高考化学一轮复习练 非选择题（2）（含解析）新人教版.doc

2019高考化学一轮练 非选择题（2）李仕才1sncrscr是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的nox)，其流程如下：已知该方法中主要反应的热化学方程式：4nh3(g)4no(g)o2(g)?4n2(g)6h2o(g)h1 646 kjmol1，如图所示，反应温度会直接影响sncr技术的脱硝效率。(1)sncr技术脱硝的最佳温度选择925 的理由是_。(2)sncr与scr技术相比，sncr技术的反应温度较高，其原因是_；但当烟气温度高于1 000 时，sncr脱硝效率明显降低，其原因可能是_。答案(1)925 时脱硝效率高，残留氨浓度较小(2)反应的活化能较大，没有使用催化剂因为脱硝主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝主要反应的平衡逆向移动(或生成的n2与o2反应生成no等其他合理答案)解析(1)sncr技术脱硝的最佳温度选择925 的理由是925 时脱硝效率高，残留氨浓度较小。(2)sncr与scr技术相比，sncr技术的反应温度较高，其原因是反应的活化能较大，没有使用催化剂降低其活化能；但当烟气温度高于1 000 时，sncr脱硝效率明显降低，其原因可能是因为脱硝主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝主要反应的平衡逆向移动(或生成的n2与o2反应生成no等) 。2甲醇(ch3oh)作为一种清洁能源开始走进人们的生活。某实验小组向一10 l的恒容密闭容器中通入1 mol co和3 mol h2，发生反应：co(g)2h2(g)?ch3oh(g)h0，测得co在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。温度t1、t2、t3由小到大的顺序为_，a、b、c三点对应的混合气体的平均摩尔质量m(a)、m(b)、m(c)由大到小的顺序为_。答案t1t2m(b)m(c)解析该反应为放热反应，温度越低，co的转化率越大，则t1t286.7%解析(1)t 时，向10 l恒容密闭容器中充入2 mol乙苯(g)和2 mol cl2(g)发生反应，2 min时氯化氢的浓度是0.1 moll1，则用氯化氢表示的反应速率是0.1 moll12 min0.05 moll1min1。(2)制备氯乙基苯的正反应为吸热反应，反应前后气体的体积不变，6 min时，乙苯、cl2的浓度在减小，而氯乙基苯和hcl的浓度在增加，反应向正反应方向移动，只能是升高温度；该温度下达到平衡，依据题干条件可知，c(hcl)0.18 moll1，n(hcl)1.8 mol， 起始/mol 2 2 0 0转化/mol 1.8 1.8 1.8 1.8平衡/mol 0.2 0.2 1.8 1.8反应前后体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则平衡常数为k81。(3)10 min时，乙苯、cl2、氯乙基苯和 hcl的物质的量浓度分别为0.02 moll1、0.02 moll1、0.18 moll1、0.18 moll1，保持其他条件不变，再向容器中充入1 mol 乙苯、1 mol cl2、1 mol 氯乙基苯和1 mol hcl，此时乙苯、cl2、氯乙基苯和hcl的物质的量浓度分别为0.12 moll1、0.12 moll1、0.28 moll1、0.28 moll1，5.481，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率；设转化的乙苯物质的量浓度为x moll1，则 起始/moll1 0.3 0.3 0.1 0.1转化/moll1 x x x x 平衡/moll1 0.3x 0.3x 0.1x 0.1x 平衡常数为k81，得x0.26，所以氯气的转化率是100%86.7%。6850 时在体积为5 l的反应器中发生反应：co(g)h2o(g)?co2(g)h2(g)h 41 kjmol1co和h2o(g)浓度变化如图所示，请列式计算此条件下的平衡常数_。答案k1 解析 co(g)h2o(g)?co2(g)h2(g)起始浓度/moll10.20 0.3000变化浓度/moll1 0.12 0.12 0.12 0.12平衡浓度/moll1 0.08 0.18 0.12 0.12平衡常数k1。7t温度时，向10 l恒容密闭容器中充入2 mol no和2 mol co发生反应2no(g)2co(g)?n2(g)2co2(g)h746.5 kjmol15 min时达到平衡，测得05 min内该反应速率v(n2)0.016 moll1min1。(1)t温度时，该反应的平衡常数k_。(2)平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比为_。答案(1)800(2)45解析(1)t温度时， 05 min内该反应速率v(n2)0.016 moll1min1，则平衡时c(n2)0.016 moll1min15 min0.08 moll1，根据方程式2no(g)2co(g)?n2(g)2co2(g)，平衡时c(co2) 0.16 moll1，c(co) 0.04 moll1，c(no) 0.04 moll1，该反应的平衡常数k800。(2)平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比等于物质的量之比。7亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。已知气体液化的温度：no2：21 ；no：152 回答下列问题：(1)为了检验装置a中生成的气体产物，仪器的连接顺序为(按从左到右连接) ac_。(2)组装好仪器后，接下来进行的操作是_；实验开始时通入n2的作用是_。(3)关闭弹簧夹k1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，a中产生红棕色气体。确认a中产生的气体中含有no，依据的现象是_；装置e的作用是_。(4)根据上述实验，写出该反应的化学方程式：_。答案(1)edb(2)检查装置的气密性赶走装置中的氧气，防止对no的观察造成影响(3)d中通氧气后，出现红棕色气体冷凝使no2完全液化(4)2nano2h2so4(浓)=na2so4no2noh2o解析(1)此实验的目的是探究亚硝酸钠和硫酸的反应以及生成的气体产物，a装置是反应装置，b装置是尾气处理装置，c装置是干燥气体，d装置为验证no气体，e装置冷却no2，因此连接顺序是acedb。(2)因为此实验有气体参加，因此实验前，需要检验装置的气密性；装置中含有空气，空气中的氧气能氧化no为no2，所以实验开始时通入n2的作用是赶走装置中的氧气，防止对no的观察造成影响。(3)no为无色气体，与氧气生成红棕色气体no2，因此d装置通入氧气后无色变为红棕色，说明no的存在；氮的氧化物对环境都是有污染的，必须尾气处理，因此b装置的作用：尾气处理，防止污染空气；no2的液化温度是21 ，因此e装置的作用：冷凝使no2完全液化。8亚磷酸(h3po3)与足量的naoh溶液反应生成na2hpo3。电解na2hpo3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如图：阴极的电极反应式为_；产品室中反应的离子方程式为_。答案2h2e=h2hpo2h=h3po3解析阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2h2e=h2；产品室中hpo和氢离子结合生成亚磷酸，反应的离子方程式为hpo2h=h3po3。9测定汽车尾气中co的含量可用下面方法：用五氧化二碘(i2o5)固体氧化定量检测：i2o55co=i25co2抽取10 l汽车尾气，用足量i2o5吸收，然后配成100 ml溶液，量取其中的20.00 ml溶液，用0.005 0 moll1na2s2o3溶液滴定，三次平行实验平均消耗na2s2o3溶液的体积为20.00 ml，已知：2na2s2o3i2=na2s4o62nai