高考化学一轮复习 第3章 常见金属及其化合物 第8讲 钠及其化合物练习 鲁科版.doc

第8讲 钠及其化合物课时作业1下列关于钠的叙述正确的是()a钠在空气中燃烧生成na2ob根据反应nakclnaclk，知na的金属性强于kc钠燃烧时发出黄色(透过蓝色钴玻璃)的火焰d实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶解析：钠在空气中燃烧生成na2o2，只有在常温下才生成na2o，a错；反应nakclnaclk是利用了k的低沸点，b错；观察na燃烧时的火焰不能透过蓝色钴玻璃，c错；实验用剩的金属钠应放回原试剂瓶，不能随意丢弃，以防失火，d正确。答案：d2钠及其化合物与人们的生活密切相关，某同学对其认识不正确的是()a碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症bna2o2用作呼吸面具的供氧剂c发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔d金属钠着火时，使用泡沫灭火器来灭火解析：d项，na燃烧生成的na2o2能与co2反应，因此金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，应用沙土掩埋法灭火。答案：d3下列各组中的两种物质反应，反应条件(温度或反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是()ana和o2bnaoh和co2cna2o2和co2 dna2co3和盐酸解析：钠与氧气在常温下与加热或点燃条件下生成的产物不同，常温下生成氧化钠，加热或点燃条件下生成过氧化钠，a项错误；氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，产物不同，b项错误；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，与量无关，c项正确；na2co3与少量盐酸反应生成nahco3和nacl，与过量盐酸反应生成co2，h2o和nacl。答案：c4某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。则原固体物质的组成是()ana2o2与na2o bna和naohcna2o2和na dna和na2o解析：由这两种气体在一定条件下反应生成水，可知为氧气和氢气，故原固体组成为na2o2和na。答案：c5.已知a是一种金属单质，b显淡黄色，其转化关系如图所示，则c的以下性质错误的是()a溶液呈碱性b与澄清石灰水反应产生白色沉淀c与足量盐酸反应放出气体d受热易分解解析：由题意知a为na，b为na2o2，c为na2co3，d为naoh。答案：d6.如图两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是()a反应最多能产生0.05 mol o2b反应的离子方程式为na2h2o=na2ohh2cna2o2中阴阳离子数目之比为11d充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：解析：0.1 mol na2o2与100 g h2o反应，h2o过量，反应最多能产生0.05 mol o2，a正确；反应的离子方程式应为2na2h2o=2na2ohh2，b错误；na2o2中阴阳离子数目之比为12，c错误；、充分反应后所得溶液中溶质(naoh)的质量分数：，d错误。答案：a7(2017南京质检)下列实验装置不能达到实验目的的是()解析：a中反应放热，导致大试管中气体压强增大，红墨水柱右侧上升；b中胶头滴管中为naoh浓溶液，能吸收较多的co2，使圆底烧瓶中气体压强减小；焰色反应可用光洁无锈的铁丝、镍丝、钨丝等代替铂丝；d中应将nahco3置于小试管中，na2co3置于大试管中，加热时右边烧杯中澄清石灰水变浑浊，左侧烧杯中澄清石灰水不变浑浊，说明热稳定性：na2co3nahco3。答案：d8物质的量相同的n2、o2、co2混合后，通过na2o2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的(同温同压下)，此时n2、o2、co2的物质的量之比为()a110 b690c341 d332解析：设反应前n2、o2、co2的体积都为3，则反应前总体积为9，反应后总体积为8。2na2o22co2=2na2co3o2v2 112 1(98)1即反应消耗co2 2体积，生成o2 1体积，故反应后：v(n2)3，v(o2)314，v(co2)321。三者的体积比即为物质的量之比，为341。答案：c9过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(na表示阿伏加德罗常数)()二氧化碳碳酸钠转移的电子a1 mol2nab22.4 l1 molc106 g1 mold106 g2na解析：根据过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2na2o22co2=2na2co3o2，每有1 mol na2o2参与反应，固体增重28 g，转移1 mol电子，消耗1 mol co2。b项，条件不确定，有1 mol na2co3生成时，消耗co2的体积不一定是22.4 l；d项，有106 g na2co3生成时，转移1 mol电子。答案：c10向naoh和na2co3混合溶液中滴加0.1 moll1稀盐酸，co2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图。