高考化学大二轮优选习题 考前强化练14 电解质溶液图像题.doc

考前强化练14电解质溶液图像题1.(2018安徽江淮十校高三联考)25 时,用0.10 moll-1的氨水滴定10.00 ml a moll-1的盐酸,混合溶液的ph与氨水的体积(v)的关系如图所示。已知n点溶液中存在:c(h+)=c(oh-)+c(nh3h2o),下列说法不正确的是()a.图上四点离子种类相同b.a=0.108c.n、q两点的c(nh3h2o)c(nh4+)c(oh-):nqd.m点溶液中存在:c(h+)=c(oh-)+2c(nh3h2o)+c(nh4+)答案c解析盐酸与氨水混合后的溶液中只含有h+、nh4+、oh-、cl-四种离子,所以图上四点离子种类相同,故a项正确;n点溶液中存在的电荷守恒式为:c(h+)+c(nh4+)=c(oh-)+c(cl-),已知n点溶液中存在:c(h+)=c(oh-)+c(nh3h2o),联立得:c(nh3h2o)+c(nh4+)=c(cl-),说明n点溶液中的溶质只有nh4cl,即滴加10.8 ml氨水时恰好与盐酸完全中和,所得溶液为nh4cl溶液,由nh3h2o+hclnh4cl+h2o可知:0.10 moll-110.810-3l=a moll-110.0010-3l,则a=0.108,故b项正确;c(nh3h2o)c(nh4+)c(oh-)=1kb(nh3h2o),nh3h2o的电离常数kb(nh3h2o)只随温度的变化而变化,恒温下电离常数不变,即n、q两点的值相等,故c项错误;m点滴加氨水5.4 ml,完全反应后所得溶液为等浓度的hcl和nh4cl的混合溶液,溶液中存在电荷守恒c(h+)+c(nh4+)=c(oh-)+c(cl-)和物料守恒2c(nh3h2o)+2c(nh4+)=c(cl-),联立可得c(h+)=c(oh-)+2c(nh3h2o)+c(nh4+),故d项正确。2.(2018湖南十四校高三联考)常温下,取一定量的pbi2固体配成饱和溶液,t时刻改变某一条件,离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是()a.常温下,pbi2的ksp为210-6b.常温下,ksp(pbs)=810-28,向pbi2的悬浊液中加入na2s溶液,反应pbi2(s)+s2-(aq)pbs(s)+2i-(aq)的化学平衡常数为51018c.温度不变,t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了ki固体,pbi2的ksp增大d.温度不变,向pbi2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,平衡向左移动,pb2+的浓度减小答案b解析常温下,pbi2的ksp=c2(i-)c(pb2+)=410-9,a项错误;常温下,ksp(pbs)=810-28,向pbi2的悬浊液中加入na2s溶液,反应pbi2(s)+s2-(aq)pbs(s)+2i-(aq)的化学平衡常数为ksp(pbi2)ksp(pbs)=410-9810-28=51018,b项正确;温度不变,t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了ki固体,但pbi2的ksp不变,c项错误;温度不变,向pbi2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,平衡向左移动,pb2+的浓度增大,d项错误。3.(2018安徽合肥高三质量检测)已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的ph,纵坐标为zn2+或zn(oh)42-的物质的量浓度的对数。25 时,下列说法中不正确的是()a.往zncl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液,反应的离子方程式为zn2+4oh-zn(oh)42-b.若要从某废液中完全沉淀zn2+,通常可以调控该溶液的ph在8.012.0之间c.ph=8.0与ph=12.0的两种废液中,zn2+浓度之比为108d.该温度时,zn(oh)2的溶度积常数(ksp)为1l0-10答案d解析由题意知,锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似,则氢氧化锌是两性氢氧化物。由图可知,在a点,ph=7.0,lgc(zn2+)=-3.0,所以c(oh-)=10-7 moll-1、c(zn2+)=10-3 moll-1,kspzn(oh)2=10-17。