化学期中考试

华南农业大学2010级无机及分析化学期中自测卷一、选择题（每题2分，共48分）1下列论述中错误的是（ ）a.方法误差属于系统误差 b.系统误差有单向性 c.系统误差又称可测误差 d.系统误差呈正态分布2下列论述中错误的是（ ）a. 偶然误差具有随机性 b. 偶然误差服从正态分布c. 偶然误差具有单向性 d. 偶然误差是由不确定的因素引起的3下列情况中引起偶然误差的是（ ）a. 读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准 b. 使用有腐蚀的砝码进行称量c. 标定HCl溶液时，所用硼砂不纯 d. 所用试剂中含有被测组分4可减小偶然误差的方法是（ ）a.进行仪器校正 b.作对照试验 c.作空白试验 d.增加平行测定次数5从精密度就可以判断分析结果可靠的前提是（ ）a.偶然误差小 b.系统误差小 c.平均偏差小 d.标准偏差小6 的结果应以几位有效数字给出（ ）a. 5 b. 4 c. 3 d. 27下列叙述正确的是（ ）a. 的反应一定能自发进行； b. 应用盖斯定律不仅可以计算，还可以计算，；c. 的反应能正向自发进行； d. 指定温度下，元素指定单质的。8对，下列叙述中正确的是（ ）a. 因为，所以QP有状态函数的性质； b. 因为，所以焓是系统所含的热量；c. 因为，所以等压过程中才有焓变；d. 在不做非体积功条件下，等温等压过程系统所吸收的热全部用来增加系统的焓值。9已知反应：（1）H2(g)+Br2(1)2HBr(g) rHqm,1-72.80kJmol-1（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) rHqm,2-92.22kJmol-1（3）NH3（g）+HBr(g)NH4Br(s) rHqm,3-188.32kJmol-1则NH4Br(s)的标准摩尔生成焓fHqm为（ ）kJmol-1a. -270.83 b. 270.83 c. -176.20 d. 176.2010标准摩尔熵的大小顺序为（ ）a. Br2(l)Br2(g)Cl2(g)F2(g) Br2(l)Cl2(g)F2(g)H2(g)c. Br2(l)H2(g)F2(g)Cl2(g)Br2(g) d. Br2 Br2(l)Cl2(g)F2(g)F2(g)0，（ ）条件下转化率最高a.高温低压 b.高温高压 c.低温低压 d.低温高压12在一定温度下，反应H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)的=3.24。在该温度时将0.300molH2和0.300molCO2充入1.00L的容器中，当系统达到平衡时，CO的浓度（molL-1）将是（ ）a. 0.193 b. 0.514 c. 0.611 d. 0.24713已知反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)，在767时=4.6，在667时=0.50，则反应的热效应（ ）a. 吸热 b. 放热 c. d. 无法判断14根据附录3的数据，用质子理论，比较下列物质的碱性由强到弱顺序为（ ）a. CN-CO32-Ac-NO3- b. CO32-CN-Ac-NO3-c. Ac-NO3-CN-CO32- d. NO3-Ac-CO32-CN-15在pH=6.0的土壤溶液中，下列物种浓度最大的为（ ）a.H3PO4 b.H2PO4- c.HPO42- d.PO43-（H3PO4的pKa1q2.12，pKa2q7.20，pKa3q12.36）16在110ml浓度为0.1moll-1的HAc中，加入10ml浓度为0.1 moll-1的NaOH溶液，则混合溶液的pH值为（已知HAc的pKaq=4.75）（ ）a. 4.75 b. 3.75 c. 2.75 d. 5.7517设氨水的起始浓度为cb，若将其稀释1倍，溶液中的c(OH-)为 ( )a. 1/2 cb b. c. d. 2cb18欲配制pH=9.0的缓冲溶液，应选用a. 甲酸（pKa=3.75）及其盐 b. HAc(pKa=4.75)NaAc c. NH3(pKb=4.75)NH4+ d. H2PO4-HPO42- (H3PO4的pKa2=7.21)19用NaOH标准溶液滴定HF溶液(pK a q3.5)，宜选（ ）作指示剂。a. 甲基橙 b. 甲基红 c. 溴酚蓝（5.27.0） d.酚酞20浓度均为0.1 molL-1的下列溶液，能被强酸或强碱准确滴定的是（ ）a. 苯胺(pKb=9.4) b. 乳酸钠(pKb=10.15) c. C6H5OH(pKa=9.96) d. C6H5COOH(pKa=4.21)21.用水稀释含大量AgCl固体的溶液时，下列说法正确的是：（A）AgCl的溶解度减小 （B）AgCl的溶解度增大（C）AgCl的溶度积常数增大 （D）AgCl的溶度积常数不变22.已知Kspq(AgCl)=1.810-10，Kspq(AgBr)=5.010-13，Kspq(AgI)=8.310-17，Kspq(Ag2CrO4) =1.110-12，在含有相同浓度的Cl-、Br-、I-、CrO42-的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，最后出现的沉淀是：（A）AgCl （B）AgBr （C）AgI （D）Ag2CrO423.