5.1.2+硫酸++课件++2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

第五章

化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物课时2硫酸、硫酸盐主要内容1.硫酸的用途一、硫酸的用途和工业制备医药化肥农药酸洗炸药铅蓄电池干燥剂试剂硫酸课本P4

硫

酸

——

现

代

工

业

之

母是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一。世界上常把硫酸的产量作为衡量一个国家工业发达程度的标志。2.硫酸的工业制备一、硫酸的用途和工业制备核心内容接触法制硫酸的三个阶段：造气、催化氧化、吸收。对应方程式？（导学案P3）课本P4学案P12.硫酸的工业制备一、硫酸的用途和工业制备核心内容课本P4学案P11.由黄铁矿(FeS2)为原料制取硫酸的各阶段化学方程式为：①4FeS2＋

11O2══2Fe2O3

＋8SO2②2SO2+O22SO3③SO3+H2O══H2SO4高温催化剂△2.工业上制取硫酸常用浓硫酸吸收SO3而不用纯水，为什么？SO3与水反应放出大量的热，若用纯水吸收，易产生酸雾，影响SO3的吸收。SO3＋H2SO4(浓)

H2SO4•SO3(发烟硫酸)怎样运输和储存浓硫酸?二、硫酸的性质为什么浓硫酸可以用铝或铁的罐车运输？为何铝或铁罐车不能装稀硫酸？和硫酸的性质有关运浓硫酸的铝罐车思考与讨论二、硫酸的性质核心内容晶体硫颜色状态沸点密度溶解性

约338℃1.84g/cm3无色粘稠的油状液体难挥发酸，用于制备易挥发性酸跟水任意比互溶溶解放出大量热1.浓硫酸的物理性质稀释浓硫酸：（酸入水）将浓硫酸沿容器内壁倒入水中，边倒边搅拌课本P4学案P1二、硫酸的性质思考与讨论浓硫酸（98.3%）的性质呢？(1)硫酸是强酸，在稀溶液中可以完全电离：H2SO4

══2H++SO42-(1)2稀硫酸具有酸的通性（写出下列反应的离子方程式或现象）：①与金属单质反应(Fe):②与金属氧化物反应（MgO):③与碱反应[Cu(OH)2]:④与盐反应(NaHCO3):⑤使酸碱指示剂变色：使石蕊溶液变___。红Fe+2H+

══Fe2++H2↑MgO+2H+

══Mg2++H2OCu(OH)2+2H+

══Cu2++2H2OHCO3-+H+

══CO2↑+H2O2.稀硫酸的化学性质课本P5学案P1二、硫酸的性质浓硫酸浓度增大稀硫酸完全电离H2SO4＝2H＋＋SO42－酸的通性以分子形式存在具有特性H2SO4浓硫酸思考与讨论吸水性脱水性强氧化性课本P5学案P1二、硫酸的性质核心内容3.浓硫酸的化学特性(1)吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，常用做干燥剂（学案P3）？浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水

可用来干燥：

中性气体：H2、O2、CO、CH4、NO等酸性气体:HCl、Cl2、SO2、CO2等

不能干燥：

碱性气体：NH3

还原性气体：H2S、HBr、HI气态SO3会被浓硫酸吸收课本P5学案P2洗气瓶二、硫酸的性质核心内容3.浓硫酸的化学特性(2)脱水性（黑面包实验）浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氧、氢元素按水的组成比脱去，脱去常常剩余黑色的炭。这个过程也叫炭化现象蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，产生刺激性气味气体结论浓硫酸将有机物中的H、O元素按水的组成比脱去C12H22O11

══12C+11H2O浓硫酸C+2H2SO4(浓) 

CO2↑+2SO2↑+2H2O有刺激性味道的气体强氧化性课本P5学案P2二、硫酸的性质核心内容3.浓硫酸的化学特性浓硫酸：吸水性&脱水性的比较性质吸水性脱水性表现区别注意浓硫酸吸收液态水、水蒸气以及固体中的结晶水浓硫酸把有机物中氢、氧元素按水的组成比脱去物质中含有H2O物质中不含有H2O，只含有氢元素和氧元素一般情况下，浓硫酸吸水属于物理变化，脱水属于化学变化，但浓硫酸使固体失去结晶水，体现浓硫酸的吸水性，属化学变化浓硫酸与胆矾晶体反应有水为吸无水则脱二、硫酸的性质核心内容3.浓硫酸的化学特性(3)强氧化性C＋2H2SO4(浓)＝CO2↑+2SO2↑+2H2O①与非金属反应S＋2H2SO4(浓)＝3SO2↑＋2H2O△③

与还原性化合物反应H2S＋H2SO4(浓)＝SO2↑＋S↓＋2H2O2HI＋H2SO4(浓)＝SO2↑＋I2＋2H2O课本P5学案P2——由+6价的硫引起，一般被还原为SO2强氧化性△②

