高考化学一轮复习 选训习题（2）（含解析）新人教版.doc

人教化学2019高考一轮选训习题（2）李仕才一、选择题1、下列解释事实的方程式不正确的是(c)a用浓盐酸检验氨：nh3hcl=nh4clb碳酸钠溶液显碱性：coh2ohcoohc钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：fe3e=fe3d长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：ca(oh)2co2=caco3h2o解析 a项，盐酸具有挥发性，挥发出的hcl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，正确；b项，碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在co的水解平衡：coh2ohcooh，使溶液呈碱性，正确；c项，钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为fe2e=fe2，错误；d项，石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，正确。2、设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(a)a1.8 g h2o与ch2d2的混合物中所含的质子数为nab1 mol甲烷或白磷(p4)分子中所含的共价键数均为4nac1 mol ch3cooc2h5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为nad25 时，1 l ph1的h2so4溶液中含有的h数为0.2na解析 h2o与ch2d2的摩尔质量相同，均为18 gmol1，质子数也相同，均为10，故1.8 g h2o与ch2d2的混合物的物质的量是0.1 mol，所含质子数为na，a项正确；1 mol 白磷(p4)分子中所含的共价键数为6na，b项错误；ch3cooc2h5的水解是可逆反应，1 mol ch3cooc2h5在稀硫酸中水解得到的乙醇分子数小于na，c项错误；25 时，1 l ph1的h2so4溶液中含有的h数为0.1na，d项错误。3、工业上用铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是(a)a反应中试剂x是氢氧化钠溶液b试剂y是hcl，它与alo反应生成氢氧化铝c图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应d将x与y试剂进行对换，最终可以达到相同结果解析 首先向铝土矿中加入过量的氢氧化钠溶液，氧化铝转化为偏铝酸钠，再通入过量co2 , 偏铝酸钠转化为氢氧化铝，试剂y是co2 , b项错误；转化关系中只有电解al2o3的反应是氧化还原反应，c项错误；试剂x与y不能对调，d项错误。4、下列说法正确的是(d)a浓硫酸、浓硝酸都是氧化性酸，常温下都能使金属钝化b浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生刺激性气味的气体，此过程只体现了浓硫酸的脱水性c某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含co或sod某溶液中滴加bacl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明该溶液中一定含so解析b项，还体现了浓硫酸的强氧化性；c项，也有可能是hco、hso。5、下列过程中，共价键被破坏的是(d)a碘升华b溴蒸气被木炭吸附c酒精溶于水dhcl气体溶于水6、将mg条、al条平行插入一定浓度的naoh溶液中，用电器连接成原电池，此电池工作时，下列叙述正确的是(b)amg比al活泼，mg失去电子被氧化成mg2bal条表面虽有氧化膜，但可不必处理c该电池的内、外电路中，电流均是由电子定向移动形成的dal是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出解析 a项，电解质溶液为naoh溶液，应为al失电子；b项，al2o3能与naoh反应，故不必处理；c项，内电路中阴、阳离子定向移动形成电流；d项，alal(oh)4无沉淀。7、向某密闭容器中加入0.3 mol a、0.1 mol c和一定量的b三种气体。一定条件下发生反应，各物质的物质的量浓度随时间变化如图甲所示t0t1阶段c(b)未画出。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且改变的条件均不同。已知t3t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是(a)a若t115 s，生成物c在t0t1时间段的反应速率为0.004 moll1s1bt4t5阶段改变的条件为降低反应温度cb的起始物质的量为0.02 moldt5t6阶段可能是增大压强解析分析图甲可知：v(c)0.004 moll1s1，a项正确；在t4t5阶段，平衡没有移动，反应速率减小，则是减小了压强，b项错误；由图分析可知c(a)c(c)(0.150.06) moll1(0.110.05) moll132，因减小压强平衡不移动，该反应前后的气体分子数不变，则反应方程式是3a(g)b(g)2c(g)，再由化学计量数之比等于c之比，求出c(b)0.03 moll1，则b的起始浓度为0.02 moll1，根据a的起始物质的量和起始浓度可知容器体积为2 l，则b的起始物质的量为n(b)0.02 moll12 l0.04 mol，c项错误；t5t6阶段改变的条件是升高温度，d项错误。