正确的是()选项abcd强电解质kno3h2so4baso4hclo4弱电解质hfcaco3hcloch3coonh4非电解质so2金属alh2oc2h5oh解析：选a。 b项中的caco3属于强电解质，al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，b错误；c项中的h2o为弱电解质，c错误；d项中的ch3coonh4为强电解质，d错误。2某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是()a某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质b某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质c某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物d某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键解析：选c。能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，故a错误；某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故b错误；某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物很可能是离子化合物，如硫酸钡，硫酸钡晶体中不含自由移动的离子，所以固体硫酸钡不导电，在熔融状态下，硫酸钡电离出阴、阳离子而导电，故c正确；某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，故d错误。3下列说法中正确的是()a氯化钠水溶液在电流的作用下电离出na和clb二氧化碳的水液溶能够导电，故二氧化碳属于弱电解质c硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质d将等物质的量的明矾溶液和ba(oh)2溶液混合：al3soba23oh=al(oh)3baso4解析：选c。电解质电离的条件是溶于水或熔融，a错； 二氧化碳不能发生电离，其水溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸， 碳酸电离产生了自由移动的离子，二氧化碳属于非电解质，b错；硫酸钡在水中溶解的部分能够完全电离，属于强电解质，c正确；正确的离子方程式为2al33so3ba26oh=3baso42al(oh)3，d错。4下列离子方程式书写正确的是()a用浓盐酸与mno2反应制取少量氯气：mno22h2clmn2cl22h2ob硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：hsoba2oh=baso4h2occu溶于足量浓硝酸：cu2no4h=cu22no22h2odfecl3溶液与cu反应：fe3cu=fe2cu2解析：选c。a用浓盐酸与mno2反应制取少量氯气的离子方程式为mno24h2clmn2cl22h2o，故a错误；b硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合的离子方程式为2hsoba22oh=baso42h2o，故b错误；ccu溶于足量浓硝酸的离子方程式为cu2no4h=cu22no22h2o，故c正确；dfecl3溶液与cu反应的离子方程式为2fe3cu=2fe2cu2，故d错误。5下列反应的离子方程式书写正确的是()a将al条投入naoh溶液中：alohh2o = aloh2b铜溶于稀硝酸中：cu4h2no = cu22no22h2oc向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：hcooh = coh2od向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：coch3cooh = ch3coohco解析：选d。a不满足质量守恒定律，应该为2al2oh2h2o = 2alo3h2，故a错误；b稀硝酸的还原产物是一氧化氮，故b错误；c向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子方程式为ca22hco2oh =caco3co2h2o，故c错误。6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()a漂白粉溶液通入so2：ca22closo2h2o=2hclocaso3b向cuso4溶液中加入na2o2：na2o22cu22h2o=2na2cu(oh)2o2c石灰石溶于醋酸：caco32ch3cooh=ca22ch3cooco2h2odna2o2溶于水产生o2：na2o2h2o=2na2oho2解析：选c。 ahclo能将caso3氧化，产物为hcl和caso4，故a错误；b氧原子数不守恒、电荷不守恒，故b错误；ccaco3难溶，ch3cooh是弱电解质都要保留化学式，故c正确；d配平错误，不满足质量守恒，故d错误。7(2015高考江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是()a氯气溶于水：cl2h2o=2h clclobna2co3溶液中co的水解：coh2o=hcoohc酸性溶液中kio3与ki反应生成i2：ioi6h=i23h2odnahco3溶液中加足量ba(oh)2溶液：hcoba2oh=baco3h2o解析：选d。a选项，氯气溶于水生成的次氯酸是弱酸，应写成分子形式，所以错误；b选项，碳酸根离子的水解是可逆的，应用可逆符号，所以错误；c选项，离子方程式不符合电荷守恒、得失电子守恒，所以错误；d选项，符合离子方程式的书写要求，所以正确。8下列离子方程式正确的是()a室温下，测得氯化铵溶液ph7，证明一水合氨是弱碱：nh2h2o=nh3h2oh3ob醋酸溶液与水垢中的caco3反应：caco32h=ca2h2oco2c向明矾kal(so4)2溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至so恰好完全沉淀：2al33so3ba26oh=2al(oh)33baso4d向naalo2溶液中通入过量co2：aloco22h2o=al(oh)3hco解析：选d。 a项nh的水解反应属于可逆反应；b项醋酸是弱电解质，应写分子式；c项与反应事实不相符，当so恰好完全沉淀时，al3与oh的物质的量之比为14，产物除生成baso4外，还有alo和h2o。9下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价afe3o4与稀硝酸反应：2fe3o418h=6fe3h28h2o正确b向碳酸镁中加入稀盐酸：co2h=co2h2o错误，碳酸镁不应写成离子形式c向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：ba2so=baso4正确dfebr2溶液与等物质的量的cl2反应：2fe22br2cl2=2fe34clbr2错误，fe2与br的化学计量数之比应为12解析：选b。