高考化学一轮复习 第十单元 化学反应速率与化学平衡单元B卷.doc

第十单元 化学反应速率与化学平衡注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、单选择题（每小题3分，共48分）1下列关于化学反应速率的说法中，正确的是 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率so2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度汽车尾气中的no与co反应转化为无害的n2和co2，减小压强，反应速率减慢增大压强，一定能加快化学反应速率用锌与稀硫酸反应制h2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快光是影响某些化学反应速率的外界条件之一增加反应物的用量，一定会增大化学反应速率ab cd2一定条件下，将3 mol a和1 mol b两种气体混合于固定容积为2 l的密闭容器中，发生反应：3a(g)+b(g)c(g)+2d(s)。2 min末该反应达到平衡，生成d的物质的量随时间变化情况如图所示。下列判断正确的是 a混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态b2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动c反应过程中a和b的转化率之比为31d从开始到平衡，用a表示该反应的化学反应速率为0.3 moll-1min-13一定温度下，在一个容积为2 l的密闭容器中发生反应4a(s)+3b(g)2c(g)+d(g)，经2 min达到平衡状态，此时b反应了1.2 mol，下列说法正确的是 a充入n2(不参与反应)使压强增大可加快反应速率ba的平均反应速率为0.4 moll-1min-1c平衡状态时，b、c的反应速率相等dc的平均反应速率为0.2 moll-1min-14在某一恒温、体积可变的密闭容器中发生如下反应：a(g)+b(g)2c(g)hv(逆)b、两过程达到平衡时，a的体积分数ct2时刻改变的条件是向密闭容器中加cd、两过程达到平衡时，平衡常数5一定温度下，将1 mol a(g)和1 mol b(g)充入容积为2 l密闭容器中发生反应a(g)+b(g) xc(g)+d(s)，在t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中c(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是 a反应方程式中x=2 bt2时刻改变的条件是使用催化剂ct3时刻改变的条件是移去少量d dt1t3间该反应的平衡常数不相同6下列过程属于熵增加的是 a一定条件下，水由气态变成液态 b工业上合成氨c将散落的火柴放入火柴盒 d固态碘升华7(2017福建四地六校模拟)已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 生成物的质量分数一定增加生成物的产量一定增大反应物的转化率一定增大反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率平衡常数一定增大abcd8灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在0 、100 kpa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用(已知在0 、100 kpa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为h=-2.180 9 kjmol-1，s=-6.6 jmol-1k-1，当h-tsb平衡时体系压强：p1p254c若容器体积v1v3，则q0d若实验中co和h2用量均加倍，则co转化率v(逆)d80 达到平衡时，测得n(co)=0.15 mol，则ni(co)4的平衡浓度为0.125 moll-113在10 l密闭容器中，1 mol a和3 mol b在一定条件下反应：a(g)xb(g)2c(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol c，则下列计算结果正确的是 a平衡时，物质的量之比n(a)n(b)n(c)2114bx值等于3ca的转化率为20%db的平均反应速率为0.4 mol/(lmin)14pcl3和pcl5都是重要的化工原料。将pcl3(g)和cl2(g)充入容积为2 l密闭容器中，在一定条件下发生反应pcl3(g)+cl2(g)pcl5(g)，并于10 min时达到平衡。