8、25 ，两种酸的电离常数如下表：ka1ka2h2a1.31026.3106h2b4.21075.61011下列叙述中正确的是(d)ah2a的电离方程式：h2a=2ha2b常温下，在水中na2b的水解平衡常数为ka1c等浓度的na2a和na2b溶液，由水电离产生的h浓度大小关系：前者大于后者d向na2b溶液中加入少量h2a溶液，可发生反应：2b2h2a=a22hb解析 h2a是二元弱酸，分步电离，电离方程式是h2ahha，haha2，a项错误；常温下，在水中na2b的水解平衡常数k，b项错误；根据电离平衡常数可知酸性：h2ah2b，等浓度的na2a和na2b溶液，由水电离产生的h浓度大小关系为前者小于后者，c项错误。9、下列有机物的命名肯定错误的是(d)a3甲基2戊烯b2甲基2丁烯c2,2二甲基丙烷d2甲基3丁炔解析 根据有机物的名称，先写出其结构简式，然后再由系统命名法重新命名。d项，结构简式为，编号错误，应为3甲基1丁炔。10、安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是(d)a操作：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度b操作：使用ccl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出c操作：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸d操作：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水解析 a项，由于连通氢气发生装置的导管在液面以下，燃烧的氢气在液面上，所以该装置可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸，该操作是从安全角度考虑，不符合题意；b项，打开活塞使漏斗内气体放出，防止分液漏斗内压强过大而引起危险，该操作是从安全角度考虑，不符合题意；c项，水层在下层，不能防止倒吸，应该使用四氯化碳和水，该操作不正确，不符合题意；d项，检查容量瓶是否漏水操作正确，但这不是从实验安全角度考虑，符合题意。11、以下判断结论正确的是(d)选项项目结论a三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面b由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇属于同一反应类型c乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同dc4h9cl的同分异构体数目(不考虑立体异构)共有4种解析 a项，ch2=chch3中ch3所有原子不可能在同一平面，ch2=chcl中所有原子在同一平面，苯是平面六边形，所有原子在同一平面，错误；b项，溴丙烷在氢氧化钠水溶液中加热发生水解反应(取代反应)转化成丙醇，丙烯和水发生加成反应生成丙醇，反应类型不同，错误；c项，乙烯使溴水褪色，发生加成反应，苯使溴水褪色，利用溴易溶于有机溶剂，原理为萃取，二者原理不同，错误；d项，碳骨架为、，氯原子的位置有4种，即c4h9cl的同分异构体有4种，正确。二、非选择题已知：i22s2o=s4o2i。相关物质的溶度积常数见下表：物质cu(oh)2fe(oh)3cuclcuiksp2.210202.610391.71071.31012(1)某酸性cucl2溶液中含有少量的fecl3，为得到纯净的cucl22h2o晶体，加入_cuo、cu(oh)2、cu2(oh)2co3等难溶于水的碱性物质_，调至ph4，使溶液中的fe3转化为fe(oh)3沉淀，此时溶液中的c(fe3)_2.6109 mol/l_；过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到cucl22h2o晶体。(2)在空气中直接加热cucl22h2o晶体得不到纯的无水cucl2，原因是_cucl22h2ocu(oh)22hcl_(用化学方程式表示)。由cucl22h2o晶体得到纯的无水cucl2的合理方法是_在干燥氯化氢气流中加热脱水_。(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有cucl22h2o晶体的试样(不含能与i发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量ki固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol/l na2s2o3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗na2s2o3标准溶液20.00 ml。可选用_淀粉_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_终点时待测液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复为蓝色_。cucl2溶液与ki反应的离子方程式为_2cu24i=2cuii2_。该试样中cucl22h2o的质量百分数为_95%_。解析 (1)因为要得到纯净的cucl22h2o晶体，所以不能加入含cu2以外的阳离子的物质来调节溶液的ph，所以可加入cuo、cu(oh)2、cu2(oh)2co3等难溶于水的碱性物质；ph4时，c(oh)1010 moll1，c(fe3)kspfe(oh)3/c3(oh)2.6109 mol/l。(2)cuc