高考化学一轮选择题练习（9）新人教版.doc

2019高考化学一轮选择题练习（9）李仕才1有关简单的烷烃的叙述：都是易燃物；特征反应是取代反应；相邻两个烷烃在分子组成上相差一个甲基，其中正确的是()a和b和c只有d和解析相邻的烷烃属于同系物，分子组成上相差一个“ch2”原子团。答案d链接-【2018江苏卷】co2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中co2含量上升的是a光合作用 b自然降雨c化石燃料的燃烧 d碳酸盐的沉积【答案】c【解析】精准分析： a项，光合作用消耗co2，光合作用的总方程式可表示为6co2+6h2oc6h12o6+6o2，光合作用会引起大气中co2含量下降；b项，自然降雨时h2o会与少量co2反应生成h2co3，不会引起co2含量的上升；c项，化石燃料指煤、石油、天然气，煤、石油、天然气中都含c元素，c元素燃烧后生成co2，化石燃料的燃烧会引起大气中co2含量上升；d项，碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖泊底部的粒状、泥状碳酸盐矿物及其集合体，通过生物作用或从过饱和碳酸盐的水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗co2，有利于碳酸盐沉积，碳酸盐沉积不会引起大气中co2含量上升；化石燃料的燃烧会引起大气中co2含量上升，答案选c。考点定位：温室气体co2产生的分析，关注化学在能源、材料、环境、环保、健康等方面的作用。【试题点评】思路点拨：分析光合作用、自然降雨、化石燃料的燃烧以及碳酸盐的沉积等这些变化过程中对自然界碳循环的具体影响，掌握化石燃料的成分是解题的关键。2【2018新课标2卷】na代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a常温常压下，124 g p4中所含pp键数目为4nab100 ml 1moll1fecl3溶液中所含fe3+的数目为0.1nac标准状况下，11.2 l甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2nad密闭容器中，2 mol so2和1 mol o2催化反应后分子总数为2na【答案】c【解析】精准分析：a常温常压下，124 g p4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个pp键，因此其中所含pp键数目为6na，a错误；b铁离子在溶液中水解，所以100 ml 1moll1fecl3溶液中所含fe3+的数目小于0.1na，b错误；c甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 l甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2na，c正确；d反应2so2+o22so3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol so2和1 mol o2催化反应后分子总数大于2na，d错误。答案选c。考点定位：阿伏加德罗常数的考查，分别涉及了分子结构、盐类水解、阿伏加德罗定律及可逆反应概念【试题点评】本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。3【2017江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是a无色透明的溶液中：fe3+、mg2+、scn、clb=110 12的溶液中：k+、na +、cc(fe2+) =1 moll1的溶液中：k+、d能使甲基橙变红的溶液中：na+、【答案】b【解析】afe3+和scn会发生反应生成血红色的配合物，a错误；b根据kw可以求出c(oh)=0.1mol/l，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，b正确；cfe2+还原性较强，氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，c错误；d使甲基橙变红的溶液显酸性，不能在酸性溶液中大量共存，d错误。【名师点睛】本题考查学生对溶液中离子的性质和离子反应的实质的认识，并将其应用到具体情境中分析问题、解决问题。解题时要特别关注以下几点：溶液中离子存在的条件，如、clo、oh等只能大量存在于碱性溶液，在酸性溶液中不能大量存在；fe3+、al3+、等只大量存在于酸性溶液，在碱性溶液中不能大量存在；既不能大量存在于酸性溶液，也不能大量存在于强碱性溶液，在弱碱性溶液中可以大量存在。溶液中离子的性质，如fe2+、i、s2、等有较强的还原性，与强氧化性物质不能大量共存；、clo、fe3+等具有较强的氧化性，与强还原性物质不能大量共存。题干及选项中的隐蔽条件，如溶液的颜色、酸碱指示剂的变色范围等，特别强调一下，透明不一定是无色的，所有的水溶液都是澄清透明的。4【2016上海卷】下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是a海带提碘 b氯碱工业c氨碱法制碱 d海水提溴【答案】c【解析】试题分析：a海带提碘是将ki变为i2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；b氯碱工业是由nacl的水溶液在通电时反应产生naoh、cl2、h2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；c氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；d海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。故选项c正确。【考点定位】考查氧化还原反应概念。【名师点睛】氧化还原反应是历年高考必考知识点之一，重点是氧化还原反应的概念、氧化性和还原性强弱比较、氧化还原反应方程式配平、氧化还原反应有关计算等。掌握氧化还原反应基本概念是解答的关键，还原剂：失去（共用电子对偏离）电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反应、转化为氧化产物；氧化剂：得到（共用电子对偏向）电子、化合价降低、被还原、发生还原反应、转化为还原产物。涉及氧化还原反应配平和计算时依据“质量守恒”、“得失电子守恒”便可解答，一般题目难度不大。5【2018江苏卷】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是abcd【答案】a【解析】精准分析：a项，nahco3受热分解成na2co3、co2和h2o，na2co3与饱和石灰水反应生成caco3和naoh，两步反应均能实现；b项，al与naoh溶液反应生成naalo2和h2，naalo2与过量盐酸反应生成nacl、alcl3和h2o，第二步反应不能实现；c项，agno3中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现；d项，al与fe2o3高温发生铝热反应生成al2o3和fe，fe与hcl反应生成fecl2和h2，第二步反应不能实现；物质间转化均能实现的是a项，答案选a。考点定位：本题考查元素及其化合物之间的相互转化和反应条件。【试题点评】思路点拨：解题的关键是熟悉常见物质的化学性质和转化的条件。注意量的多少对生成物的影响，如naalo2与少量hcl反应生成nacl和al(oh)3，naalo2与过量hcl反应生成nacl、alcl3和h2o。6【2018江苏卷】短周期主族元素 x、y、z、w 原子序数依次增大，x 是地壳中含量最多的元素，y 原子的最外层只有一个电子，z 位于元素周期表a族，w 与x属于同一主族。下列说法正确的是a原子半径：r(w) r(z) r(y)b由x、y 组成的化合物中均不含共价键cy 的最高价氧化物的水化物的碱性比z的弱dx 的简单气态氢化物的热稳定性比w的强【答案】d【解析】精准分析：短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大；x是地壳中含量最多的元素，x为o元素；y原子的最外层只有一个电子，y为na元素；z位于元素周期表中iiia族，z为al元素；w与x属于同一主族，w为s元素。a项，na、al、s都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（y）r（z）r（w），a项错误；b项，由x、y组成的化合物有na2o、na2o2，na2o中只有离子键，na2o2中既含离子键又含共价键，b项错误；c项，金属性：na（y）al（z），y的最高价氧化物的水化物的碱性比z的强，c项错误；d项，非金属性：o（x）s（w），x的简单气态氢化物的热稳定