有关数据如下：pcl3(g)cl2(g)pcl5(g)初始浓度/(moll-1)2.01.00平衡浓度/(moll-1)c1c20.4下列判断不正确的是 a10 min内，v(cl2)=0.04 moll-1min-1b升高温度(t1t2)，反应的平衡常数减小，平衡时pcl3的物质的量变化1c当容器中cl2为1.2 mol时，反应达到平衡d平衡后移走2.0 mol pcl3和1.0 mol cl2，相同条件下再达平衡时，c(pcl5)0.2 moll-115以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为2co2(g)+6h2(g)ch3ch2oh(g)+3h2o(g) h0。某压强下的密闭容器中，按co2和h2的物质的量比为13投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数(y%)随温度变化如图所示。下列说法正确的是 aa点的平衡常数小于b点bb点，v正(co2)= v逆(h2o)ca点，h2和h2o物质的量相等d其他条件恒定，充入更多h2，v(co2)不变16活性炭可处理大气污染物no，反应原理：c(s)2no(g)n2(g)co2(g)。t 时，在2 l密闭容器中加入0.100 mol no和2.030 mol活性炭(无杂质)，平衡时活性炭物质的量是2.000 mol。下列说法不合理的是 a该温度下的平衡常数：kb达到平衡时，no的转化率是60%c3 min末达到平衡，则v(no)0.01 moll1min1d升高温度有利于活性炭处理更多的污染物no二、非选择题（共52分）17在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)。（1）降低温度，化学反应速率_(填“增大”“减小”或“不变”)。（2）600 时，在一容积为2 l的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10 min和20 min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中so2、o2、so3物质的量变化如图所示，前10 min正反应速率逐渐_(填“增大”“减小”或“不变”)；前15 min内用so3表示平均反应速率为_。（3）图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是_。（4）根据如图判断，10 min时改变的条件可能是_(填写编号，下同)；20 min时改变的反应条件可能是_。a加入催化剂 b缩小容器容积 c降低温度 d增加o2的物质的量18在一个容积不变的密闭容器中充入一定量a和b，发生如下反应：xa(g)+2b(s)yc(g)h”“”或“=”)。对于气相反应，用某组分(b)的平衡压强(pb)代替物质的量浓度(cb)也可以表示平衡常数(记作kp)，则该反应平衡常数的表达式kp=。在恒容密闭容器里按体积比为12充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是。a逆反应速率先增大后减小 b混合气体的密度增大c化学平衡常数k值减小 d氢气的转化率减小5单元训练金卷高三化学卷（b） 第十单元 化学反应速率与化学平衡答 案一、单选择题（每小题3分，共48分）1【答案】b【解析】铁片遇98%的浓硫酸发生钝化，不能得到h2，错误；升高温度，化学反应速率加快，错误；决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，错误；no和co都是气体，减小压强反应速率减慢，正确；对于没有气体参与的反应，压强的改变不会影响化学反应速率，错误；加入硫酸铜能够形成锌铜原电池，加快反应速率，正确；使用催化剂能降低反应的活化能，使活化分子百分数增大，反应速率加快，正确；氢气与氯气在光照条件下反应生成氯化氢，正确；固体和纯液体用量的增加，不会影响化学反应速率，错误。2【答案】d【解析】反应生成固体d，气体质量发生变化，若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态，a项错误；2 min后，加压会使正、逆反应速率都加快，平衡正向移动，b项错误；将 3 mol a和1 mol b 两种气体混合于固定容积为2 l的密闭容器中，反应比和起始量之比相同，所以反应过程中a和b的转化率之比为11，c项错误；2 min内生成0.8 mol d，则消耗a的物质的量为1.2 mol，故2 min内v(a)=0.3 moll-1min-1，d项正确。