高考化学总复习 第八章 水溶液中的离子平衡 812 考点二 水的电离和溶液的酸碱性学后即练 新人教版.doc

8-1-2 考点二 水的电离和溶液的酸碱性1运用电离常数判断可以发生的反应是()酸电离常数(25 )碳酸ki14.3107ki25.61011次溴酸ki2.4109hbrona2co3=nabronahco32hbrona2co3=2nabroh2oco2hbronahco3=nabroh2oco2nabroco2h2o=nahco3hbroabcd解析：根据复分解反应中较强酸制备较弱酸的原理，中次溴酸ki2.4109碳酸ki25.61011，能发生；次溴酸ki2.4109ki(hcn)ki2(h2co3)，故hcn可与co发生反应生成cn和hco，因此向含cn的溶液中通入co2发生的反应为cnh2oco2=hcnhco，a项错误；利用甲酸与碳酸的电离平衡常数可知酸性：hcoohh2co3，则hcooh可与碳酸盐反应生成甲酸盐、co2和h2o，b项正确；酸性：hcoohhcn，故等ph的hcooh和hcn相比，hcn的物质的量浓度大，所以中和等体积、等ph的hcooh和hcn消耗naoh的量前者小于后者，c项正确；在等体积、等浓度的hcoona和nacn溶液中，均存在：c(na)c(h)c(r)c(oh)(rhcoo或cn)，因cn水解程度大，则在nacn溶液中c(h)较小，而两溶液中c(na)相等，故两溶液中所含离子数目前者大于后者，d项正确。答案：a325 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式ch3coohh2co3hclo电离平衡常数1.7105k14.3107k25.610113.0108请回答下列问题：(1)ch3cooh、h2co3、hclo的酸性由强到弱的顺序为_。(2)同浓度的ch3coo、hco、co、clo结合h的能力由强到弱的顺序为_ _。(3)将少量co2气体通入naclo溶液中，写出反应的离子方程式：_。(4)物质的量浓度均为0.1 moll1的下列四种物质的浓液：a.na2co3、b.naclo、c.ch3coona、d.nahco3，ph由大到小的顺序是_(填字母)。(5)常温下0.1 moll1的ch3cooh溶液在加水稀释过程中，下列表达式中的数据变化情况为(填“变大”“变小”或“不变”)：_；_；_；_。(6)体积为10 ml ph2的醋酸溶液与一元酸hx分别加水稀释至1 000 ml，稀释过程中ph变化如图所示，则hx的电离平衡常数_(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是_ _。解析：电离平衡常数越大，酸性越强，电离平衡常数越小，其对应酸根离子结合h能力越强。(3)根据电离平衡常数可以判断：h2co3hclohco，co可以和hclo反应生成hco和clo，所以少量co2与naclo溶液反应生成hco。(4)电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。(5)加水稀释，n(ch3cooh)减小，n(h)增多，所以变小；ka只与温度有关，加水稀释，ka不变；，加水稀释，n(ch3coo)增大，n(ch3cooh)减小，故增大；，ka、kw只与温度有关，所以加水稀释不变。(6)根据图象分析知，起始时两种溶液中c(h)相同，故c(较弱酸)c(较强酸)，稀释过程中较弱酸的电离程度增大的多，故在整个稀释过程中较弱酸的c(h)一直大于较强酸的c(h)，稀释相同倍数，hx的ph变化比ch3cooh的大，故hx酸性强，电离平衡常数大。答案：(1)ch3coohh2co3hclo(2)coclohcoch3coo(3)cloc