高考化学一轮基础夯实练（1）（含解析）新人教版.doc

2019高考化学一轮基础夯实练（1）李仕才一、选择题1、某铁的氧化物(fexo)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 ml cl2，恰好将fe2完全氧化。x值为()a0.80b0.85c0.90d0.93a根据电子守恒可知，fexo被氧化为fe3转移的电子数和cl2转移的电子数相等。标准状况下112 ml cl2转移电子数为0.01 mol。则有x0.01，解得x0.80，a项正确。2、(2017郑州一模)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应nan3kno3k2ona2on2。对上述反应的描述错误的是()anan3是还原剂，kno3是氧化剂b该反应中有两种元素的化合价发生变化c配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16d若生成8 mol n2，则转移电子的物质的量为5 molb由题给反应中氮元素的化合价变化可知，nan3为还原剂，kno3为氧化剂，a项正确；该反应中只有n元素的化合价发生变化，b项错误；根据得失电子守恒及原子守恒配平化学方程式：10nan32kno3=k2o5na2o16n2，c项正确；由10nan32kno3=k2o5na2o16n2可知，生成16 mol氮气时，转移10 mol电子，则生成8 mol n2时，转移5 mol电子，d项正确。3、(2018长郡中学临考冲刺)x、y、z、w是原子序数依次增大的短周期元素，且x、z原子序数之和是y、w原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，m是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物n是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是() a原子半径：r(y)r(z)r(w)b化合物n、乙烯使溴水褪色的原理相同c含w元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性dz与x、y、w形成的化合物中，各元素均满足8电子结构c乙是一种“绿色氧化剂”，乙是h2o2，m是单质，所以m是o2；乙和丁的组成元素相同，丁是h2o；化合物n是具有漂白性的气体，n是so2，丙是h2s，甲是硫化物；x、z原子序数之和是y、w原子序数之和的1/2，z是na元素；x、y、z、w分别是h、o、na、s。原子半径：r(na)r(s)r(o), a错误；so2使溴水褪色发生氧化还原反应、乙烯使溴水褪色发生加成反应， b错误；含s元素的盐溶液，nahso4溶液显酸性、na2so4溶液显中性、na2so3溶液呈碱性， c正确；na与h、o、s形成的化合物中，nah中h元素不满足8电子结构， d错误。4、温度为t1时，在三个容积均为1 l的恒容密闭容器中仅发生反应：2no2(g) 2no(g)o2 (g) (正反应吸热)。实验测得：v正v(no2)消耗k正c2(no2)，v逆v(no)消耗2v(o2)消耗k逆c2(no)c(o2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是() 【导学号：97184107】容器编号物质的起始浓度(moll1)物质的平衡浓度(moll1)c(no2)c(no)c(o2)c(o2)0.6000.20.30.50.200.50.35a.达平衡时，容器与容器中的总压强之比为45 b达平衡时，容器中比容器中的大c达平衡时，容器中no的体积分数小于50%d当温度改变为t2时，若k正k逆，则 t2t1c由容器中反应2no2(g)2no(g)o2(g)起始量(mol/l) 0.6 0 0变化量(mol/l) 0.4 0.4 0.2平衡量(mol/l) 0.2 0.4 0.2可以求出平衡常数k0.8，平衡时气体的总物质的量为0.8 mol，其中no占0.4 mol，所以no的体积分数为50%，1。在平衡状态下，v正v(no2)消耗v逆v(no)消耗，所以k正c2(no2)k逆c2(no)c(o2)，进一步求出k0.8。a项，显然容器的起始投料与容器的平衡量相比，增大了反应物浓度，平衡将向正反应方向移动，所以容器在平衡时气体的总物质的量一定大于1 mol，故两容器的压强之比一定小于45，a错误；b项，若容器在某时刻，1。由反应2no2(g)2no(g)o2(g)起始量(mol/l) 0.3 0.5 0.2变化量(mol/l) 2x 2x x平衡量(mol/l) 0.32x 0.52x 0.2x因为1，解之得x，此时浓度商qck，所以容器达平衡时，一定小于1，b错误；c项，若容器在某时刻，no的体积分数为50%，由反应2no2(g) 2no(g)o2(g)起始量(mol/l) 0 0.5 0.35变化量(mol/l) 2x 2x x平衡量(mol/l) 2x 0.52x 0.35x由0.52x2x0.35x，解之得，x0.05，此时浓度商qc4.8k，说明此时反应继续向逆反应方向进行，no进一步减少， c正确；d项，温度为t2时，k210.8，因为正反应是吸热反应，升高温度后化学平衡常数变大，所以t2t1，d错误。5、常温常压下，丙二酸(hoocch2cooh)的电离常数为ka11.4103，ka22.0106。向10 ml某浓度的丙二酸溶液中滴加0.2 moll1 naoh溶液，在滴加过程中下列有关说法不正确的是()a在中和反应未完成前随着naoh溶液的滴加，oocch2coo的物质的 量浓度逐渐升高b若滴入的naoh溶液的体积为10 ml时溶液温度最高，则丙二酸的物质 的量浓度为0.1 moll1c在丙二酸未完全中和前，随着naoh的滴加，水的电离程度逐渐增大d若忽略丙二酸氢根离子的电离和水解，丙二酸根离子的水解常数约为 7.141012d根据丙二酸的电离平衡常数可知，丙二酸属于弱酸。