高考化学一轮复习 第2章 元素与物质世界 跟踪检测（八）氧化剂和还原剂 鲁科版.doc

跟踪检测（八） 氧化剂和还原剂1下列应用不涉及氧化还原反应的是()ana2o2用作呼吸面具的供氧剂b工业上电解熔融状态的al2o3制备alc工业上利用合成氨实现人工固氮d实验室用nh4cl和ca(oh)2制备nh3解析：选dna2o2与水、二氧化碳反应生成单质氧气，反应过程中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故a错误；电解熔融状态al2o3得到单质铝和氧气，反应过程中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故b错误；工业合成氨利用氮气和氢气生成氨气，反应过程中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故c错误；实验室用nh4cl和ca(oh)2制备nh3，反应过程中没有元素化合价发生变化，发生的反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故d正确。2下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是()asio2na2sio3 bna2o2naohcn2nh3 dnh3no解析：选d加入氧化剂才能实现，应发生氧化反应，所含元素的化合价应升高，则sio2na2sio3的反应中元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，a错误；na2o2naoh，可与水反应，na2o2自身发生氧化还原反应，无须加入氧化剂，b错误；n2nh3，n元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，c错误；nh3no，n元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，d正确。3氮化铝是一种新型陶瓷材料，制备反应为al2o3n23c=2aln3co，关于该反应的说法正确的是()ac作氧化剂 bal2o3作还原剂cn2发生还原反应 daln是氧化反应的产物解析：选c碳元素化合价从0价变化为2价，作还原剂被氧化为一氧化碳，故a错误；al2o3中铝和氧元素化合价均不变，不作还原剂，故b错误；反应中氮元素化合价从0价变化为3价，发生还原反应，作氧化剂被还原为aln，aln为还原产物，c正确，d错误。4联氨(n2h4)可作火箭的燃料，燃烧时反应为2n2h42no2=3n24h2o。下列说法错误的是()a此反应是氧化还原反应b反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行cn2h4的摩尔质量为32 gmol1d此反应中n2h4作氧化剂解析：选d已知反应中n元素有化合价的变化，所以是氧化还原反应，故a正确；该反应是一个放热反应，反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭进行，故b正确；n2h4的分子量是32，所以其摩尔质量为32 gmol1，故c正确；已知反应中，n2h4n2，n元素由2价0价，失电子，所以n2h4作还原剂，故d错误。5(2018天水一中月考)已知：ab2=a2bd2h2o=d(oh)2h2以b、e为电极与e的盐溶液组成原电池，电极反应为e22e=e，b2e=b2，下列说法正确的是()a氧化性：e2b2a2d2b氧化性：d2e2a2b2c反应ea2=ae2能够进行d提取某废水中少量的a2时可以选用d解析：选a分析三个反应可得如下结论：反应结论氧化剂：b2，氧化产物：a2，氧化性：b2a2d能置换出h2o中的氢，说明d为活泼金属，d2的氧化性非常弱由电极反应知，b为原电池的负极，所以金属活动性be，氧化性e2b2；正极反应为e22e=e，说明阳离子氧化性e2h综合三个结论可知氧化性强弱顺序为e2b2a2d2。c项，若发生反应ea2=ae2，则有氧化性a2e2，与题干事实不符，所以该反应不能进行；d项，虽然d比a活泼，但d能与h2o反应，所以不能用d来置换溶液中的a2。6(2018滕州中学模拟)n2o既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取n2o的方法有很多，例如nh4no3=n2o2h2o；k2so32no=k2so4n2o；2nh32o2=n2o3h2o；2nano3(nh4)2so4=2n2ona2so44h2o下列说法正确的是()a反应中nh4no3既是氧化剂又是还原剂，h2o是氧化产物b反应中k2so3是还原剂，n2o是氧化产物c反应中每生成1 mol n2o，转移8 mol电子d反应中nano3是还原剂，n2o既是氧化产物又是还原产物解析：选c反应中n元素的化合价既有升高又有降低，故nh4no3既是氧化剂又是还原剂，生成物n2o既是氧化产物又是还原产物，h2o既不是氧化产物也不是还原产物，a项错误；反应中，n元素的化合价降低，s元素的化合价升高，所以k2so3是还原剂，k2so4是氧化产物，b项错误；反应中，n元素的化合价由3升高到1，则每生成1 mol n2o转移8 mol电子，c项正确；反应中，nano3中n元素的化合价降低，则nano3是氧化剂，(nh4)2so4中n元素的化合价升高，生成物n2o既是氧化产物又是还原产物，d项错误。