高考化学一轮基础选习 选择题（13）（含解析）新人教版.doc

人教化学2019高考一轮基础选习：选择题（13）李仕才1、(2017衡水中学高三最后一卷)向下图装置中缓慢地通入气体x，若关闭活塞k，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞k，则品红溶液褪色，加热后又恢复红色。据此判断气体x和洗气瓶内溶液y分别可能是()选项abcdxso2h2sco2cl2y饱和nahco3浓硫酸na2so3nahco3答案a解析若打开活塞k，品红溶液褪色，x气体只可能是so2或cl2；关闭活塞k，若x气体为so2，通入饱和nahco3溶液后发生反应：so22nahco3=na2so32co2h2o，so2被吸收而放出co2，所以品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊。若x是cl2，cl2通入nahco3溶液时，cl2不能被吸收，也无co2气体放出。显然只有a符合，故选a。2、(2017绵阳市高三第二次诊断性考试)采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为fe2o3、sio2、al2o3，不考虑其他杂质) 制取绿矾(feso47h2o)，某学习小组设计了如下流程：下列说法错误的是()a酸浸时选用足量硫酸，试剂x为铁粉b滤渣a主要含sio2，滤渣b主要含al(oh)3c从滤液b得到绿矾产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解d试剂x若为过量naoh溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再结晶分离也可得绿矾答案d解析硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为fe2o3、sio2、al2o3，不考虑其他杂质)，混合物中加入足量硫酸，fe2o3、al2o3与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，滤渣a为二氧化硅；在滤液a中加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子，调节ph值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，过滤，滤渣b主要为氢氧化铝，溶液b为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体。由流程分析可知，溶解烧渣选用足量硫酸，x为铁粉，a正确；根据以上分析可知滤渣a主要含sio2，滤渣b主要含al(oh)3，b正确；亚铁离子易被空气中的氧气氧化，而且受热易失去结晶水，所以从溶液b得到feso47h2o产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解，c正确；试剂x若为过量naoh溶液，得到的沉淀是氢氧化铁，用硫酸溶解得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁，d错误。3、某有机物结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是()a1 mol该有机物可消耗3 mol naohb该有机物的分子式为c16h17o5c最多可与7 mol h2发生加成d苯环上的一溴代物有6种解析根据该有机物的结构简式，碱性条件下，酯水解为羧基和酚羟基，故1 mol该有机物可消耗4 mol naoh，a项错误；该有机物的分子式应为c16h14o5，b项错误；该有机物中只有苯环能与h2发生加成反应，故最多可与6 mol h2发生加成反应，c项错误；第一个苯环的一溴代物有2种，第二个苯环的一溴代物有4种，共有6种，d项正确。答案d4、(2017湖南省普通高等学校招生全国统一考试)fe(cn)63可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身还原为fe(cn)64。工业上常采用如图所示的电解装置，通电电解，然后通入h2s加以处理。下列说法不正确的是()a电解时阳极反应式为fe(cn)64 e=fe(cn)63b电解时阴极反应式为2hco2e=h22coc当电解过程中有22.4 l标准状况下的h2生成时，溶液中有32 g s析出(溶解忽略不计)d整个过程中需要不断补充k4 fe(cn)6与khco3答案d解析a项，电解的目的是fe(cn)64转化成fe(cn)63，阳极失电子，化合价升高，fe(cn)64e=fe(cn)63，故说法正确；b项，阴极上得到电子，发生还原反应，hco电离产生h放电，即电极反应式为2hco2e=h22co，故说法正确；c项，电解后通入h2s，发生的离子反应方程式为2fe(cn)63h2s2co=2fe(cn)64s2hco，因此有h22cos，产生1 mol h2，有1 mol s的产生，因此产生22.4 l h2时，溶液中有 mol s，即32 g s，故说法正确；d项，根据选项c，2fe(cn)63h2s2co=2fe(cn)64s2hco，k4fe(cn)6与khco3不需要补充，故说法错误。5、(2017虎林市高三摸底考试)已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中a、b同主族， b、c、d、e同周期，b的核外电子数为c的，d的最外层电子数为c、e之和的一半。 下列说法正确的是()aa、b能形成离子化合物，且a离子半径小于b离子半径ba、d能形成离子化合物da5，与水反应可产生两种气体cc、d的简单氢化物中只有d溶于水，其水溶液呈酸性de形成的两种氢化物中所有化学键种类完全相同答案b解析a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中a、b同主族，b、c、d、e同周期，b的核外电子数为c的，c的原子序数一定为偶数，可知b为第二周期元素，b为li时，a为h，c为c，d的最外层电子数为c、e之和的一半，即5(46)，则d为n元素，e为o元素。由上述分析可知，a为h，b为li，c为c，d为n，e为o。a与b形成的离子化合物为lih，具有相同电子层结构的离子中，原子序数大的离子半径小，则a离子半径大于b离子半径，故a错误；a、d能形成离子化合物da5，为nh4h，与水反应可产生两种气体为氨气与氢气，故b正确；c、d的简单氢化物中只有d溶于水，d的氢化物为氨气，其水溶液呈碱性，故