a项不正确，no应参与反应且不产生h2；c项不正确，nh与oh也能反应；d项，评价不正确，febr2与等物质的量的cl2反应，br只能部分参与反应，fe2与br的化学计量数之比为 11，该离子方程式是正确的。10类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是()选项已知类推a将fe加入cuso4溶液中：fecu2=cufe2将na加入cuso4溶液中：2nacu2=cu2nab向ca(clo)2溶液中通入少量co2：ca22cloco2h2o=caco32hclo向ca(clo)2溶液中通入少量so2：ca22closo2h2o=caso32hcloc用惰性电极电解nacl溶液：2cl2h2o2ohh2cl2用惰性电极电解mgbr2溶液：2br2h2o2ohh2br2d稀盐酸与naoh溶液反应至中性：hoh=h2o稀硝酸与ba(oh)2溶液反应至中性：hoh=h2o解析：选d。将na加入cuso4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，不能置换出铜，故a错误；向ca(clo)2溶液中通入少量so2，二氧化硫具有还原性，被次氯酸根氧化，不可能生成caso3沉淀，故b错误；用惰性电极电解mgbr2溶液，离子方程式：mg22br2h2omg(oh)2h2br2，故c错误。二、非选择题11现有下列8种物质：na2co3、nahco3、hcl、nh4hco3、c2h5oh、al、食盐水、ch3cooh。(1)上述物质中属于强电解质的是_，既能跟盐酸反应又能跟naoh溶液反应的是_。(填序号)(2)上述的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_。(3)与足量的naoh浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为_。解析：(1)强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物，根据其概念可判断答案为。(2)nahco3属于强碱弱酸盐，其溶液水解导致溶液呈碱性，水解方程式为hcoh2oh2co3oh。(3)因naoh的浓溶液是足量的，故oh既能与hco反应，也能与nh反应。答案：(1)(2)hcoh2oh2co3oh(3)nhhco2ohconh32h2o12离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_(填序号)。单质氧化物电解质盐化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为hoh=h2o离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“”符号(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“ba2so=baso4” 来表示，请写出有关反应的化学方程式：_；_；_。解析：离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如zncuso4=cuznso4，有的则只能用化学方程式表示，如cuoh2cuh2o。答案：(1)(2)(3)2ch3coohcaco3=2ch3cooca2h2oco2ch3coohoh=ch3cooh2ocaco32h=ca2h2oco2(4)bacl2h2so4=baso42hclba(oh)2na2so4=baso42naohnahso4bacl2=baso4hclnacl(其他合理答案均可)13利用硫酸渣(主要含fe2o3、feo，杂质为al2o3和sio2等)生产铁基颜料铁黄(feooh)的制备流程如下：(1)“酸溶”时，fe2o3与硫酸反应的化学方程式为_。(2)滤渣的主要成分是fes2、s和_(填化学式)；fe3被fes2还原的离子方程式为_。(3)“氧化”中，生成feooh的离子方程式为_。解析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得fe3、fe2、al3的溶液，加fes2还原fe3，sio2不溶于酸，滤渣中还有sio2。反应物为fe3、fes2(硫显1价，铁显2价)，生成物有fe2(fe3被还原为fe2)、s(滤渣成分之一)，根据得失电子守恒配平。(3)滤液中主要含fe2、al3，加空气氧化fe2为fe3，加氨水调节ph34，沉淀fe3。反应物为fe2、o2、nh3h2o，生成物有feooh、nh，根据电子守恒有4fe2nh3h2oo24feoohnh，根据电荷守恒配nh：4fe28nh3h2oo24feooh8nh，根据原子守恒补水。答案：(1)fe2o33h2so4=fe2(so4)33h2o(2)sio22fe3fes2=3fe22s(3)4fe28nh3h2oo2=4feooh8nh2h2o14(2018长春质检)某工厂排出的污水中含有大量的fe2、zn2、hg2三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(znso47h2o)和汞的方案。药品naoh溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉实验方案(1)步骤所发生反应的离子方程式为_。(2)步骤中抽滤的目的是_，该步骤产生fe(oh)3的离子方程式为_。(3)步骤中得到硫酸锌溶液的离子方程式为_。(4)欲实现步骤，需加入的试剂有_、_，所涉及的主要操作依次为_。(5)步骤常用的方法是_，该步骤是否对环境有影响？_(填“是”或“否”)，如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤的反应：_。(6)该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与fe(oh)3 反应获得了高效净水剂na2feo4，该反应的离子方程式为_。解析：(1)步骤中，fes、zns固体溶解在稀硫酸中生成feso4、znso4，反应的离子方程式为fes2h=fe2h2s、zns2h=zn2h2s。(2)抽滤时产生负压，能加快过滤。向feso4和znso4的混合溶液中加入过量naoh溶液时，fe2与oh反应生成fe(oh)2，fe(oh)2迅速被空气中的o2氧化成fe(oh)3，其反应的离子方程式为4fe2o28oh2h2o=4fe(oh)3。(3)根据框图转化关系，不难发现zn(oh)2的性质类似于al(oh)3的性质，na2zno2的性质类似于naalo2的性质，所以向na2zno2的溶液中加入过量硫酸生成znso4溶液，其反应的离子方程式为zno4h=zn22h2o。(4)fe(oh)3首先与稀硫酸反应生成fe2(so4)3，fe2(so4)3 再与过量的fe粉反应得到feso4。经过滤除去剩余的fe粉，将滤液经过浓缩结晶可得feso47h2o。(5)hgs在空气中加热可得hg、so2，