7某同学设计完成了以下两个实验：向盛有ki溶液的试管中加入少许ccl4后滴加氯水，ccl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，ccl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了hio3)。向盛有kbr溶液的试管中加入少许ccl4后滴加氯水，ccl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，ccl4层的颜色没有变化。下列说法不正确的是()a实验生成hio3时发生的反应为i25cl26h2o=2hio310hclb实验中当ccl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得br2的ccl4溶液c由实验得出cl2、br2、i2的氧化性由强到弱的顺序是cl2br2i2d由实验得出cl2、hio3、hbro3的氧化性由强到弱的顺序是hbro3cl2hio3解析：选c向盛有ki溶液的试管中加入少许ccl4后滴加氯水，ccl4层变成紫色，发生的反应为cl22i=i22cl；继续向试管中滴加氯水，振荡，ccl4层会逐渐变浅，最后变成无色，说明氯气可氧化碘单质，发生反应的化学方程式为i25cl26h2o=2hio310hcl，故a正确；向盛有kbr溶液的试管中加入少许ccl4后滴加氯水，ccl4层变成红棕色，发生反应：cl22br=br22cl，溴单质易溶于四氯化碳，则可通过萃取分液的方法获得br2的ccl4溶液，故b正确；由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，中的氧化性强弱为cl2i2，中的氧化性强弱为cl2br2，但不能比较br2和i2的氧化性强弱，故c错误；由中的反应及氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱的顺序是hbro3cl2hio3，故d正确。8.(2018湖南师大附中月考)在处理废水时某反应体系中有6种粒子：n2、hco、clo、cno、h2o、cl，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。下列有关该反应的说法正确的是()a在上述反应体系中，cno是氧化剂b还原产物与氧化产物的物质的量之比为13c在标准状况下，产生4.48 l n2时转移0.8 mol电子d上述反应中，只有两种元素化合价发生了变化解析：选d依题意，clo是反应物，hco是产物。所以，离子反应为2cno3cloh2o=n23cl2hco。在该反应中，cno是还原剂，a项错误；还原产物是cl，氧化产物是n2，b项错误；cno中氮元素为3价，碳元素为4价，在反应过程中碳元素、氧元素化合价没有变化，生成1 mol n2转移6 mol电子。n(n2)0.2 mol，故生成0.2 mol n2时转移1.2 mol电子，c项错误；上述反应中，氯元素、氮元素两种元素化合价发生变化，d项正确。9“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为4ag2h2so2=2ag2s2h2o。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的是()a银针复原发生的反应可能为：3ag2s2al=6agal2s3b当银针变黑时，所检验的物质有毒c银针验毒时，ag被氧化d上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为11解析：选a将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原，说明发生原电池反应，正极为ag2s，负极为al，总反应式为3ag2s2al6h2o=6ag2al(oh)33h2s，a项错误；当银针变黑时，说明ag被氧化为ag2s，说明所检验的物质有毒，b项正确；银针验毒时，ag元素化合价升高，被氧化，c项正确；在反应4ag2h2so2=2ag2s2h2o中，氧化产物为ag2s，还原产物为h2o，两者的物质的量之比为11，d项正确。10(2018昆明七校调研)下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应：2naimno23h2so4=2nahso4mnso42h2oi22naio35nahso3=2na2so43nahso4h2oi2下列说法正确的是()a氧化性：mno2soioi2bi2在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物c反应中生成等量的i2时转移电子数之比为15dnahso3溶液呈酸性，nahso3溶液中c(hso)c(h2so3)c(so)解析：选c由反应知，氧化性：mno2i2，由反应知，氧化性：ioso，故a项错误；反应中i2是氧化产物，反应中i2是还原产物，b项错误；根据碘元素化合价变化知，c项正确；nahso3溶液呈酸性，说明hso的电离程度大于其水解程度，故c(hso)c(so)c(h2so3)，d项错误。