高考化学一轮复习 知识点同步练习卷 物质的量浓度 新人教版.doc

物质的量浓度一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是no，向所得溶液中加入物质的量浓度为3moll1 的naoh溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是 （ ）a开始加入合金的质量可能为16.4gb标准状况下产物no的体积为22.4lc生成沉淀完全时消耗naoh溶液的体积为100mld参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol【答案】c2准确称取6克铝土矿样品（含al2o3、fe2o3、sio2）加入100ml硫酸溶液，充分反应后，向滤液中加入10mol/l naoh溶液，产生沉淀的质量与加入naoh溶液的体积关系如图所示，求所用硫酸溶液的物质的量浓度 （ ）a1.75 mol/l b3.5 mol/l c2.25 mol/l d无法计算【答案】a3配制物质的量浓度为01moll1的na2co3溶液100 ml时，下列操作正确的是 （ ）a用托盘天平称取106 g 无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中b在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水c定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分d定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高【答案】b4下列溶液中氢离子浓度最小的是 （ ）a10l0.10mol/lch3cooh 溶液 b2l 0.05mol/l h2so4溶液cll0.10mol/lhno3溶液 d2l0.1mol/lhcl溶液【答案】a5铝碳酸镁alamgb(co3)c(oh)deh2o用于慢性胃炎，称取3.0g铝碳酸镁样品，溶于50ml 2mol/l的盐酸（过量），收集到气体112ml（标准状况）；往所得溶液中加入40ml 3mol/l的naoh溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74g；再将滤液稀释到100ml，测得溶液中oh的浓度为0.1mol/l，由计算可以确定e的值为 （ ）a4 b5 c7 d8【答案】a6同温同压下，四个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：nh3 hcl(混有少量空气)，no2，no2和o2（41）的混合气体，进行喷泉实验，经充分反应后，圆底瓶内溶液的物质的量浓度为(设溶质不扩散) （ ）a b=c= d=【答案】c7【2017届海南省海口一中高三上10月月考】100ml 0.3mol/l na2so4溶液和50ml 0.2mol/l al2(so4）3溶液混合后，忽略溶液体积变化，则溶液中so42的物质的量浓度约为 （ ）a 0.20mol/l b 0.25mol/l c 0.4mol/l d 0.5mol/l【答案】c8 20时，饱和kcl溶液的密度为1.174gcm-3，物质的量浓度为4.0moll-1，则下列说法中不正确的是 （ ）a20时，饱和kcl溶液与等质量的水混合后物质的量浓度大于2.0moll-1b20时，将29.8gkcl溶于87.6g水中可得饱和溶液c20时，密度小于1.174gcm-3的kcl溶液是不饱和溶液d将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液中各离子的浓度不变【答案】a9硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当so42的浓度为0.20 moll-1时，加入等体积的0.20 moll-1的koh溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中k+的浓度是 （ ）a0.20 moll-1 b0.25 moll-1 c0.225 moll-1 d0.45 moll-1【答案】c10标准状况下，vl氨气溶解在1l水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为g/ml，质量分数为，物质浓度为c mol/l，则下列关系中不正确的是 （ ）a= b= c= dc= 【答案】a二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11（20分）.现有硫酸和盐酸的混合溶液20ml，在该溶液中滴入0.05mol/l的ba(oh)2溶液时,生成baso4的质量和溶液的ph得到如图所示的结果，求：（1）最初混合液中硫酸的物质的量浓度_盐酸的物质的量浓度_（2）在a点溶液的ph=_。ba2+是一种重金属离子，对生物体有害，环境监测小组欲利用na2s2o3、ki、k2cr2o7等试剂测定某工厂废水中ba2+的浓度。（1）现需配制250ml0.100moll1标准na2s2o3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250ml容量瓶、玻璃棒外，还需要_。（2）需准确称取na2s2o3固体的质量为_g。（3）另取废水50.00ml，控制适当的酸度加入足量的k2cr2o7溶液，得bacro4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时cro42-全部转化为cr2o72-；再加过量ki溶液反应，反应液中再滴加上述na2s2o3溶液，反应完全时，消耗na2s2o3溶液36.00ml。已知有关的离子方程式为：cr2o72-+6i-+14h+ 2cr3+3i2+7h2o;i2+2s2o32- 2i-+s4o62-.试计算该工厂废水中ba2+的物质的量浓度c(ba2+)=_ _。试回答下列问题：（1）已知24 g a和40 g b恰好完全反应生成0.4 mol c和32 g d，则c的摩尔质量为_。（2）把1 mol na和1 mol mg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为ma_mb。（3）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸分子式：hcl相对分子质量：36.5密度：1.19 gcm3hcl的质量分数：36.5%该浓盐酸中hcl的物质的量浓度为_moll1。标准状况下，1.00 l水(密度为1.00 gcm3)吸收_l的hcl可制得上述浓盐酸（保留整数）。【答案】（每空2分，共20分） 0.05moll1； 0.2moll1； 1 ； 烧杯、胶头滴管； 3.95 ； 0.024moll-1； 80 g/mol ； ； 11.9 ； 35312(8分)用11.92gnaclo配成100ml溶液，向其中加入0.01mol na2sx恰好完全反应，生成na2so4和nacl。（1）naclo溶液的物质的量浓度_moll-1。（2）化学式na2sx中的x=_。【答案】（每空4分，共8分） 1.6 513（8分）【标准状况下，将224l的hcl气体溶于815ml水中 (=1.00g/cm 3)， 所得盐酸的密度是1.18g/cm 3。（1）取该盐酸10.0ml，稀释至250.0ml，所得稀盐酸的物质的量浓度？（2）若将原盐酸溶液与430ml密度为1.14g/cm3质量分数为20%的硫酸混合，（忽略混合时溶液体积变化），求混合后溶液中h+ 物质的量浓度？【答案】（每空4分，共8分） （1）0.4mol/l；（2）8.4mol/l14（14分）（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_。（填序号）仪器c的名称是_,苯实验所需玻璃仪器e规格和名称是_。（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_（填序号）a配制一定体积准确浓度的标准溶液b长期贮存溶液c用来加热溶解固体溶质d量取220毫升体积的液（3）在配制naoh溶液实验中，共它操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶溶液浓度_0.1mol/l（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若naoh溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度_0.1mol/l。（4）根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84g.cm-3的浓硫酸的体积为_ml（计算结