高考化学一轮复习 基础课时练32 原子结构与性质.doc

基础课时练(三十二)原子结构与性质1(人教选修3 p246)a、b、c、d都是短周期元素。a的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。b位于a元素的下一周期，最外层的电子数是a最外层电子数的1/2。c的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与a元素原子相同。d与c属同一周期，d原子的最外层电子数比a的最外层电子数少1。(1)根据上述事实判断：a是_，b是_，c是_，d是_。(2)c的离子的核外电子排布式为_；d原子的核外电子排布式为_。(3)b位于第_周期第_族，它的最高价氧化物的化学式是_，最高价氧化物的水化物是一种_(填“强”或“弱”)酸。答案：(1)nesimgcl(2)1s22s22p61s22s22p63s23p5(3)三asio2弱2a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的六种元素，其中a、b、c、d、e为短周期元素，f为第四周期元素，f还是前四周期中电负性最小的元素。已知：a原子的核外电子数与电子层数相等；b元素原子的核外p电子数比s电子数少1个；c原子的第一至第四电离能为i1738 kjmol1，i21 451 kjmol1，i37 733 kjmol1，i410 540 kjmol1；d原子核外所有p轨道为全充满或半充满；e元素的族序数与周期序数的差为4。(1)写出e元素在周期表中位置：_；d元素的原子的核外电子排布式：_。(2)某同学根据题目信息和掌握的知识分析c的核外电子排布为 。该同学所画的电子排布图违背了_。(3)基态f原子的电子排布式为_。答案：(1)第三周期第a族1s22s2sp63s23p3(2)能量最低原理(3)1s22s22p63s23p64s1或ar4s13第四周期有14种金属元素，其中4种为主族元素，10种为过渡元素。(1)锰元素在周期表中的位置为_；属于_区元素(填“s”“p”“d”“ds”或“f”)。(2)基态铬原子的电子排布式为_，与铬同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与铬原子相同的有_。(3)基态fe原子中，电子占据的最高能层的符号为_，该能层具有的原子轨道数为_，电子数为_。(4)as、se、br元素的电负性由大到小的顺序为_，第一电离能由大到小的顺序为_。(5)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：电离能/(kjmol1)i1i2铜7461 958锌906 1 733铜的第一电离能(i1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(i2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是_ _。答案：(1)第四周期第b族d(1)1s22s22p63s23p63d54s1或ar3d54s1k、cu(3)n162(4)brseasbrasse(5)cu失去一个电子变成电子结构为ar3d10的cu，能量较低，结构稳定，所以cu的第二电离能相对较大或气态zn失去一个电子变成电子结构为ar3d104s1的zn，易再失去一个电子，所以zn的第二电离能相对较小或cu原子失去一个电子后，核外电子排布式为ar3d10，而锌的变为ar3d104s1，铜达到了较稳定状态，所以cu的第二电离能相对较大4根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kjmol1)，回答下列问题：元素代号i1i2i3i4q2 0804 0006 1009 400r5004 6006 9009 500s7401 5007 70010 500t5801 8002 70011 600u4203 1004 4005 900(1)在周期表中，最可能处于同一族的是_。aq和r bs和tct和u dr和ter和u(2)下列离子的氧化性最弱的是_。as2br2 ct3du(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像q元素的是_。a硼b铍 c氦d氢(4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：_，如果u元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第_个电子时。(5)如果r、s、t是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是_，其中_元素的第一电离能异常高的原因是_。答案：(1)e(2)d(3)c(4)电子分层排布，各能层能量不同10(5)rstss元素的最外层电子处于s能级全充满状态，能量较低，比较稳定，失去第一个电子吸收的能量较多5(2018河南大学附中模拟)有a、b、c、d、e 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中a为非金属元素，a和e属同一族，它们原子最外层电子排布式为ns1；b和d也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍；c原子最外层上电子数等于d原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：(1)a是_，b是_，c是_，d是_，e是_。(2)由这五种元素组成的一种化合物是_(写化学式)。写出该物质的一种主要用途：_。(3)写出c元素基态原子的核外电子排布式：_。(4)用电子排布图表示d元素原子的价电子排布为_。(5)元素b与d的电负性的大小关系是b_d，c与e的第一电离能的大小关系是c_e(填“”“”或“”)。