下列判断正确的是()a在0a范围内，只发生中和反应bab段发生反应的离子方程式为2h=co2h2oca0.3d原混合溶液中naoh与na2co3的物质的量之比为12答案：c11钠及其化合物在自然界广泛存在，并有重要用途。(1)过氧化钠是钠的氧化物，写出过氧化钠中阴离子的电子式：_。(2)把一定量过氧化钠和未知量碳酸氢钠混合物放置在密闭体系中，充分加热后，排出气体，固体残留物中一定含有的物质是_(写化学式)。(3)工业上可采取金属钠氧化法制取过氧化钠，其流程如下：nana2ona2o2如果把一定质量的过氧化钠按下列流程处理：78 g na2o2222 g a(固体)写出a物质的化学式：_。(4)熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂，可用于工业上氧化feso4制高铁酸钠(na2feo4)(称为干法制备)，干法制备中每1 mol feso4参加反应转移4 mol电子，产物中还有氧气生成。写出干法制取高铁酸钠的化学方程式：_。解析：(2)nahco3无论量多少，分解生成的co2优先与na2o2反应，肯定有na2co3生成。(3)na2o2与水蒸气反应只生成a，应为na2o2的结晶水合物，所以结晶水的物质的量8 mol，所以a的化学式为na2o28h2o。答案：(1)2(2)na2co3(3)na2o28h2o(4)feso44na2o2na2feo42na2ona2so4o212(2017山东德州一中月考)某小组探究na2co3和nahco3的性质，实验步骤及记录如下：.分别向盛有0.5 g na2co3固体、0.5 g nahco3固体的烧杯中加入10 ml 水(20 )，搅拌，测量最高温度为t1 ；.静置恒温后测量温度为t2 ；.分别加入10 ml密度约为1.1 gcm320%的盐酸(20 )，搅拌，测量最高温度为t3 。得到下表所示的数据：t1 t2 t3 na2co323.320.023.7nahco318.520.020.8回答下列问题：(1)根据题后的附表判断：步骤中na2co3、nahco3固体分别是全部溶解还是部分溶解：_。(2)分析表中的数据得出：na2co3固体溶于水_，nahco3固体溶于水_(填“放热”或“吸热”)。(3)甲同学分析上述数据得出：na2co3和nahco3与盐酸反应都是放热反应。乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向盛有10 ml水(20 )的烧杯中加入_，搅拌，测量温度为22.2 。(4)结合上述探究，下列说法正确的是_(填序号)。anahco3与盐酸的反应是吸热反应b不能用稀盐酸鉴别na2co3和nahco3固体cna2co3、nahco3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关附表：溶解度表温度/溶解度/g 10203040na2co312.521.539.740.0nahco38.19.611.112.7解析：(1)20 时碳酸钠的溶解度为21.5 g，碳酸氢钠的溶解度为9.6 g，则分别向盛有0.5 g na2co3固体、0.5 g nahco3固体的烧杯中加入10 ml水(20 )，10 ml水的质量约为10 g，在该温度下最多能够溶解2.15 g碳酸钠、0.96 g碳酸氢钠，所以碳酸钠和碳酸氢钠都能够完全溶解。(2)根据表中数据可知，碳酸钠溶解后溶液温度升高，说明碳酸钠溶于水放热；碳酸氢钠溶解后溶液温度降低，说明碳酸氢钠溶于水吸热。(3)10 ml密度约为1.1 gcm3 20%的盐酸(20 )溶于水的热效应会影响碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的能量变化，所以需要补充实验：向盛有10 ml水(20 )的烧杯中加入10 ml密度约为1.1 gcm320%的盐酸(20 )，分析温度变化。(4)等体积、等浓度的盐酸溶于水后温度为22.2 ，而nahco3与盐酸反应后温度变为20.8 ，说明碳酸氢钠与盐酸的反应是吸热反应，a正确；碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，而碳酸氢钠中加入盐酸后立刻生成二氧化碳，可用稀盐酸鉴别na2co3和nahco3固体，b错误；根据实验可知，na2co3、nahco3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关，不能直接根据反应温度判断，c正确。答案：(1)na2co3和nahco3固体都是全部溶解(2)放热吸热(3)10 ml密度约为1.1 gcm320%的盐酸(20 )(4)ac13某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验。(1)钾与水反应实验中钾常会着火燃烧，并发生轻微爆炸，由此现象可以得出的结论是_(任写一个)，该反应的离子方程式是_。(2)钾与氯气反应该实验中可选用如下方案制备氯气，其中最合理的是_(填字母)。方案所用试剂净化剂干燥剂amno2、稀盐酸饱和食盐水浓硫酸bca(clo)2、浓盐酸饱和食盐水无水硫酸铜c氯酸钾、浓盐酸饱和na2co3溶液浓硫酸dkmno4、浓盐酸水碱石灰你所选取的最合理的方案中一定会用到的仪器是_(填字母)。a长颈漏斗b圆底烧瓶c酒精灯 d洗气瓶(3)钾与氧气反应的实验经查找资料知：钾与氧气反应可能生成k2o、k2o2、ko2。a取一定量的钾在空气中点燃，使其充分反应；b将生成物研成细粉备用；c常温下，利用如图所示装置探究生成物的成分及其含量。据此回答下列问题：使细粉末与水反应的操作是_。测量