高考化学大一轮复习 物质结构与性质 3 晶体结构与性质练习 新人教版.doc

3 晶体结构与性质板块三 限时规范特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共54分)1关于晶体的叙述中，正确的是()a原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高b分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定c分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高d某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体答案a解析b项，分子的稳定性取决于分子内部共价键的强弱，与分子间作用力无关；c项，分子晶体熔、沸点的高低，取决于分子间作用力的大小；d项，也可能是分子晶体，如hcl。22017宜昌模拟下列说法正确的是()a钛和钾都采取图1的堆积方式b图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积c图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个co2周围最近且等距离的co2有8个d图4是一种金属晶体的晶胞，它是金属原子在三维空间以密置层采取abcabc堆积的结果答案d解析图1表示的堆积方式为六方最密堆积，k采用体心立方堆积，a错误；b在二维空间里的非密置层放置，在三维空间得到体心立方堆积，b错误；干冰晶体的晶胞属于面心立方晶胞，配位数为12，即每个co2周围距离相等的co2分子有12个，c错误；该晶胞类型为面心立方，金属原子在三维空间里密置层采取abcabc堆积，d正确。3下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()a熔点：nafmgf2alf3b晶格能：nafnaclnabrc阴离子的配位数：csclnaclcaf2d硬度：mgocaobao答案a解析由于r(na)r(mg2)r(al3)，且na、mg2、al3所带电荷依次增大，所以naf、mgf2、alf3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高。r(f)r(cl)r(br)，故naf、nacl、nabr的晶格能依次减小。在cscl、nacl、caf2中阴离子的配位数分别为8、6、4。r(mg2)r(ca2)mgocaokcl(3)cu6(4)体心立方堆积b34a3解析(2)离子晶体中，离子半径越小，离子所带电荷越多，晶格能越大，熔点越高。(3)某离子x中所有电子正好充满k、l、m三个电子层，该离子含有28个电子，则x为cu；采用x、y、z三轴切割的方法知与n3相连的cu个数是6。(4)晶胞原子堆积名称为体心立方堆积。根据晶胞结构可知，fe晶胞、fe晶胞中含有的铁原子分别为1个和4个，所以有：(fe)，(fe)，fe和fe两种晶体的密度比为b3：4a3。12(15分)钛对酸、碱具有较强的耐腐蚀性，密度小，比强度高，已成为化工生产中重要的材料。回答下列问题：(1)基态钛原子的价电子排布式为_，其原子核外未成对电子有_个。金属钛晶胞如图所示，晶胞参数为ab295.08 pm，c468.55 pm，90，120，则金属钛为_堆积(填堆积方式)，其中钛原子的配位数为_。(2)用熔融的镁在氩气中还原ticl4可得到多孔的海绵钛。已知ticl4在通常情况下是无色液体，熔点为25 ，沸点为136 ，由此可知ticl4为_晶体。(3)通过x射线探明kcl、cao、tin晶体与nacl晶体结构相似，且知两种离子晶体的晶格能数据如下：离子晶体kclcao晶格能/(kjmol1)7153401解释kcl晶格能小于cao的原因：_。(4)钛可与c、n、o等元素形成二元化合物，c、n、o元素的电负性由大到小的顺序是_。(5)钙钛矿晶体的晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为_。答案(1)3d24s22六方最密12(2)分子(3)kcl、cao均是离子晶体，而k的半径大于ca2、k的电荷数小于ca2，cl的半径大于o2、cl电荷数小于o2，故kcl的晶格能小于cao的晶格能(4)onc(5)catio3解析(1)钛原子的核电荷数为22，其电子排布式为ar3d24s2，则价电子排布式为3d24s2，其原子核外的d轨道有2个未成对电子。如题图所示，金属钛为六方最密堆积，其中钛原子的配位数为12。(2)ticl4在通常情况下是无色液体，熔点为25 ，沸点为136 ，熔、沸点较低，由此可判断ticl4是由共价键结合的分子，属于分子晶体。(4)元素的非金属性越强，电负性越大，c、n、o三种元素