高考化学一轮复习 第十一章 物质结构与性质 第1节 分子结构和性质原子结构和性质课时跟踪练.doc

第1节 原子结构和性质课时跟踪练一、选择题1当镁原子由1s22s22p63s2 1s22s22p63p2时，以下认识正确的是()a镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量b镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量c转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 d转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似答案：a2如图是第三周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是()ay轴表示的可能是第一电离能by轴表示的可能是电负性cy轴表示的可能是原子半径dy轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析：对于第三周期1117号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但mg、p特殊，a项错误；原子半径逐渐减小，c项错误；形成基态离子转移的电子数依次为na为1，mg为2，al为3，si不易形成离子，p为3，s为2，cl为1，d项错误。答案：b3下列说法中正确的是()a所有非金属元素都分布在p区b最外层电子数为2的元素都分布在s区c元素周期表中第b族到第b族10个纵行的元素都是金属元素d同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化解析：非金属元素中氢在s区，其余非金属元素均分布在p区，a项错误；最外层电子数为2的元素可能在s区(如mg)、p区(如he)或d区(如ti、fe)等，b项错误；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，属递变性质而不是周期性变化，d项错误。答案： c4周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断()a它位于周期表的第四周期a族b它的基态核外电子排布式可简写为ar4s2cco2的核外价电子排布式为3d54s2dco位于周期表中第9列解析：“3d74s2”为co的价电子排布，其简写式中，也要注明3d轨道，b项错误；“729”，说明它位于周期表的第9列，d项正确；从左向右数，应为过渡元素，a项错误；失电子时，应失去最外层的电子，即先失4s上的电子，co2的价电子排布为3d7，c项错误。答案：d5下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是()解析：同主族元素从上到下电负性依次减小，a正确；卤族元素中氟无正价，b错误；hf分子间存在氢键，使hf熔沸点最高，c错误；卤族元素从上到下单质分子间范德华力依次增大，熔点依次升高，d错误。答案：a6已知x、y元素同周期，且电负性xy，下列说法错误的是()a第一电离能：y小于xb气态氢化物的稳定性：hmy小于hnxc最高价含氧酸的酸性：x对应的酸性强于y对应的dx和y形成化合物时，x显负价，y显正价解析：a项，若y为氮元素，x为氧元素，则第一电离能：yx；由于电负性：xy，则非金属性：xy，故气态氢化物稳定性：hmyy，得电子能力：xy。答案：a7下表中是a、b、c、d、e五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是()元素abcde最低化合价42121电负性2.52.53.03.54.0a.c、d、e的氢化物的稳定性：cdeb元素a的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子c元素b、c之间不可能形成化合物d与元素b同周期且第一电离能最小的元素的单质能与h2o发生置换反应解析：根据电负性和最低化合价，推知a为c元素、b为s元素、c为cl元素、d为o元素、e为f元素。a项，c、d、e的氢化物分别为hcl、h2o、hf，稳定性：hfh2ohcl；b项，元素a的原子最外层电子排布式为2s22p2，2p2上的两个电子分占两个原子轨道，且自旋状态相同；c项，s的最外层有6个电子，cl的最外层有7个电子，它们之间可形成s2cl2等化合物；d项，na能与h2o发生置换反应生成naoh和h2。答案：d8(2018潍坊模拟)x、y、z、w是短周期元素，x元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；z元素2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；w元素原子的m层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是()ax元素的氢化物的水溶液显碱性bz元素的离子半径大于w元素的离子半径cz元素的单质在一定条件下能与x元素的单质反应dy元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点解析：根据题意，z元素为mg，y元素原子最外层电子排布为ns2np2，是c或si，x为n或o，w为al或cl。