11(2018惠州二模)在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体icl，icl有很强的氧化性。现有下列两个反应：2icl2zn=zncl2zni2；iclh2o=hclhio，下列叙述正确的是()acl2与i2生成icl是非氧化还原反应b反应中，每生成1 mol zncl2时转移2 mol电子c反应中，zni2既是氧化产物又是还原产物d反应中，icl既是氧化剂又是还原剂解析：选ccl2与i2反应得到icl的过程中氯元素和碘元素的化合价均发生变化，故为氧化还原反应，a项错误；反应中，zn元素的化合价升高，i元素的化合价降低，icl作氧化剂，zn作还原剂，zncl2是氧化产物，zni2既是氧化产物又是还原产物，该反应转移4e，故每生成1 mol zncl2时转移4 mol电子，b项错误，c项正确；反应中，没有元素的化合价发生变化，则icl既不是氧化剂又不是还原剂，d项错误。12(2018如皋调研)硫酸钙可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(如图)。下列说法正确的是()aco2制取干冰的过程吸收热量，属于物理变化b硫酸钙与焦炭反应时生成的n(co2)n(so2)12c由so2制取h2so4的过程均为氧化还原反应d石灰乳与cl2反应制取漂白粉时，cl2仅作还原剂解析：选b气体变为固体，释放能量，a项错误；反应的化学方程式为2caso4cco22so22cao，反应中生成的n(co2)n(so2)12，b项正确；由so3和h2o生成h2so4的过程不是氧化还原反应，c项错误；石灰乳与cl2反应制取漂白粉时，cl元素的化合价既有升高又有降低，则氯气既是氧化剂也是还原剂，d项错误。13.(2018湖北部分重点高中段考)某离子反应中涉及h2o、clo、nh、h、n2、cl六种微粒。常温条件下反应时，n2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断错误的是()a该反应的氧化剂是clob该反应中有两种离子生成c该反应生成1 mol氧化产物时，转移的电子为6 mold参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为23解析：选d由图像分析可知，n2的物质的量随反应进行逐渐增大，可知n2是生成物，具有还原性的nh为反应物，根据氧化还原反应可知氯元素化合价降低，clo应是反应物，是氧化剂，结合得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得此反应的离子方程式为3clo2nh=n23h2o3cl2h，该反应的氧化剂是clo，故a正确；该反应中有cl和h两种离子生成，故b正确；由离子方程式可知，n元素化合价由3价升高到0价，则生成1 mol氧化产物(n2)时，转移6 mol电子，故c正确；由方程式可知氧化剂(clo)和还原剂(nh)的物质的量之比为32，故d错误。14(2018许昌三校联考)亚氯酸钠是(naclo2)一种高效氧化剂、漂白剂。在naoh溶液中clo2与h2o2反应可以得到亚氯酸钠。(1)clo2中氯元素的化合价是_；在制备亚氯酸钠的反应中clo2作_(填“氧化剂”或“还原剂”)；若反应中生成1 mol naclo2，转移电子的物质的量为_。(2)该反应的化学方程式为_。(3)科学家经研究发现naclo2也可用于制取自来水消毒剂clo2。在一定条件下，将cl2通入填充有固体naclo2的反应柱内二者反应可制得clo2。还原产物为_，当消耗标准状况下1.12 l cl2时，制得clo2_ g。解析：(1)clo2中氯元素的化合价是4价；在naoh溶液中clo2与h2o2反应可以得到naclo2，氯元素化合价降低，clo2作氧化剂；若反应中生成1 mol naclo2，转移电子的物质的量为1 mol(43)1 mol。(2)该反应的化学方程式为2clo2h2o22naoh=2naclo2o22h2o。(3)cl2与naclo2反应制得clo2，氯气作氧化剂，则还原产物应为nacl；当消耗标准状况下1.12 l(即0.05 mol)cl2时，转移电子的物质的量为0.05 mol20.1 mol，则可制得clo2的物质的量为0.1 mol(43)0.1 mol，质量是0.1 mol67.5 gmol16.75 g。答案：(1)4氧化剂1 mol(2)2clo2h2o22naoh=2naclo2o22h2o(3)nacl6.7515为验证氧化性cl2fe3so2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和a中加热装置已略，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹k1k4，通入一段时间n2，再将t形导管插入b中，继续通入n2，然后关闭k1