高考化学一轮复习 选考 物质结构与性质 第一讲 原子结构与性质课后达标训练.doc

第一讲 原子结构与性质课后达标训练一、选择题1(2018绍兴模拟)下列有关化学用语正确的是()2下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是()解析：选a。同主族元素从上到下电负性依次减小，a正确；卤族元素中氟无正价，b错；hf分子间存在氢键，所以hf沸点最高，c错；卤族元素从上到下单质分子间范德华力依次增大，熔点依次升高，d错。3(2018武汉高三调研)在核电荷数为26的元素fe的原子核外3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是()解析：选c。核电荷数为26的fe基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，3d有5个轨道，只有1个轨道排满两个电子，且自旋方向相反，其他4个轨道各排1个电子，且自旋方向相同，4s轨道排满2个电子，且自旋方向相反，即c项正确。4如图是第三周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是()ay轴表示的可能是第一电离能by轴表示的可能是电负性cy轴表示的可能是原子半径dy轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析：选b。对于第三周期1117号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但mg、p特殊，a项错误；原子半径逐渐减小，c项错误；形成基态离子转移的电子数依次为na为1，mg为2，al为3，si不易形成离子，p为3，s为2，cl为1，d项错误。5若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是()a该元素原子最外层共有3个电子b该元素处于第五周期a族c该元素原子核外第n层上共有9个不同状态的电子d该元素原子第四电子层上有5个空轨道解析：选c。该元素位于第五周期第b族，为39号元素，核外第n层电子排布式：4s24p64d1，共有9个不同状态的电子，该电子层共有4个空轨道。6x、y、z、w是短周期元素，x元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；z元素2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；w元素原子的m层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是()ax元素的氢化物的水溶液显碱性bz元素的离子半径小于w元素的离子半径cz元素的单质在一定条件下能与x元素的单质反应dy元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点解析：选c。根据题意，z元素为mg，y元素原子最外电子层电子排布为ns2np2，是c或si，x为n或o，w为al或cl，n的氢化物的水溶液显碱性，但o的氢化物的水溶液显中性或弱酸性，a错误；al3的半径比mg2小，b错误；氮气、氧气均能与镁反应，c正确；co2形成的晶体熔、沸点低，d错误。7下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()a钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠b因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能依次增大c最外层电子排布式为ns2np6(当只有k层时为1s2)的原子，第一电离能较大d对于同一元素而言，原子的电离能：i1i2i3o、mgal，b项错；c项所述元素为0族元素，性质稳定，第一电离能较大，c项正确。8下列有关说法正确的是()ac、n、o三种元素第一电离能从大到小的顺序是oncb根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出ga的第一电离能比zn大c根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7dni原子的价电子排布式为3d84s2解析：选d。同一周期自左向右，元素的第一电离能呈增大趋势，但由于p轨道处于全空、半充满或全充满时相对稳定，这使得第a族、第a族元素反常，故第一电离能：no，znga，a、b不正确；f没有正化合价，c不正确。9以下有关元素性质的说法不正确的是()a具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p2、1s22s22p3、1s22s22p2、1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是b具有下列最外层电子排布式的原子中，3s23p1、3s23p2、3s23p3、3s23p4，第一电离能最大的是cna、k、rb，n、p、as，o、s、se，na、p、cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是d某元素气态基态原子的逐级电离能(单位：kjmol1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是x3解析：选d。a项，为si，为n，为c，为s，原子半径最大的为si，正确；b项，为al，为si，为p，为s，第一电离能最大的为p，正确；c项，同一主族元素，电负性从上到下逐渐减小，同一周期从左到右，电负性逐渐增大，正确；d项，根据电离能变化趋势，最外层应有2个电子，所以与cl2反应时应呈2价，错误。二、非选择题10下表为元素周期表中第四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列)，根据要求回答下列各小题：kcasctivcrmnfeconicuzngage(1)在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_(填元素名称)。(2)写出cr3的电子排布式：_。(3)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_种。(4)试比较：第一电离能i1(cr)_i1(co)(填“”“”或“”)。解析：(1)由核外电子排布、轨道能量顺序可知，4s轨道只有1个电子，则3d轨道可能为0(全空)、5(半充满)、10(全充满)，则有1s22s22p63s23p64s1、1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，分别为钾、铬、铜。(2)cr失去3个电子生成cr3，则电子排布式为1s22s22p63s23p63d3或ar3d3。(3)分周期一一讨论，第一周期中基态原子中未成对电子数为1的是h元素，第二周期中基态原子中未成对电子数为2的可以是1s22s22p2或1s22s22p4，是c元素或o元素，第三周期中基态原子中未成对电子数为3的是1s22s22p63s23p3，为p元素，第四周期中基态原子中未成对电子数为4的只能是过渡元素，符合条件的只有fe元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，因此共有5种元素符合题意。(4)铬元素的价电子排布式为3d54s1，钴元素的价电