高考化学一轮复习 主题12 原子结构、化学键（6）（含解析）.doc

原子结构、化学键（6）李仕才a卷最新模拟基础训练1.某短周期元素q的原子最外层只有一个电子,下列有关q的说法中正确的是()。a.q一定能与卤素形成共价键b.q一定能与卤素形成离子键c.q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键d.q的单质中不存在化学键【解析】q是h、li、na中的一种,氢元素与卤素形成共价化合物,锂、钠元素与卤素形成离子化合物,a、b两项错误;氢元素与氧元素形成的化合物中含有共价键,c项正确;h2中存在共价键,d项错误。【答案】c2.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()。a.bcl3b.h2oc.sicl4d.pcl5【解析】bcl3中形成三个共用电子对,硼原子最外层只有6个电子,未达到8电子结构,a项错误;h2o中氢原子最外层只有2个电子,b项错误;sicl4中si与cl形成4个共用电子对,两种原子的最外层电子均达到8电子结构,c项正确;pcl5中p最外层不是8电子结构,d项错误。【答案】c3.五种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。l的单质在常温常压下呈液态,且保存时需要用水液封,下列推断正确的是()。xyztla.原子半径:xyztztc.含x的两种盐溶液混合可能生成沉淀d.y和t组成的化合物是离子化合物【解析】常温下l的单质呈液态,且要用水液封保存,可知l为溴元素,则t为氯元素,z为硫元素,y为硅元素,x为铝元素。a项,同周期元素,原子半径随原子序数递增而减小,因此原子半径xyzt,错误;b项,因为会发生反应 h2s+br2s+2hbr,所以还原性h2shbr,错误;c项,存在反应alcl3+3naalo2+6h2o4al(oh)3+3nacl,正确;d项,sicl4是共价化合物,错误。【答案】c4.已知x、y、z三种元素的原子序数依次增大,x原子的电子层数与它的核外电子总数相等,z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,y和z可以形成两种以上气态化合物。下列说法错误的是()。a.y和z可以组成一种y和z的质量之比为78的化合物b.x、y、z组成的盐中既含离子键又含共价键c.x和z可以组成原子个数之比分别为11和21、常温下为液态的两种化合物d.由x、y、z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒仅有2种【解析】根据题意可知x为h,y为n,z为o,故y、z可以组成no,其质量之比为78,a项正确;题中三种元素可组成nh4no3,b项正确;h与o可组成h2o、h2o2,c项正确;h、n、o可组成的10电子微粒有h2o、nh3、n、h3o+、oh-等,d项错误。【答案】d5.已知a、b、c均为短周期元素,a、b同周期,a、c的最低价离子分别为a2-和c-,b2+和c-具有相同的电子层结构,下列说法中正确的是()。a.离子半径:a2-c-b2+b.c元素的最高正价为+7价c.对应气态氢化物的稳定性:h2ahcd.还原性:c-a2-【解析】由a、c的最低价离子分别为a2-和c-可知,a为a族元素,c为a族元素,b2+和c-具有相同的电子层结构,b在c的下一周期,则b为mg元素,c为f元素,a、b同周期,则a为s元素。离子的电子层数越多,半径越大,具有相同核外电子结构的离子,核电荷数越大,半径越小,所以离子半径a2-c-b2+,a项正确;c为f元素,无正价,最高价为0价,b项错误;c为f元素,a为s元素,f元素的非金属性强于s元素,所以hf的稳定性强于h2s,c项错误;元素的非金属性越强,对应阴离子的还原性越弱,则还原性a2-c-,d项错误。【答案】a6.已知a、b、c、d为短周期内原子半径依次增大的元素,x、y、m、n分别为由这四种元素中的两种组成的常见化合物,甲、乙为其中两种元素对应的单质。若x与y、甲与乙的摩尔质量分别相同,y与乙均为淡黄色固体,上述物质之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略),则下列说法中不正确的是()。a.相对分子质量:mn,沸点:nmb.a、c、d的常见氧化物相互之间一定能反应c.简单离子半径:c2-b2-d+a+d.d与其他元素均能形成离子化合物【解析】由题意结合转化关系图可知,y为na2o2,甲为o2,乙为s,则m为h2s,n为h2o,x为na2s,因此a为h,b为o,c为s,d为na。m为h2s,n为h2o,水分子间能够形成氢键,沸点高于h2s,故a项正确;a、c、d的常见氧化物分别为h2o、h2o2、so2、so3、na2o、na2o2,h2o2与so3不能反应,故b项错误;根据离子半径的比较方法可知,简单离子半径c2-b2-d+a+,故c项正确;d属于活泼金属,与其他元素均能形成离子化合物,故d项正确。【答案】b7.x、y、z、w均为短周期元素,在周期表中的相对位置如图所示。y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法中不正确的是()。xyzwa.y和z的气态氢化物的稳定性:yzb.z和w的最高价氧化物对应水化物的酸性:wz,则y的气态氢化物比z的气态氢化物更稳定,a项正确;非金属性wz,则最高价氧化物对应水化物的酸性wz,b项错误;x、w的气态氢化物相互反应生成氯化铵,含离子键和nh共价键,c项正确;电解熔融氧化铝可生成氧气,电解熔融氯化钠可生成氯气,则y、w的单质均可通过电解的方法获得,d项正确。【答案】b8.元素x原子的最外层有6个电子,元素y原子的最外层有3个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是()。a.x3yb.x2yc.y3x2d.y2x3【解析】x元素的原子最外层有6个电子,易得2个电子,化合价为-2价,y元素的原子最外层有3个电子,易失3个电子,化合价为+3价,根据化合价规则可知,两种元素形成的化合物的化学式可能为y2x3。【答案】d9.短周期元素a、b、c、d、e在元素周期表中的相对位置如图所示,其中d原子的质子数是其m层电子数的3倍,下列说法不正确的是()。a.a有5种正价,与b可形成6种化合物b.工业上常通过电解熔融态c2b3的方法来获得c的单质c.简单离子的半径由大到小的顺序为eabcd.d、e两元素形成的化合物中每种原子最外层都达到了8电子稳定结构【解析】d原子的质子数是其m层电子数的3倍,则d的质子数为15,最外层电子数为5,应为p元素,由各元素在周期表中与d的相对位置可知,a为n元素,b为o元素,c为al元素,e为cl元素。n元素的正化合价有+1、+2、+3、+4、+5,每一种化合价都可与b形成氧化物,其中+4价有2种,共6种,a项正确;工业上用电解氧化铝的方法冶炼铝,b项正确;a、b、c对应的离子具有相同的核外电子排布,核电荷数越大,离子半径越小,电子层数越多,离子半径越大,c项正确;d、e两元素形成的pcl5中p原子的最外层不是8电子稳定结构,d项错误。【答案】d10.已知x和y为短周期元素,元素x原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;元素y原子的m层电子数为(a-b),l层电子数为(a+b),则x、y两元素形成的化合物可能具有的性质是