在中和反应未完成前随着naoh溶液的滴加，丙二酸逐渐转化为丙二酸钠，oocch2coo的物质的量浓度逐渐升高， a正确；若滴入的naoh溶液的体积为10 ml时，溶液温度最高，说明中和反应恰好完全进行，则丙二酸的物质的量浓度0.2 moll10.1 moll1，b正确；在丙二酸未完全中和前，随着naoh的滴加，丙二酸电离的氢离子浓度逐渐减小，对水的电离的抑制程度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，c正确；若忽略丙二酸氢根离子的电离和水解，丙二酸根离子的水解常数kh5.0109，d错误。6、(2017湖南郴州第三次质检)下列装置和试剂(尾气处理略去)能达到实验目的的是() 选项ab装置和试剂实验目的检验no2中混有溴蒸气分离潮湿的naoh和i2选项cd装置和试剂实验目的验证nh4no3溶解吸热制备和收集so2c二氧化氮和溴都能氧化碘化钾生成碘单质，故a错误；氢氧化钠能够与碘反应，不能通过升华分离，故b错误；nh4no3溶解吸热，温度降低，烧瓶中气体的压强减小，只要看到瘪气球鼓起，即可证明nh4no3溶解吸热，故c正确；浓硫酸与铜的反应需要加热，故d错误。7、(2017山东济南一模)下列关于有机化合物的说法正确的是()a乙醇的结构简式为c2h6obc3h6cl2有5种同分异构体c乙酸溶于水可以电离，属于离子化合物d由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料属于加聚反应d乙醇的结构简式为c2h5oh，a错误；c3h6cl2可看作是c3h8中的两个氢被两个氯取代，则共有4种同分异构体，b错误；乙酸全由共价键组成，液态时不能电离，溶于水可以电离，属于共价化合物，c错误；由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料，分子间发生加成聚合反应，属于加聚反应，d正确。8、(2017河北衡水中学二调)有关实验装置的说法中正确的是() a图甲装置可制取干燥的nh3b图乙装置可以完成“喷泉”实验c图丙装置可测量cu与浓硝酸反应产生气体的体积d图丁装置可用于实验室制备fe(oh)2b氨气密度小于空气且常温下不和空气中的成分反应，所以应该采用向下排空气法收集，故a错误；氯气极易溶于氢氧化钠溶液形成压强差，所以能形成喷泉，故b正确；二氧化氮和水反应生成硝酸和no，所以不能用排水法收集二氧化氮，应该采用向上排空气法收集二氧化氮，故c错误；铁作阴极，铁电极上氢离子放电生成氢气，则溶液中不能生成氢氧化亚铁，如果将铁作阳极，阳极上生成亚铁离子，阴极附近生成氢氧根离子，二者反应生成氢氧化亚铁，故d错误。9、(2018赣州市二模)有机物m、n、q的转化关系如下图所示，下列说法正确的是()am至n的反应类型是取代反应bn的同分异构体有6种c可用酸性kmno4溶液区分n与qd0.3 mol q与足量金属钠反应生成0.15 na个h2cm至n的反应类型是烯烃的加成反应，a错误；4个碳的链有两种，分别为cccc，cc(c)c，cccc的二氯代物有6种(包括n)，cc(c)c的二氯代物有3种，则n的同分异构体有8种， b错误；醇能被酸性kmno4溶液氧化，而卤代烃不能，则可用酸性kmno4溶液区分n与q, c正确；每个q分子内有2个羟基，则0.3 mol q与足量金属钠反应生成0.3na个h2, d错误。二、非选择题(2017湖南衡阳十校冲刺模拟)核安全与放射性污染防治已引起世界各国的广泛重视。在爆炸的核电站周围含有放射性物质碘131和铯137。碘131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病。(1)cs(铯)的价电子排布式为6s1，与铯同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素x、y、z的第一电离能如下表：元素代号xyz第一电离能/(kjmol1)520496419上述三种元素x、y、z的元素符号分别为_，基态z原子的核外电子排布式为_，x形成的单质晶体中含有的化学键类型是_。(2)f与i同主族，bef2与h2o都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子be和o的杂化方式分别为_、_，bef2分子的立体构型是_，h2o分子的立体构型是_。(3)与碘同主族的氯具有很强的活泼性，能形成大量的含氯化合物。bcl3分子中bcl键的键角为_。(4)131i2晶体的晶胞结构如图甲所示，该晶胞中含有_个131i2分子；ki的晶胞结构如图乙所示，每个k紧邻_个i。甲乙(5)ki晶体的密度为 gcm3，k和i的摩尔质量分别为mk gmol1和migmol1，原子半径分别为rkpm和ripm，阿伏加德罗常数的值为na，则ki晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。【解析】(1)由铯的最外层电子排布式为6s1，可知x、y、z为第a族元素，第a族前四周期的元素分别为h、li、na、k，由第一电离能数据可知，x、y的第一电离能的差值与y、z的第一电离能的差值相差不大，所以x、y、z中不可能有h元素，而同主族元素电子层数越多，第一电离能越小，故x、y、z分别为li、na、k。基态k原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1；锂晶体属于金属晶体，微粒间均以金属键结合。(2)bef2中be的价层电子对数是2(22)2，所以be是sp杂化，分子空间构型为直线形；h2o中o的价层电子对数是2(62)4，所以o是sp3杂化，分子空间构型为v形。(3)硼原子的最外层电子数为3，cl提供3个电子，硼原子的价层电子对数为3，没有孤对电子，故bcl3为平面正三角形结构，分子中bcl键的