3【答案】d【解析】容器容积不变，充入氮气对反应物和生成物浓度没有影响，化学反应速率不变，故a项错误；不能用单位时间内固体的量的变化表示化学反应速率，故b项错误；化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以2v(b)=3v(c)，故c项错误；v(c)= v(b)=0.2 moll-1min-1，故d项正确。4【答案】c【解析】在t1t2时，v(正)=v(逆)，a项错误；由图像可知第二次平衡后，反应速率与第一次平衡时相同，这说明反应物、生成物的浓度不变，所以a物质的体积分数相同，b项错误；加入物质c，物质c的浓度增大，逆反应速率瞬间增大，但容器体积增大，物质a、b的浓度降低，正反应速率瞬间减小，平衡左移，物质c的浓度逐渐减小，逆反应速率也逐渐减小，物质a、b的浓度逐渐增大，正反应速率也逐渐增大，最终又达到原来的平衡状态，c项正确；平衡常数只随温度的改变而改变，d项错误。5【答案】a【解析】t2时刻改变条件，浓度增大而平衡不移动，催化剂只改变反应速率，不影响平衡，则只能是改变容器的容积，使浓度增大且平衡不移动，所以反应前后气体体积不变，故x=2，a项正确，b项错误；由于d是固体，d的多少不影响反应速率和化学平衡，故c项错误；平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故d项错误。6【答案】d【解析】熵增加的过程就是物质的混乱程度增大的过程。水由气态变成液态是熵减小的过程，a项不符合题意；工业合成氨的反应为n2+3h22nh3，该反应为熵减小的过程，b项不符合题意；将散落的火柴放入火柴盒是熵减小的过程，c项不符合题意；固态碘升华属于熵增加的过程，d项符合题意。7【答案】c【解析】若加入反应物，平衡向正反应方向移动，生成物的质量分数不一定增加，错误；化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增大，正确；若加入反应物，平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率不一定增大，如对于恒温恒容条件下的反应a(g)+b(g) c(g)，加入a，b的转化率增大，a的转化率减小，错误；增大压强，平衡向正反应方向移动至新的平衡，反应物的浓度比原平衡时增大，错误；平衡向正反应方向移动时，正反应速率一定大于逆反应速率，正确；温度不变，平衡常数不变，错误。故选c8【答案】a【解析】反应自发进行需要满足h-ts0，由0 为273 k、h=-2.180 9 kjmol-1、s=-6.6 jmol-1k-1代入公式：h-ts=-2.180 9103 jmol-1+2736.6 jmol-1k-1=-379.1 jmol-1，则可看作在的基础上加压，即v1v2，因此反应速率：，a错误；与比较，到达平衡时，平衡混合物的物质的量之比为54，但v1与v2不等，因此平衡时体系压强：p1p2不等于54，b错误；若容器体积v1v3，温度相同，则与比较，co的转化率，而现在co的转化率相同，则可看作在这个基础上平衡逆向移动，而升温平衡向吸热反应方向移动，即逆向是吸热反应，c正确；若实验中co和h2用量均加倍，则可看作在的基础上压缩，co转化率增大，d错误。10【答案】 d【解析】106 kjmol-1是反应的焓变，不是反应活化能，a项错误；ago2是中间产物，不是反应的催化剂，b项错误；反应速率是由慢反应决定的，增大o2浓度才能显著提高环氧乙烷的生成速率，c项错误；将6+6+得到7ch2=ch2+6o22co2+2h2o+6，d项正确。11【答案】c【解析】温度不变，扩大容器体积(相当于减小压强)时，a的转化率不变，说明反应前后气体的体积不变，即a1，a、b错误；设达到平衡时，b的转化量为x mol，则a、b、c、d的平衡量分别为(2x) mol、(3x) mol、x mol、x mol，设容器体积为1 l，则平衡常数k1，解得x1.2，b的转化率1.23100%40%，c正确，d错误。12【答案】c【解析】由表中数据可知随温度升高，平衡常数减小，故正反应为放热反应，a正确；1/(5104)=210-5，b正确；代入数据计算可得qck，平衡逆向移动，v(正)v(逆)，c错误；代入数据后qc等于k，为平衡状态，d正确。13【答案】c【解析】设转化的a的物质的量为a，则 a(g)xb(g)2c(g)起始物质的量(mol)130转化物质的量(mol) a xa 2a平衡物质的量(mol) 1a 3xa 2a则2a0.4 mol，得a0.2 mol。平衡时混合气体的总物质的量为3.4 mol，1a3xa2a3.4 mol，x4，b错误；平衡时a、b、c的物质的量分别为0.8 mol、2.2 mol、0.4 mol，所以