高考化学一轮复习 第8章 物质在水溶液的行为 第25讲 弱电解质的电离平衡练习 鲁科版.doc

第25讲 弱电解质的电离平衡课时作业1(2017江西名校联考)下列电离方程式正确的是()anahso4溶于水：nahso4nahsob次氯酸电离：hclo=clohchf溶于水：hfh2oh3ofdnh4cl溶于水：nhh2onh3h2oh解析：nahso4是强电解质，溶于水后能完全电离，电离方程式应用“=”，a错误；hclo是弱酸，电离方程式中应用“”，b错误；nh4cl溶于水的电离方程式是nh4cl=nhcl，d错误。答案：c2已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应cl2h2ohclhclo达到平衡后，要使hclo浓度增大，可加入()anacl固体b水ccaco3固体 dnaoh固体解析：加入nacl固体，cl增大，导致平衡逆向移动，hclo减小，a错误；加水稀释，cl及hclo浓度均会减小，b错误；加caco3固体可消耗hcl，使平衡正向移动，hclo浓度增大，c正确；naoh可与hcl和hclo反应，使hclo浓度减小，故d错误。答案：c3下列事实不能证明nh3h2o是弱碱的是()aph11的氨水加水稀释到原溶液体积100倍时，ph大于9b氯化铵溶液呈酸性c常温下，0.01 mol/l氨水的ph10.6d体积相同的0.1 mol/l氨水和0.1 mol/l naoh溶液中和盐酸的量相同解析：a项，若氨水为强碱，则完全电离，ph11的氨水加水稀释到原溶液体积100倍时，ph应等于9；b项，氯化铵溶液呈酸性，说明nh发生水解反应生成了弱电解质nh3h2o，“有弱才水解”；c项，常温下，0.01 mol/l氨水的ph10.6，说明氨水不能完全电离，若完全电离，ph应等于12；d项，无论氨水碱性强弱，等体积、等浓度的氨水和naoh溶液最终电离出n(oh)的量相同，它们的中和能力相同。答案：d4将0.1 moll1的氨水加水稀释至0.01 moll1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是()a稀释后溶液中h和oh均减小b稀释后溶液中oh变为稀释前的1/10c稀释过程中氨水的电离平衡向左移动d稀释过程中溶液中增大解析：温度不变，水的电离常数不变，稀释后oh减小，h增大，a错误；nh3h2o为弱电解质，稀释后溶液中oh大于稀释前的，b错误；nh3h2o为弱电解质，稀释过程中电离平衡向右移动，c错误；同一溶液中，电离平衡向右移动，故n(oh)增大，n(nh3h2o)减小，故增大，d正确。答案：d5用水稀释0.1 mol/l氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是()a.b.c hohd.解析：溶液中存在电离平衡：nh3h2onhoh，kb，由水的电离平衡可知kwhoh。a项，该值保持不变；b项，knh3h2o，加水稀释后该值减小；c项，加水稀释时，温度不变，则hoh不变；d项，随着水量的增加，oh减小，由于kw不变，h增大，所以增大。答案：d6已知室温时，0.1 moll1某一元酸ha溶液在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()a该溶液的ph4b升高温度，溶液的ph增大c此酸的电离平衡常数约为1107dha电离出的h约为水电离出的h的106倍解析：根据haha，可知溶液中h0.1 moll10.1%0.000 1 moll1；ka1107，a、c正确；升高温度，电离程度增大，溶液的酸性增强，溶液的ph减小，b错误；溶液中h1104 moll1可知，溶液中oh为水电离出的oh，等于11010 moll1，则水电离出的h11010 moll1，d正确。答案：b7常温下，有关下列四种溶液的说法正确的是()0.1 moll1氨水ph11氨水0.1 moll1盐酸ph3盐酸a.由水电离出的c(h)：b稀释到原来的100倍，ph与相同c与混合，若溶液ph7，则溶液中nhcld与等体积混合，混合溶液的ph7解析：a项，hcl是强酸，nh3h2o是弱碱，因此在浓度相同的条件下，盐酸对水的电离抑制程度大，即由水电离出的h：7，d正确。