高考化学一轮优题小狂练（8）（含解析）新人教版.doc

人教化学2019高考一轮优题小狂练（8）李仕才一、选择题1、某温度下，水的离子积常数kw11012。该温度下，将ph4的h2so4溶液与ph9的naoh溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的ph7，则稀硫酸与naoh溶液的体积比为()a110 b91c19 d9921解析：设稀硫酸的体积为a，naoh溶液的体积为b，则103b104a105(ab)，ab91。答案：b2、(2018石家庄月考)常温下，在ph5的ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3cooh，对于该平衡，下列叙述正确的是()a加入水时，平衡向右移动，ch3cooh电离常数增大b加入少量ch3coona固体，平衡向右移动c加入少量naoh固体，平衡向右移动，c(h)减小d加入少量ph5的硫酸，溶液中c(h)增大解析：加入水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但ch3cooh电离常数不变，a项错误；加入少量ch3coona固体，c(ch3coo)增大，使醋酸的电离平衡向左移动，b项错误；加入的少量naoh固体与h中和，c(h)减小，使醋酸的电离平衡向右移动，c项正确；加入少量ph5的硫酸，溶液中c(h)不变，d项错误。答案：c3已知室温时，0.1 moll1某一元酸ha在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()a该溶液的ph4b升高温度，溶液的ph增大c此酸的电离平衡常数约为1107d由ha电离出的c(h)约为水电离出的c(h)的106倍解析：根据ha在水中的电离度可算出c(h)0.1 moll10.1%104 moll1，所以ph4；因ha在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(h)增大，ph会减小；c选项可由平衡常数表达式算出k1107，所以c正确；c(h)104 moll1，所以c(h，水电离)1010 moll1，前者是后者的106倍。答案：b4、关于cs2、so2、nh3三种物质的说法中正确的是()acs2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子bso2和nh3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子ccs2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低dnh3在水中溶解度很大只是由于nh3分子有极性解析：a.cs2与二氧化碳相似，都是直线形分子，为非极性分子，而水是极性溶剂，根据相似相溶原理，则二硫化碳在水中的溶解度不大，错误；b.二氧化硫为v形分子，氨气为三角锥形分子，都是极性分子，所以易溶于水，正确；c.二硫化碳为非极性分子，常温下为液体，但二氧化硫、氨气在常温下均为气体，所以二硫化碳的熔沸点最高，错误；d.氨气在水中的溶解度大不仅仅是因为氨气分子有极性，还因为氨气与水分子间能形成氢键，增大氨气的溶解度，错误。答案：b5、下列说法正确的是()a1 mol苯甲酸在浓h2so4存在下与足量乙醇反应可得1 mol苯甲酸乙酯b对苯二甲酸()与乙二醇(hoch2ch2oh)能通过加聚反应制取聚酯纤维()c分子式为c5h12o的醇，能在铜催化下被o2氧化为醛的同分异构体有4种d分子中所有原子有可能共平面解析：酯化反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，a项错误；对苯二甲酸与乙二醇的反应属于缩聚反应，b项错误；有ch2oh结构的醇能氧化生成醛，戊醇相当于丁基与ch2oh相连，丁基有四种，所以分子式为c5h12o的醇，能在铜催化下被o2氧化为醛的同分异构体有4种，c项正确；该分子中有一个饱和碳原子，属于四面体结构，所以不可能所有原子共平面，d项错误。答案：c二、非选择题1、亚硝酰氯(nocl)是有机合成中的重要试剂。可通过以下反应制得：2no(g)cl2(g)?2clno(g) 。按投料比n(no) n(cl2)21把no和cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时no的转化率与温度t、压强p(总压)的关系如图所示：(1)该反应的h_(填“”“”或“”)0。(2)在p压强条件下，m点时容器内no的体积分数为_。(3)若反应一直保持在p压强条件下进行，则m点的分压平衡常数kp_(用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压体积分数)。答案(1)(2)40%(3)kp解析(1)根据图像，升高温度，平衡时no的转化率减小，说明平衡逆向移动，说明该反应正反应属于放热反应，h0。(2)根据图像，在p压强条件下，m点时容器内no的转化率为50%，根据2no(g)cl2(g)?2clno(g)可知，气体减小的体积为反应的no的体积的一半，因此no的体积分数为100%40%。(3)设no的物质的量为2 mol，则cl2的物质的量为1 mol。2no(g)cl2(g)?2clno(g)起始/mol 2 1 0反应/mol 1 0.5 1平衡/mol 1 0.5 1平衡分压 p p pm点的分压平衡常数kp。2、元素x位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素z的原子最外层电子数是其内层的3倍。(1)x与y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。在1个晶胞中，x离子的数目为_。该化合物的化学式为_。(2)在y的氢化物(h2y)分子中，y原子轨道的杂化类型是_。(3)z的氢化物(h2z)在乙醇中的溶解度大于h2y，其原因是_。(4)y与z可形成yz。yz的空间构型为_(用文字描述)。写出一种与yz互为等电子体的分子的化学式：_。(5)x的氯化物与氨水反应可形成配合物x(nh3)4cl2，1 mol该配合物中含有键的数目为_。解析：x的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，为30号元素锌。y核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，为16号元素硫，z为氧。(1)由晶胞结构可知，一个晶胞中x离子的数目为：864个。y在晶胞内部，共4个，化学式为zns。(2)h2s中硫原子有2对孤电子对，2个成键原子，所以s原子杂化类型为sp3。(3)在乙醇中的溶解度h2o大于h2s，是因为水分子与乙醇间能形成分子间氢键。(4)so中由于硫原子是sp3杂化类型，所以为空间正四面体构型。与so互为等电子体的分子可以采用“左右移位，同族替换”的方法，sosif4sicl4c