当ph=8.0时,c(zn2+)=10-17(10-6)2=10-5moll-1,当ph=12.0时,c(zn2+)=10-17(10-2)2=10-13moll-1,所以ph=8.0与ph=12.0的两种废液中,zn2+浓度之比为108。往zncl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液,反应的离子方程式为zn2+4oh-zn(oh)42-,a项正确;若要从某废液中完全沉淀zn2+,由图像可知,通常可以调控该溶液的ph在8.012.0之间,b项正确;ph=8.0与ph=12.0的两种废液中,zn2+浓度之比为108,c项正确;该温度时,zn(oh)2的溶度积常数(ksp)为110-17,d项错误。4.(2018重庆第一中学、合肥八中、石家庄第一中学高三模拟)常温时,配制一组c(na2co3)+c(nahco3)=0.100 moll-1的混合溶液,溶液中c(co32-)、c(hco3-)与ph的关系如图所示。下列说法中错误的是()(已知:co32-+h2ohco3-+oh-k=210-4,lg 5=0.7)a.a点的溶液中:c(hco3-)c(h2co3)+c(co32-)b.b点横坐标数值大约为10.3c.c点的溶液中:c(na+)2c(co32-)+c(hco3-)d.溶液中水的电离程度:ab0.05 moll-1,溶液中离子浓度大小c(hco3-)c(h2co3)+c(co32-),a项正确;b点c(co32-)=c(hco3-)=0.05 moll-1,因为co32-+h2ohco3-+oh-,k=c(hco3-)c(oh-)c(co32-)=c(oh-)=210-4,c(h+)=510-11,ph=-lg(510-11)=10.3,b项正确;c点溶液中,c(oh-)c(h+),溶液中存在电荷守恒,c(oh-)+2c(co32-)+c(hco3-)=c(h+)+c(na+),c(na+)2c(co32-)+c(hco3-),c项错误;a、b、c三点溶液中所含na2co3依次增多,所含nahco3依次减少,越弱越水解,对水的电离促进越大,即溶液中水的电离程度:abc(a-)c(oh-)c(h+)答案b解析b点为完全中和点,根据计算可知,ph=4的ha溶液的浓度为0.1moll-10.04 l0.06 l0.067 moll-1,故a项正确;ph=4的溶液中氢离子浓度为0.000 1 moll-1,则溶液中c(ha)0.067 moll-1,所以电离平衡常数k=c(h+)c(a-)c(ha)1.510-7,故b项错误;naa溶液呈碱性,ha溶液呈酸性,ab的过程中,混合溶液中可能呈中性,则可能存在c(a-)=c(na+),故c项正确;恰好中和时混合溶液温度最高,则b点酸碱恰好完全反应,naa溶液里存在水解反应,溶液显碱性,离子浓度大小关系为c(na+)c(a-)c(oh-)c(h+),故d项正确。6.(2018甘肃兰州高三诊断)某温度下,向一定体积0.1 moll-1一元弱酸ha溶液中逐滴加入等浓度的naoh溶液,溶液中ph与pohpoh=-lgc(oh-)的变化关系如图所示。下列说法错误的是()a.该温度下,水的离子积常数为1.010-2ab.m、n两点所示的溶液中,水的电离程度相同c.q点消耗的naoh溶液的体积等于ha溶液的体积d.n点溶液加水稀释,c(a-)c(ha)减小答案c解析水的离子积常数表达式为kw=c(h+)c(oh-),可利用图中q点数据求得kw,则kw=c(h+)c(oh-)=1.010-2a,故a项正确;m点溶液pohph,即c(h+)c(oh-),溶液呈酸性,说明溶液中ha是过量的,ha电离抑制水的电离,此时溶液中由水电离的c(h+)水=c(oh-)水=c(oh-)=10-b moll-1,n点溶液phpoh,即c(oh-)c(h+),溶液呈碱性,此时溶液中水电离的c(h+)水=c(oh-)水=c(h+)=10-b moll-1,综上分析,m、n两点所示的溶液中,水的电离程度相同,故b项正确;q点溶液ph=poh,即c(h+)=c(oh-),溶液呈中性,因为ha为弱酸,所以naa会发生水解使溶液呈碱性,则当溶液呈中性时,消耗的naoh溶液的体积小于等浓度ha溶液的体积,故c项错误;n点phpoh,即c(h+)c(fe3+)c(h+)c(oh-)c.d点,溶液中的离子主要有na+、so42-、oh-d.滴定过程发生了复分解反应和氧化还原反应答案b解析ab段,在新配制的25.0 ml 0.02 moll-1feso4溶液中,为抑制feso4