高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第3节 硫及其重要化合物课时跟踪练.doc

第3节 硫及其重要化合物课时跟踪练一、选择题1下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是()a硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫bso2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物c二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性d自然界中存在可溶于cs2的游离态的硫解析：硫粉燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故a正确；二氧化硫的生成可以是浓硫酸被还原生成，也可以是硫单质被氧化生成，故b正确；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物与碱反应的性质，与漂白性无关，故c错误；自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，且s易溶于cs2，故d正确。答案：c2(2017海南卷)分别将足量下列气体通入稀na2s溶液中，可以使溶液变浑浊的是()acobso2chcl dco2解析：co不与na2s发生反应，因此没有沉淀产生，故a错误；so2具有弱氧化性，与na2s发生氧化还原反应，即so22s24h=3s2h2o，故b正确；利用酸性强的制取酸性弱的，即发生2hs2=h2s，没有沉淀产生，故c错误；不产生沉淀，故d错误。答案：b3so2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明so2具有漂白作用的组合是()酸性kmno4溶液溴水碘水氯水fecl3溶液a bc全部 d都不是解析：so2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液将so2氧化为h2so4，自身被还原成无色的mn2：2kmno45so22h2o=k2so42mnso42h2so4。so2能使卤水褪色，是由于x2(不包括f2)将so2氧化为h2so4，本身被还原为无色x：so2x22h2o=h2so42hx。so2能使棕色的fe3变浅，是由fe3氧化so2生成h2so4，本身被还原为浅绿色的fe2：so22h2o2fe3=2fe24hso。故以上均不是so2的漂白作用。答案：d4下列说法正确的是()aso2作纸浆的漂白剂没有发生化学变化bso2和so3混合气体通入ba(no3)2溶液可得到baso3和baso4ch2、so2、co2三种气体都可用浓h2so4干燥d用koh溶液鉴别so3(g)和so2解析：so2的漂白性是利用so2与有色物质化合生成无色物质，是化学变化，a错误；so3溶于水生成h2so4，no在酸性条件下将so2氧化为so，因而so2和so3的混合气体通入ba(no3)2溶液中最终沉淀为baso4，b错误；三种物质均不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，c正确；氢氧化钾与二氧化硫和三氧化硫都能反应，而且都没有明显现象，因此不能用koh溶液鉴别，d错误。答案：c5下列陈述正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述aso2有漂白性so2可使酸性高锰酸钾溶液褪色bnh3极易溶于水充满nh3的试管倒置于水槽中，水面迅速上升c浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥h2和cod常温下，铁与浓硝酸发生钝化常温下，铁与浓硝酸不反应解析：陈述表现了so2的还原性，而陈述表现为漂白性，没有因果关系；陈述、都正确且具有因果关系；陈述表现出浓硫酸的吸水性，没有因果关系；陈述错误，常温下，铁与浓硝酸不反应不正确，钝化属于化学反应。答案：b6用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是()选项中试剂中现象解释aba(no3)2溶液生成白色沉淀so与ba2生成白色baso3沉淀b品红溶液溶液褪色so2具有漂白性c紫色石蕊溶液溶液变红so2与水反应生成酸d酸性kmno4溶液紫色褪去so2具有还原性解析：左侧试管中发生的反应为2h2so4(浓)cucuso42h2oso2，so2通入ba(no3)2溶液中，首先发生反应so2h2oh2so3、h2so3hhso，而no在酸性环境下具有强氧化性，可以将so氧化成so，故生成的白色沉淀为baso4，而不是baso3，a项错误、c项正确；so2使品红溶液褪色是因为so2具有漂白性，b项正确；so2使酸性kmno4溶液褪色是因为so2具有还原性，d项正确。答案：a7用下图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与结论相符的是()选项预测中现象实验结论a浓硫酸浓盐酸产生大量气体硫酸的酸性比盐酸强b浓硫酸铜片铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末浓硫酸表现酸性和强氧化性c浓硫酸cuso45h2o固体由蓝色变为白色浓硫酸具有吸水性，发生物理变化d浓硫酸蔗糖固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气味气体放出浓硫酸具有脱水性、氧化性解析：将浓硫酸滴入浓盐酸中，浓硫酸溶解，放出大量的热，促进了氯化氢的逸出，a项错误；浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行，b项错误；浓硫酸使胆矾失去结晶水，是浓硫酸的吸水性，该变化为化学变化，c项错误；浓硫酸有脱水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的热量，进而与生成的炭反应生成so2，d项正确。答案：d8如图是一种综合处理so2废气的工艺流程。下列说法正确的是()a向溶液b中滴加kscn溶液，溶液可能变为红色b溶液b转化为溶液c发生反应的离子方程式为4h2fe2o2=2fe32h2oc溶液酸性abcd加氧化亚铁可以使溶液c转化为溶液a解析：fe2(so4)3与so2反应的离子方程式为2fe3so22h2o=2fe2so4h，反应生成h，故溶液酸性ba，c错误；溶液b中可能含有剩余的fe3，a正确；离子方程式电荷不守恒，b错误；溶液c为硫酸铁和硫酸溶液，feo与h2so4反应生成feso4，d错误。答案：a9为探究na2so3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入na2so3溶液，再分别滴加下图所示的试剂：对实验现象的“解释或结论”错误的是()选项实验现象解释或结论aa中溶液褪色还原性：soibb中加硫酸后产生淡黄色沉淀so和s2在酸性条件下发生反应cc中滴入酚酞溶液变红，再加bacl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去soh2ohsooh，所以滴入酚酞变红；ba2so=baso3(白)，使水解平衡左移，红色褪去dd中产生白色沉淀na2so3溶液已变质解析：即使不变质，在酸性条件下，no也把so氧化成so，生成baso4沉淀，d错误。答案：d二、非选择题10在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：(1)生成的黑色物质(单质)是_(填化学式)。(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_(填化学式)，反应的化学方程式为_。