n的氢化物的水溶液显碱性，但o的氢化物的水溶液显中性或弱酸性，a错误，al3的半径比mg2小，b错误；氮气、氧气均能与镁反应，c正确；co2形成的晶体熔、沸点低，d错误。答案：c二、非选择题9如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：(1)s电子的原子轨道呈_形，每个s能级有_个原子轨道；p电子的原子轨道呈_形，每个p能级有_个原子轨道。(2)元素x的原子最外层电子排布式为nsnnpn1，原子中能量最高的是_电子，其电子云在空间有_方向；元素x的名称是_，它的氢化物的电子式是_。若元素x的原子最外层电子排布式为nsn1npn1，那么x的元素符号为_，原子的电子排布图为_。解析：(1)s电子的原子轨道都是球形的，每个s能级有1个原子轨道；p电子的原子轨道都是哑铃形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别以px、py、pz表示。(2)因为元素x的原子最外层电子排布式为nsnnpn1，np轨道已排上电子，说明ns轨道已排满电子，即n2，则元素x的原子核外电子排布式为1s22s22p3，是氮元素，其中原子中能量最高的是2p电子，其电子云在空间有三个互相垂直的伸展方向；氮元素的氢化物是氨气，含有极性键，其电子式是h hh；当元素x的原子最外层电子排布式为nsn1npn1时，根据上述分析，有n12，则n3，所以x元素的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，是硫元素；硫元素的元素符号为s，其原子的电子排布图为 。答案：(1)球1哑铃3(2)2p三个互相垂直的伸展氮h hhs10(1)(2017全国卷)元素mn与o中，第一电离能较大的是_。(2)(2016全国卷)光催化还原co2制备ch4反应中，带状纳米zn2geo4是该反应的良好催化剂。zn、ge、o电负性由大到小的顺序是_。(3)(2016全国卷)根据元素周期律，原子半径ga_as，第一电离能ga_as(填“大于”或“小于”)。(4)(2016全国卷)元素铜与镍的第二电离能分别为icu1 958 kjmol1、ini1 753 kjmol1，icuini的原因是_。(5)在n、o、s中第一电离能最大的是_。(6)前四周期原子序数依次增大的元素a、b、c、d中，a和b的价电子层中未成对电子均只有1个，并且a和b的电子数相差为8；与b位于同一周期的c和d，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。四种元素中第一电离能最小的是_，电负性最大的是_(填元素符号)。答案：(1)mn(2)ogezn(3)大于小于(4)铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子(5)n(6)kf11下图为周期表中部分元素的某种性质(x值)随原子序数变化的关系。(1)短周期中原子核外p轨道上电子数与s轨道上电子总数相等的元素是_(写元素符号)。(2)同主族内不同元素的x值变化的特点是_，同周期内，随着原子序数的增大，x值变化的总趋势是_。周期表中x值的这种变化特点体现了元素性质的_变化规律。(3)x值较小的元素集中在元素周期表的_。a左下角b右上角c分界线附近(4)下列关于元素该性质的说法中正确的是_(选填代号)。ax值可反映元素最高正化合价的变化规律bx值可反映原子在分子中吸引电子的能力cx值大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱解析：(1)由于p轨道最多容纳6个电子，s轨道最多容纳2个电子，因此短周期中原子核外p轨道上电子数与s轨道上电子总数相等的元素其电子排布可能为1s22s22p4或1s22s22p63s2，即分别为o和mg。(2)根据图示，同主族元素从上到下，x值逐渐减小，同周期元素从左到右，x值逐渐增大。(3)x值较小的元素集中在元素周期表的左下角。(4)x值为元素的电负性，能够反映原子在分子中吸引电子的能力，能衡量元素金属性和非金属性的强弱。答案：(1)o、mg(2)同一主族，从上到下，x值逐渐减小逐渐增大周期性(3)a(4)b、c12有a、b、c、d、e 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中a为非金属元素；a和e属同一族，它们原子最外层电子排布为ns1，b和d也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。c原子最外层上电子数等于d原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：(1)a是_，b是_，c是_，d是_，e是_。(2)由这五种元素组成