答案：d8常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1 moll1的氢氧化钠溶液，ph变化如图所示，下列有关叙述正确是()a点所示溶液中只存在hclo的电离平衡b到水的电离程度逐渐减小ci能在点所示溶液中存在d点所示溶液中：naclclo解析：点所示溶液中存在hclo和h2o的两种电离平衡，a错误；到溶液中h减小，酸对水的电离的抑制程度减小，则水的电离程度逐渐增大，b错误；点溶液中有clo，能氧化i，故c错误；点所示溶液中，根据电荷守恒可知：nahclclooh，因为ph7，hoh，则naclclo，故d正确。答案：d9ph12的x、y两种碱溶液各10 ml，分别稀释至1 000 ml，其ph与溶液体积(v)的关系如图所示，下列说法正确的是()a若10avyd稀释后，x溶液的碱性比y溶液的碱性强解析：由图可知，开始时ph相同，若10a12,10 ml的弱碱加水稀释到1 000 ml，则ph会在原来基础上减一个小于2的值，说明x、y中都存在电离平衡，是弱碱，故a正确；开始时ph相同，两种碱溶液稀释相同的倍数后ph不同，则碱性强弱一定不同，所以物质的量浓度一定不相等，故b错误；相同ph的两溶液稀释相同的倍数，x的ph变化比y大，则说明在加水稀释过程中，y的电离程度比x弱，则ph12时的x、y两种碱溶液，溶液浓度y大于x，完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：vxvy，故c错误；稀释后x溶液ph小于y溶液的ph，所以稀释后y溶液碱性强，故d错误。答案：a10(2017湖北武汉调研)浓度均为0.1 mol/l、体积均为v0的hx、hy溶液，分别加水稀释至体积v，ph随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()ahx、hy都是弱酸，且hx的酸性比hy的弱b常温下，由水电离出的hoh：abdlg3，若同时微热两种溶液(不考虑hx、hy和h2o的挥发)，则减小解析：从图像看，当lg0，即还没开始稀释时，hy的ph1，而hx的ph2，故hy为强酸而hx为弱酸，a错误；常温下a处hx浓度比b处大，a处hx电离的c(h)大，对水的电离的抑制程度大，故由水电离出的hoh：abab(3)abc(4)加入锌、naoh或ch3coona(其他合理答案也可) (5)1.0110512常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。温度/nh3h2o/(moll1)电离常数电离度/%oh/(moll1)016.561.371059.0981.5071021015.161.5710510.181.5431022013.631.7110511.21.527102提示：电离度100%(1)温度升高，nh3h2o的电离平衡向_(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是_(填字母)。a电离常数b电离度coh dnh3h2o(2)表中oh基本不变的原因是_。(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是_(填字母，后同)。a溶液的ph增大 b氨水的电离度减小coh减小 dnh减小(4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使nh与cl比值变大的是_。a加入固体氯化铵 b通入少量氯化氢c降低溶液温度 d加入少量固体氢氧化钠答案：(1)右a(2)氨水浓度降低，使oh减小，而温度升高，使oh增大，双重作用使oh基本不变(3)ad(4)ac13研究醋酸的电离平衡。已知在25 时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示。酸电离常数醋酸k1.8105碳酸k14.1107k25.61011亚硫酸k11.5102k21.0107(1)碳酸第一步电离的电离常数表达式为_。(2)醋酸加入na2so3中是否能发生反应？_(填“能”或“不能”)；若能，其产物为_，nahso3溶液呈酸性的原因为_。(3)醋酸加水稀释100倍，图中的纵坐标可以是_。(填字母序号)a溶液的phb醋酸的电离常数c溶液的导电能力d醋酸的电离程度答案：(1)k1(2)能nahso3、ch3coonahso的电离程度大于其水解程度(3)c1425 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式ch3coohh2co3hclo电离平衡常数1.7105k14.4107k24.710113.0108请回答下列问题：(1)ch3cooh、h2co3、hclo的酸性由强到弱的顺序为_。(2)同浓度的ch3coo、hco、co、clo结合h的能力由强到弱的顺序为_。(