高考化学一轮复习 主题22 盐类的水解（4）（含解析）.doc

主题22:盐类的水解李仕才考点三盐类水解的应用1.盐类水解的重要应用应用举例判断溶液的酸碱性fecl3溶液显酸性,原因是fe3+3h2ofe(oh)3+3h+判断酸性强弱相同浓度的nax、nay、naz三种盐溶液的ph分别为8、9、10,则酸性:hxhyhz配制或贮存易水解的盐溶液配制cuso4溶液时,加入少量h2so4,防止cu2+水解;配制fecl3溶液时,加入少量盐酸,防止fe3+水解;贮存na2co3溶液、na2sio3溶液不能用磨口玻璃塞胶体的制取制取fe(oh)3胶体的离子反应:fe3+3h2ofe(oh)3(胶体)+3h+泡沫灭火器的原理成分为nahco3与al2(so4)3,发生的反应为al3+3hcal(oh)3+3co2净水剂明矾可作净水剂,原理为al3+3h2oal(oh)3(胶体)+3h+化肥的使用铵态氮肥与草木灰不能混用除锈剂nh4cl与zncl2溶液可作焊接时的除锈剂2.盐溶液蒸干时所得产物的判断(1)水解生成难挥发性酸的盐溶液和酸根阴离子易水解的强碱盐溶液,蒸干后一般得原物质,如cuso4(aq)蒸干得cuso4(s),na2co3(aq)蒸干得 na2co3(s)。(2)水解生成易挥发性酸的盐溶液,蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物,如alcl3(aq)蒸干得al(oh)3,al(oh)3灼烧得al2o3。(3)考虑盐受热时是否分解,如ca(hco3)2、nahco3、kmno4、nh4cl固体受热易分解,因此蒸干灼烧后分别为ca(hco3)2caco3(cao);nahco3na2co3;kmno4k2mno4和mno2;nh4clnh3+hcl。(4)还原性盐在蒸干时会被o2氧化,如na2so3(aq)蒸干得na2so4(s)。(5)弱酸的铵盐蒸干后无固体,如nh4hco3、(nh4)2co3。3.因相互促进水解而不能大量共存的离子组合(1)al3+与hc、c、al、si、hs-、s2-、clo-。(2)fe3+与hc、c、al、si、clo-。(3)n与si、al。【特别提醒】(1)n与ch3coo-、hc虽能发生相互促进的水解反应,但能大量共存。(2)fe3+在中性条件下已完全水解。1.下列有关说法正确的是()。a.由mgcl2溶液制备无水mgcl2,可直接将mgcl2溶液加热蒸干b.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中,再加水稀释c.室温下,测得氯化铵溶液的phk2k3。盐类的水解是吸热反应,降温使平衡逆向移动;越稀越水解,加水稀释,可以促进水解平衡正向移动;nh4cl溶于水呈酸性,使水解平衡逆向移动;nahco3与h+反应,使水解平衡正向移动,故可以采用的方法是b、d。根据生成聚合氯化铁的离子方程式可以看出,室温下要使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是控制h+的浓度,即调节溶液的ph。(3)净化污水主要考虑去除污水中的浑浊物和还原性物质。由图中数据可以看出,浑浊度的去除率最高时聚合氯化铁约为18 mgl-1,还原性物质的去除率最高时聚合氯化铁约为20 mgl-1,综合两方面考虑,聚合氯化铁的最佳范围约为1820 m