解析：a、b、c、d、e 5种元素的核电荷数都小于20，故都为主族元素。a、e属同一族且最外层电子排布式为ns1，故为第a族元素，而a为非金属元素，则a为氢；b、d为同一族，其原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，故其最外层电子排布式为ns2np4，为第a族元素，b核电荷数小于d，则b为氧，d为硫，e为钾；c原子最外层上的电子数为硫原子最外层上电子数的一半，则c为铝；同主族元素自上而下电负性逐渐减小，故b(氧)的电负性大于d(硫)，e(钾)的第一电离能小于钠，故钠的第一电离能小于c(铝)，故第一电离能alk。答案：(1)hoalsk(2)kal(so4)212h2o作净水剂(3)1s22s22p63s23p1(4) (5)6(2018长沙联考)现有七种元素，其中a、b、c、d、e为短周期主族元素，f、g为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。元素相关信息a元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素b元素原子的核外p电子数比s电子数少1c原子的第一至第四电离能分别是i1738 kj/mol；i21 451 kj/mol；i37 733 kj/mol；i410 540 kj/mold原子核外所有p轨道全满或半满e元素的主族序数与周期数的差为4f是前四周期中电负性最小的元素g在周期表的第七列(1)已知ba5为离子化合物，写出其电子式：_。(2)b基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形。(3)某同学根据上述信息，推断c基态原子的核外电子排布图为。该同学所画的电子排布图违背了_。(4)g位于_族_区，价电子排布式为_。解析：a、b、c、d、e为短周期主族元素，f、g为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。a元素的核外电子数和电子层数相等，是宇宙中最丰富的元素，则a为h元素；b元素原子的核外p电子数比s电子数少1，b元素原子核外有2个电子层，为1s22s22p3，故b为n元素；由c原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故c处于第a族，原子序数大于n元素，故c为mg元素；d处于第三周期，d原子核外所有p轨道全满或半满，最外层电子排布式为3s23p3，故d为p元素；e应为第三周期，e元素的主族序数与周期数的差为4，应为第a族元素，故e为cl元素；f是前四周期中电负性最小的元素，故f为k元素；g在周期表的第七列，g为mn元素。答案：(1) (2)3哑铃(3)泡利原理(4)第bd3d54s27(2018大连模拟)已知a、b、c、d为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表格所示(单位：kjmol1)。元素代号i1i2i3i4a2 0804 0006 1009 400b5004 6006 9009 500c7401 5007 70010 500d5801 8002 70011 600回答下列各题：(1)a是_，b是_，c是_，d是_。(填元素符号)(2)b通常显_价，b的电负性_c的电负性(填“”“”或“”)。(3)元素c的第一电离能比d高的原因是_ _。(4)下列元素中，化学性质和物理性质最像a元素的_(填序号)。a氦(1s2) b铍(1s22s2)c锂(1s22s1) d氢(1s1)(5)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，请你估计b的第2次电离能飞跃数据将是第_个电子。答案：(1)arnamgal(2)1(3)镁的价电子为3s2,3s轨道处于全满状态，能量较低，较稳定，所需第一电离能较大(4)a(5)108(2018绵阳诊断)开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。(1)ti(bh4)3是一种储氢材料，可由ticl4和libh4反应制得。基态ti3的未成对电子数有_个。libh4由li和bh构成，bh的等电子体是_(写一种)。libh4中不存在的作用力有_(填序号)。a离子键 b共价键c金属键 d配位键li、b、h元素的电负性由大到小排列顺序为_。(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。lih中，离子半径：li_h(填“”“”或“”)。某储氢材料是短周期金属元素m的氢化物，m的部分电离能如表格所示：7381 4517 73310 54013 630m是_(填元素符号)。(3)某种新型储氢材料的理论结构模型如图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有_种。(4)若已知氟元素电负性大于氧元素，试解释h2o沸点高于hf：_；分子x可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。x一定不是_(填序号)。ah2obch4chfdco(nh2)2解析：(1)基态ti3的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d1，其未成对电子数是1；具有相同的价电子数和原子数的微粒互为等电子本，则bh的等电子体为nh或ch4等；li和bh之间存在离子键，b原子和h原子之间存在共价键、配位键，所以该化合物中不含金属键；元素非金属性越强其电负性越大，非金属性最强的是h元素，其次是b元素，最小的是li元素，所以li、b、h元素的电负性由大到小排列顺序为hbli。(2)li和h的电子层结构相同，li元素的原子序数大于h元素，所以离子半径：lih；该元素的第三电离能剧增，则该元素属于第