与与金属反应Cu＋H2SO4(浓)＝SO2↑＋CuSO4＋2H2O

如何验证反应生成的

CO2、SO2、H2O？总结SO2和CO2的鉴别方法试剂现象及结论品红溶液使品红溶液褪色的是SO2;不能使品红溶液褪色的是CO2氢硫酸出现浑浊的是SO2,无明显现象的是CO2高锰酸钾溶液使紫色褪去的是SO2,无明显现象的是CO2溴水使橙色褪去的是SO2,无明显现象的是CO2碘水(含淀粉)使蓝色褪去的是SO2,无明显现象的是CO2硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀的是SO2,无明显现象的是CO2漂白性氧化性2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O还原性SO2性质？物性：气味总结SO2和CO2混合气体的鉴别流程设计实验装置注意:有时为简化装置,可将除去SO2(装有酸性高锰酸钾溶液)和检验SO2是否除尽(后一个装有品红溶液)的装置合并为一个装置,用较浓的酸性KMnO4溶液,现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅但不褪成无色。二、硫酸的性质核心内容3.浓硫酸的化学特质(3)强氧化性C+2H2SO4(浓)

CO2↑+2SO2↑+2H2O证明含H2O证明含SO2除去SO2检验SO2是否除尽证明含CO2①与非金属反应二、硫酸的性质作业题P8T1111.浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O,为检验反应的产物,某同学设计了如图所示的实验,请判断下列说法不正确的是(

)如何制备纯净的SO2？二、硫酸的性质

在带导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中加入2mL浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜丝与浓硫酸接触。加热，将产生的气体通入品红溶液，观察实验现象。向外拉铜丝，终止反应。冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液的颜色。思考Cu＋H2SO4(浓)＝SO2↑＋CuSO4＋2H2ONa2SO3＋H2SO4(较浓)＝SO2↑＋Na2SO4＋2H2O课本P5学案P2二、硫酸的性质核心内容3.浓硫酸的化学特性(3)强氧化性②

与金属反应（与不活泼金属）课本P5学案P2Cu＋H2SO4(浓)＝SO2↑＋CuSO4＋2H2OCu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O氧化剂和酸性还原剂0+6+2+4得到2e－1×1失去2e－×抽动的铜丝控制反应的发生或停止吸收多余的SO2，以防污染环境证明产物SO2实验现象:a.试管中铜丝表面逐渐变黑色，有气泡产生b.试管中的品红溶液逐渐变为无色c.试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色d.将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色思考：蓝色是何物质？为何不直接把水加到试管？反应后期变稀，则不反应二、硫酸的性质核心内容3.浓硫酸的化学特性(3)强氧化性②

与金属反应（与活泼金属）课本P5学案P2a.常温下：Fe、Al的钝化冷的浓硫酸能使Fe、Al钝化（使金属表面生成一层致密的氧化物）阻止内部金属继续反应，钝化是化学变化。工业上用铝槽车和铁罐车盛放、运输浓硫酸。b.加热:试讨论：Zn与浓硫酸/稀硫酸的反应，其中的氧化性离子分别是？Zn＋2H2SO4(浓)＝SO2↑＋ZnSO4＋2H2OZn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑硫酸浓/稀都有具氧化性浓：+6价S；稀：+1价H课本P6思考与讨论（2）反应后期变稀，则Fe与稀硫酸反应生成H2【小结】加热时：浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应。（反应通式？）二、硫酸的性质Na2SO3＋H2SO4(较浓)＝SO2↑＋Na2SO4＋2H2O课本P5学案P7核心内容4.SO2的实验室制法1.制备原理和装置Na2SO3粉末和中等浓度的硫酸混合:问题2实验室如何收集二氧化硫气体并验满?问题3实验室制取SO2时尾气如何处理?①不用稀H2SO4:SO2易溶于水,逸出的SO2较少;②浓度太高反应进行缓慢甚至难以进行。问题1为何用中等浓度的硫酸?二、硫酸的性质Na2SO3＋H2SO4(较浓)＝SO2↑＋Na2SO4＋2H2O课本P5学案P8核心内容4.SO2的实验室制法Na2SO3粉末和中等浓度的硫酸混合:2.干燥:用浓硫酸或无水氯化钙除水蒸气。3.收集方法:(1)排液法:排饱和NaHSO3溶液法,导气管短进长出;(2)排气法:向上排空气法,导气管长进短出。4.检验:通入品红溶液,品红褪色,加热又变红。5.尾气吸收:尾气处理时注意导气管末端不能插入液面以下,以防发生倒吸。(1)酸性气体:一般用NaOH溶液吸收;(2)还原性气体:一般用酸性高锰酸钾溶液吸收。三、硫酸盐资料卡片

硫酸盐

硫酸钙

自然界中的硫酸钙常以石膏（CaSO4•2H,O）

的形式存在。石膏被加热到150°C时，会失去所含大部分结晶水而变成熱石膏（2CaSO4•H,O）。熟石膏与水混合成糊状物后会很快凝固，重新变成石膏。利用这种性质，石膏可被用来制作各种模型和医疗用的石膏绷带。在工业上，石膏还被用来调节水泥的硬化速率。

硫酸钡

自然界中的硫酸钡以重晶石（BaSO4）的形式存在。重晶石是生产其他钡盐的原料。硫酸钡不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，因此在医疗上可被用作消化系统x射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”。

硫酸铜

硫酸铜（CuSO4）是白色的粉末，结合水后会变成蓝色晶体，俗称胆矾（CuSO4•5H,O）。硫酸铜的这一性质可以用来检验酒精中是否含少量水。胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药——波尔多液。主要内容课本P6学案P3三、硫酸盐1.常见的硫酸盐胆矾绿矾芒硝重晶石石膏明矾主要内容2.常见的硫酸盐的用途三、硫酸盐FeSO4·7H2O（绿矾）补血剂、制蓝黑墨水KAl(SO4)2·12H2O（明矾）用作净水剂（形成Al(OH)3胶