(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有_(填序号)。a酸性 b吸水性c脱水性 d强氧化性(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液_，说明这种气体具有_性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式为_。(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？_(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂_。解析：(1)因为浓硫酸具有脱水性，故蔗糖在浓硫酸中生成的黑色物质是蔗糖脱水后形成的碳单质。(2)因为浓硫酸具有强氧化性，故蔗糖脱水形成的碳单质可以继续和浓硫酸反应生成co2、so2和h2o，其反应的化学方程式为c2h2so4(浓)co22so22h2o。(3)根据实验现象及(1)(2)的分析知，在蔗糖与浓硫酸的反应中，浓硫酸具有脱水性、强氧化性和吸水性。(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体so2通入品红溶液中，二氧化硫能将品红溶液漂白，故可以看到品红溶液褪色；将so2通入水中，so2可以和水发生化合反应：so2h2oh2so3。(5)因为co2和so2都可以与澄清石灰水发生反应生成白色沉淀，故不能用澄清石灰水鉴别这两种气体；可以根据二氧化硫的特性来检验二氧化硫，例如二氧化硫可以使品红溶液、溴水等褪色。答案：(1)c(2)so2c2h2so4(浓)co22so22h2o(3)bcd(4)褪色漂白so2h2oh2so3(5)不能品红溶液、溴水(其他合理答案均可)11含硫化合物的种类很多，现有so2、na2so3、h2so4、cuso4这4种常见的含硫化合物。回答下列问题：(1)为进一步减少so2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用co还原so2的方法来除去so2。写出该反应的化学方程式：_。(2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：na2so3kio3h2so4=na2so4k2so4i2h2o。配平上面的氧化还原反应方程式。若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质的物质的量是_mol。(3)向fecl3和bacl2的酸性混合溶液中通入so2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是_。abaso4 bfescbaso3 ds(4)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，课本上解释发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于cuso4溶液中，若铁棒表面_，则发生了钝化。解析：(1)co还原so2，c被氧化，化合价由2价4价，升高了2价，s被还原，化合价由4价0价，降低了4价，最小公倍数为4，再依据原子守恒得2coso2s2co2。(2)na2so3中s由4价6价，升高了2价，kio3中i由5价0价，降低了5价，最小公倍数为10，然后依据原子守恒得5na2so32kio3h2so4=5na2so4k2so4i2h2o；依据生成1 mol i2，共转移电子10 mol，因此转移5 mol电子，生成0.5 mol i2。(3)fe3具有强氧化性，so2具有还原性，两者发生反应生成fe2、so，ba2so=baso4，因此沉淀是硫酸钡，故选项a正确。(4)钝化：利用浓硫酸的强氧化性，在铁表面产生一层致密的氧化物薄膜阻碍反应的进行，氧化膜是铁的氧化物，不与硫酸铜反应，因此铁棒表面无明显变化，则发生了钝化，如果没有发生钝化，会发生反应fecu2=cufe2，有红色物质附着在铁棒表面。答案：(1)2coso2s2co2(2)52151110.5(3)a(4)无明显现象12某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应，用下图装置进行有关实验。请回答下列问题：(1)装置a中发生的化学反应的化学方程式为_；(2)装置b的作用是贮存多余的气体，b中广口瓶内应盛放的液体是_(填序号)；水酸性kmno4na2co3溶液饱和的nahso3溶液(3)装置c和d中产生的现象相同，但原因却不同。c中是由于so2_，而d中则是由于so2具有_；(4)装置d中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，其作用是_；(5)实验完毕，待a中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色，为了证明蓝色只与cu2有关，而与其他离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是_(填序号)；观察稀h2so4溶液呈无色观察cuso4粉末呈白色稀释cuso4溶液，溶液蓝色变浅往cuso4溶液中加入足量naoh溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色往cuso4溶液中加入足量bacl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色(6)若实验中用7.2 g铜片和12.5 ml 18.0 moll1的浓硫酸在加热条件充分反应，最终铜片仍有剩余。根据所学的知识，某同学认为溶液中一定还有硫酸剩余，其理由是_。假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为a moll1，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾_mol(用含a的代数式表示，要化简)。解析：(1)浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下能与铜发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o。(2)so2易溶于水，具有酸性和还原性，可与酸性kmno4、na2so3溶液反应，难溶于水饱和的nahso3溶液，可用排饱和nahso3溶液收集，答案选。(3)so2溶液具有酸性，可与naoh溶液反应，发生so22oh=soh2o，滴加酚酞的氢氧化钠溶液褪色，so2具有漂白性，可使品红溶液褪色，所以装置c和d中产生的现象相同，但原因却不同。c中是由于so2中和了溶液中的naoh，而d中则是由于so2具有漂白性。(4)二氧化硫有毒，不能排放到空气中，能与氢氧化钠溶液反应，则棉花上可浸有氢氧化钠溶液，吸收多余的so2，防止污染环境。(5)观察稀硫酸溶液呈无色，可说明so无色；观察cuso4粉末呈白色，不能证明蓝色只与cu2有关；稀释cuso4溶液，溶液蓝色变浅，因阳离子和阴离子浓度都变浅，不能证明；往cuso4溶液中加入足量naoh溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色，铜离子浓度减小，可说明与铜离子有关；往cuso4溶液中加入足量bacl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍呈蓝色，铜离子物质的量不变，可说明与铜离子有关，则对实验目的没有意义的是。(6)浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸与铜不反应，随着反应的进行，硫酸浓度不断降低，稀硫酸与铜不