高考化学一轮复习 热点专题突破4 化学反应速率与化学平衡图像解题方法练习 新人教版.doc

化学反应速率与化学平衡图像解题方法专题训练1.对于可逆反应2a(g)b(g)2c(g)ht2，由于t1时x的平衡浓度大，可推出该反应为放热反应。a项，m点与w点比较，x的转化量前者小于后者，故进行到m点放出的热量应小于进行到w点放出的热量，a项错误；b项，2v(y)v(x) moll1min1，b项错误；c项，t1t2且m点的y的浓度大于n点的，故m点v逆大于n点v逆，而m点v正v逆，所以m点v正大于n点v逆，c项正确；d项，恒容时充入x，压强增大，平衡正向移动，x的转化率增大，d项错误。32017安徽合肥教学质量检测在密闭容器中进行反应：x(g)2y(g)2z(g)h0。下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是()答案c解析正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，a错误；正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，z的含量升高，b错误；升高温度或增大压强，平衡均向正反应方向进行，x的转化率升高，c正确；平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数为定值，d错误。42017惠州调研在2 l密闭容器中进行反应c(s)h2o(g)co(g)h2(g)h0，测得c(h2o)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是()a05 min内，v(h2)0.05 moll1min1b5 min时该反应的k值一定小于12 min时的k值c10 min时，改变的外界条件可能是减小压强d5 min时该反应的v(正)大于11 min时的v(逆)答案b解析由题图可知，05 min内c(h2o)0.50 moll1，则有v(h2o)0.10 moll1min1，v(h2)v(h2o)0.10 moll1min1，a错误；10 min时改变反应条件，c(h2o)逐渐减小至0.25 moll1，说明反应正向移动，且反应速率加快，应由升高温度引起，则有k(5 min)k(12 min)，b正确；10 min后c(h2o)逐渐减小，若减小压强，c(h2o)在10 min时会瞬间减小，反应速率也会减慢，c错误；由b项分析可知，11 min时温度高于5 min时温度，根据温度越高，反应速率越快可知，5 min时该反应的v(正)小于11 min时的v(逆)，d错误。5温度为t0时，在容积固定的密闭容器中发生反应：x(g)y(g)z(g)(未配平)，4 min时达到平衡，各物质浓度随时间变化的关系如图甲所示。其他条件相同，温度分别为t1、t2时发生反应，z的浓度随时间变化的关系如图乙所示。下列叙述正确的是()a发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(x)v(y)2v(z)b图甲中反应达到平衡时，y的转化率为37.5%ct0时，该反应的平衡常数为33.3d该反应正反应的反应热ht2，温度越高，平衡时z的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应。a项，由上述分析可知，反应为x(g)y(g)2z(g)，速率之比等于各物质的化学计量数之比，所以反应时各物质的反应速率大小关系为2v(x)2v(y)v(z)，错误；b项，由图甲可知，y的起始浓度为0.4 mol/l，平衡时y的物质的量浓度为0.15 mol/l，y的浓度变化了0.25 mol/l，故平衡时y的转化率为100%62.5%，错误；c项，由图甲可知，平衡时，x、y、z的物质的量浓度分别为0.05 mol/l、0.15 mol/l、0.5 mol/l，k33.3，正确；d项，由上述分析可知，该反应正反应为吸热反应，故h0，错误。62017天津河北区质检i2在ki溶液中存在下列平衡：i2(aq)i(aq)i(aq)，某i2、ki混合溶液中，c(i)与温度t的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)，下列说法不正确的是()a温度为t1时，向该平衡体系中加入ki固体，平衡正向移动b反应i2(aq)i(aq)i(aq)的hv逆d状态a与状态b相比，状态b时i2的转化率更高答案d解析温度为t1时，加入ki固体，碘离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，故a正确；由图像中曲线的变化趋势可知，当温度升高时，i的物质的量浓度减小，说明升温平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应，反应i2(aq)i(aq)i(aq)的hv逆，故c正确；状态b相当于在状态a的基础上升高温度，该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，状态b时i2的转化率更低，故d错误。7工业上用下列反应合成甲醇：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)。在固定容积为2 l的密闭容器中，由co2和h2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示(注：t1、t2均大于300 )。下列说法正确的是()a温度为t1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(ch3oh) moll1min1b该反应在温度为t1时的平衡常数比温度为t2时的小c该反应的正反应为放热反应d处于a点的反应体系从t1变到t2，达到平衡时减小答案c解析由图像可知在温度为t2时反应先达到平衡，因此温度t2t1，温度高反应达平衡时甲醇的物质的量反而低，说明正反应是放热反应，升高温度平衡常数减小，故b项错误，c项正确；温度为t1时，从反应开始到达到平衡，生成甲醇的物质的量为n1 mol，此时甲醇的浓度为 moll1，所以生成甲醇的平均速率为v(ch3oh) moll1min1，a项错误；因为温度t2t1，所以a点的反应体系从t1变到t2时，平衡会向逆反应方向移动，即生成物浓度减小而反应物浓度增大，增大，所以d项错误。8对于密闭容器中的可逆反应a2(g)3b2(g)2ab3(g)，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲线(图中t表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是()a加入催化剂可以使状态d变为状态bb若t1t2，则逆反应一定是放热反应c达到平衡时，a2的转化率大小为bacd在t2和n(a2)不变时达到平衡，ab3的物质的量的大小为cba答案d解析加入催化剂只改变反应速率，不能使平衡发生移动，故加入催化剂不能使状态d变为状态b，a错误。若t1t2，由题图可知，温度升高，n(b2)不变时，平衡时ab3的体积分数减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则逆反应是吸热反应，b错误。图中横坐标为n起始(b2)，增大一种反应物的量会提高另一种反应物的转化率，则n起始(b2)越大，平衡时a2的转化率越大，即达到平衡时a2的转化率大小为cba，c错误。其他条件相同时，n起始(b2)越大，平衡时a2的转化率越大，则平衡时ab3的物质的量越大，故平衡时ab3的物质的量的大小为cba，d正确。9(1)co2和h2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)。测得ch3oh的物质的量随时间的变化如下图。曲线、对应的平衡常数大小关系为k_k(填“”“”或“0.4解析(1)分析图像知kk。 co