已知Kspq(AgBr)=5.010-13，Kspq(AgI)=8.310-17，在含有浓度均为0.1molL-1的Br-和I-溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，能否用分步沉淀的方法分离这两种离子？（A）能 （B）不能 （C）无法判断24.下列说法正确的是：（A）难溶电解质的溶度积与浓度和温度有关（B）难溶电解质的饱和溶液中，正、负离子浓度一定相等（C）同类型的难溶电解质，溶度积大的一定比溶度积小的溶解度小（D）同类型的难溶电解质，溶度积大的一定比溶度积小的溶解度大二、填空题（每题1分，共28分）1NaOH标准溶液是采用 法配制的，先粗配，然后标定出准确浓度。标定NaOH溶液的基准物质有 和 ；标定HCl溶液的基准物有 和 。2用重铬酸钾法测得FeSO47H2O中铁的质量分数为：0.2003、0.2004、0.2005和0.2006，铁的质量分数的平均值为 ，相对平均偏差为 。3数据0.1260中有 位有效数字，pH4.75中有 位有效数字。4如果测定方法的相对误差为2%，称取试样0.5g，称量的误差不大于 g就可以了。5状态函数只与 有关。6热力学标准状态是为了 而提出来的。7一定温度下，可逆反应达到化学平衡时 ， 与平衡常数Kq的关系式是 。浓度对化学平衡的影响是因为改变了 ，而温度对化学平衡的影响是因为改变了 。8反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)在298K时的173.14kJmol-1，若298K时系统的P(NO)=P(N2)=100kPa，P(O2)=1kPa，反应商Q= ， ，反应自发向 方向进行。9根据酸碱质子理论，在H2CO3、HCO3-、Ac-、H2PO4-、NH4+物种中， 是酸， 是碱， 是两性物质。10已知0.10molL-1HAc的c(H+)=0.0013 molL-1，则HAc水溶液的电离度为 ，离解平衡常数为 。11将固体NaAc加入HAc溶液中，溶液中主要发生 效应，当固体NaAc大量加入时， 效应不能忽略。12缓冲溶液的缓冲能力与 和 有关。在配制缓冲溶液时，选择缓冲对的原则是 。三、计算题（每小题6分，共24分）1已知反应 CO2(g) + 2NH3(g) CO(NH2)2(s) + H2O(1)fHm/kJ.mol-1 -393.51 -46.11 -333.51 -285.84 Sm/J.K-1.mol-1 213.64 192.3 104.6 69.94(1) 计算反应的rHm，说明反应是吸热反应还是放热反应；(2) 计算反应的rGm(298)和Kq(298)；(3) 说明提高反应限度的方法。2计算0.20 molL-1HCl溶液与0.20 molL-1氨水混合溶液的pH值？（已知NH3的pKb=4.75）（1） 两种溶液等体积混合；（2） 两种溶液按2：1的体积混合；（3） 两种溶液按1：2的体积混合。3已知邻苯二甲酸的Ka1=1.110-3，Ka2=3.910-6，甲基橙3.1-4.4，甲基红4.4-6.2，酚酞8.0-9.6。(1) 实验室中常用邻苯二甲酸氢钾作基准物质标定0.1mol.L-1的NaOH，试计算该滴定计量点的pH和滴定到100.1%时溶液的pH，并选择合适的酸碱指示剂。(2) 若称量邻苯二甲酸氢钾的质量m=0.4328g，滴定用去NaOH的体积V=22.26mL，计算c(NaOH)。4.一溶液中含有0.01molL-1ZnCl2和6molL-1HCl，向溶液中通入H2S气体至饱和c(H2S)=0.1molL-1，通过计算判断溶液中是否有ZnS沉淀析出。（已知H2S的Ka1q=9.510-8，Ka2q=1.310-14，ZnS的Kspq=1.210-23）华南农业大学无机及分析化学期中自测卷1参考答案一选择题 d c a d b； c b d ac； b a a bb ； b c c d d ; d d b d二填空题1间接法；邻苯二甲酸氢钾和H2C2O42H2O； Na2CO3和硼砂 220.04%；0.05 34位；2位 40.52%=0.01g5状态 6指定温度和标准压力下纯物质的状态7.0；= - RTlnKq，反应商Q，平衡常数K 8Q100；=184.55；逆方向9酸：H2CO3、HCO3-、H2PO4-、NH4+；碱：HCO3-、Ac-、H2PO4-；两性物质：HCO3-、H2PO4-101.3，Ka1.710-5 11同离子效应；盐效应 12. 缓冲比的总浓度；缓冲比；pHpKaq三计算题1 (1) rHm=-133.62 kJ.mol-1，反应放热 (2) rSm= -423.7 J.K-1.mol-1 rGm(298)=-7.36 kJ.mol-1 Kq(298)=19.5(3) 降低温度，增大系统的压强。2(1)混合后为0.1 mol.L-1NH4Cl溶液，pH=5.12 (2)混合后为0.067mol.L-1HCl和NH4Cl的混合溶液，pH=1.18 (3)混合后为0.067 mol.L-1NH4Cl0.067 mol.L-1NH3缓冲溶液，pH=9.253(1) 设滴定用去的NaOH的体积和邻苯二甲酸氢钾溶